2015化学高考全国卷1_2015化学小高考答案

1.2010年江苏小高考化学试卷答案

2.高三学生求教化学高手(要有详细的解答过程和答案），谢谢

3.高一下学期化学期末试卷（有答案）

4.寻找化学题………

高一化学竞赛试题

第Ⅰ卷

原子量：H＝1 Cl＝35.5 Ag＝108 Li＝7 F＝19 K＝39 Mn＝55 O＝16 Na＝23 Cu＝64 Fe＝56

一、选择题（每小题有1－2个正确答案，每小题分，共50分）

1、第一位发现镭元素，从而揭开原子能的帷幕的科学家是：

A、道尔顿 B、居里夫人 C、阿佛加德罗 D、拉瓦锡

2、为了抵御能源危机，选择 氢气为最终新型能源的理由是：

①石油储量极为有限，而水中之氢用之不竭

②每KgH2燃烧的发热量是汽油的3倍

③若能利用太阳能使水变成氢气，成本很低

④ H 和 H是制造氢弹的材料

⑤氢气燃烧的产物是水，对环境污染少

A、①②③ B、②⑤ C、①②③⑤ D、①②④⑤

3、下列信息中，能说明卤素的活泼顺序是Cl＞Br＞I的是（ ）

①2HClO4+Br2=HBrO4+Cl2↑ ②2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 ③2KI+Cl2=2KCl+I2 ④2KI+Br2=KBr+I2

A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D.①②③④

4、分析下列反应：CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑下列说法正确的是：

A、该反应属离子互换反应

B、H2O既是氧化剂又是还原剂

C、氧化剂与还原剂物质的量之比为2:1

D、若反应中生成1mol氢气，则有2mol电子发生转移

5、金属中熔点最低的是

A 、 Fe B、Na C、Sn D、Hg

6、等质量的碳酸钠、碳酸氢钠分别跟足量的盐酸反应，生成二氧化碳的量最多的是

A、碳酸钠 B、碳酸氢钠 C、一样多 D、不能确定

7、一定质量的生石灰跟一定质量的纯碱溶液反应，产物中不可能有

A、二氧化碳 B、碳酸钙 C、氢氧化钙 D、氢氧化钠

8、下列反应中，既生成游离态氧组成的物质，又生成含有化合态氧的物质的是

A 、电解水 B、高温煅烧石灰石

C、加热高锰酸钾 D、加热二氧化锰和氯酸钾的混合物

9、地壳中含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最多的元素可组成

A、硫酸铝 B、碳酸钙 C、硝酸铝 D、氢氧化铁

10、下列物质充分受热后能放出某种气体，若加热后的残渣与盐酸反应，又能生成这种气体的是

A、NH4HCO3 B、Na2CO3 C、Ca(HCO3) D、KClO3

11、把氢气和一氧化碳分别与足量的氧化铜反应，如果要使生成的铜的质量相等，则消耗氢气和一氧化碳的质量比是

A、14:1 B、1:14 C、1:1 D、2:1

M、N两种元素组成的某种化合物中，M和N的质量比是3:1，又知M和N的原子量之比是12:1，则下列式子中，能够表示此化合物的化学式的是

A、MN4 B、MN3 C、MN D、M2N

13、有烧杯、试管、量筒、铁架台、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、带导管的橡皮塞等仪器，下列实验不能进行的是

①制取氧气 ②粗盐提纯 ③制取氢气 ④配制100克20%的氯化钾溶液

A、①③ B、②④ C、③④ D、②③

14、化合物AB中含36.36%B，化合物BC2中含50%B，则化合物ABC4中含B为

A、12.64% B、14.09% C、19.56% D、21.1%

15、下列括号中的物质是除杂质的药品，其中错误的是

A、氧化钙中有杂质碳酸钙（盐酸）

B、二氧化碳中有少量的一氧化碳（灼热的氧化铜）

C、硫酸亚铁中有杂质硫酸铜（铁粉）

D、二氧化碳中有少量的氯化氢气体（氢氧化钠溶液）

16、某反应的化学方程式为：aC2H5OH+bO2===mCO2+nH2O，下列关系正确的是

A、a=2m B、2b=n C、a+2b=2m+n D、3m=2n

17、在一定质量比的碳酸镁、碳酸氢钠混合物中，已知碳的质量分数为a%，则金属元素的质量分数是

A、2a% B、<2a% C、5a% D、<(100-5a)%

18.经实验测得某一溶液由K+、Al3+、SO42-、NO3-四种离子组成，其中K+、Al3+、SO42-个数比可能是

A、1：1：2 B、2：4：7 C、2：1：2 D、1：1：10

20、已知25%氨水的密度为0.91g/cm3，5%氨水的密度为0.98g/cm3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（ ）。

A.等于15% B.大于15% C.小于15% D.无法判断

21、有四种不纯的Na2CO3样品，分别含有下列一种杂质。如果取等质量的样品，分别

加入2mol/L的盐酸,完全反应均生成CO2,所耗用的盐酸体积相同,这四种样品中含Na2CO3的质量百分比最小的是( )

A、KHCO3 B、NH4HCO3 C、K2CO3 D、NaHCO3

22.在标态下，将CO2和CO的混合气体（密度是H2密度的16倍）充满一盛有足量的Na2O2密闭容器中（容积为22.4升），用间断的电火花引发至充分反应。反应完全后容器里的存在物叙述正确的是

A.存在0.5摩的CO B.存在0.125摩的O2

C.存在0.25摩的Na2CO3 D.存在1摩的Na2CO3

23．化合物AB中含36.36%B，化合物BC2中含50%B，则化合物ABC4中含B为

A、12.64% B、14.09% C、19.56% D、21.1%

24、金属钠能溶解于无水液氨中形成兰色液氨溶液，反应化学方程式为Na + n NH3==Na++e(NH3)n (电子的氨化物显兰色)。小心蒸去NH3，可得白色固体NaNH2,反应方程式是2Na+2NH3==2NaNH2+H2,则下列叙述中错误的是（ ）

A、液氨不能发生电离 B、 钠的液氨溶液有很强的还原性

C、蒸发钠的液氨溶液，兰色会逐渐消失 D、液氨溶液有NH4+和NH2-

25.有两种铁的氧化物X，Y，质量分别是0.4g与0.435g,在加热的条件下分别用CO还原成铁单质，把各自生成的CO2分别通入足量澄清石灰水中，都得到0.75g沉淀，则X、Y的分子式为

A、 FeO Fe2O3 B、 Fe2O3 Fe3O4 C、 FeO Fe3O4 D、 Fe3O4 Fe2O3

三．简答题（包括15小题，共47分）

1.（2分）目前，威胁人类生存的三大全球性大气污染问题是———————————、、——————————、—————————。

2.（3分）5mlAg+浓度为0.1mol/L的溶液与等物质的量的碱金属盐反应, 待卤化物沉淀后, 在200瓦灯泡下烘干得沉淀1.29×10-2g, 该沉淀化学式为——————————

3.（2分）已知MnO2(s)==MnO(s)+1/2O2(g)，△H0=+134.8kJ, MnO2(s)+Mn(s)==2MnO(s) △H0=－250.1kJ，则Mn(s)+O2(g)==MnO2(s)的△H0为 kJ。

4. （3分）从定性的角度来说，“熵”是一种无序性或混乱度的量度。高度无序性的物质具有高的熵值，低熵值总是和井然有序的物质联系在一起的。试判断下列变化情况（增大，减小，还是不变）

（a）结晶 （b）气化 （c）水电解生成O2和H2 （d）装订一本书

5.（2分）某纯液体在0℃时是良导体，它不溶于水，常温下能与硫粉反应，则此物质为

6.（2分） CaCO3放入稀H2SO4后，由于生成微溶于水的CaSO4覆盖在CaCO3表面而使反应终止，但实验中却发现CaCO3可溶于过量的浓H2SO4中，其原因是

7.（3分）KMnO4可按下述方法和步骤制取，a.将KOH, KClO3在600℃熔融，再加入MnO2共熔；b.将步骤a熔体冷却粉碎溶解，并向溶液中通入CO2过滤，滤液为KMnO4溶液，蒸发得KMnO4，a. b.两步都发生了氧化－还原反应，反应式为：

a. b.

8.（4分）元素X分别和B、N、O形成二元化合物。在二元化合物中B占16.2％, N占19.7％, O占29.7％, 其摩尔质量为54、68、71g/mol（未按序排）。确定X为 ；分子式分别为 、 、 。

9.（4分）保温瓶中盛有液态空气，当打开瓶盖将一根燃着的木条，置于瓶口上方时，可观察到

理由

10.（4分）如图装置，燃烧匙中盛有硫粉，金属丝为通电加热用。容器内充满O2，U形管内盛汞。反应前两侧汞液面持平，通电加热，使硫和氧反应。开始左侧汞液面上升，右侧汞液面下降；恢复到原温时，两侧汞液面持平。由实验现象得到的结论是—————————————————————————————————————————————————————————————————若U形管内盛水（代替汞），实验现象为———————————————————————————————————————————————————原因是———————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————----------------------—

11.（3分）用H2吹成大肥皂泡如图所示点燃。（A）、（B）所示点燃肥皂泡中的H2，现象是否相同————————————————————————————----——————————理由———————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————------------

12.（3分）在常温时，在室内进行CO2与不同溶质分数NaOH溶液反应的实验，如右图所示，试管是1.8×18（厘米）的中型试管（约40ml），观察到NaOH液面上升17cm，所用时间见右图。

（1）液面上升最快时，NaOH溶液的质量分数约为————%

（2）为什么NaOH溶液的质量分数很大时，液面上升的速度反而变慢，主要是因为————————————————————————————————————————————；要使上升速度加快，应采用的实验措施是——————————————————————————————————————————————————————————。

测试时间/h 0 1 2 4 8

雨水样的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55

13.（3分）酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放出SO2造成的，现取一分雨水试样，每隔一定时间测试其pH值，得到右表数据。试说明雨水式样pH值减小的原因。

电解时间/min 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

阴极 6 12 20 29 38 47 55 65 75 85

阳极 2 4 7 11 16 21 26 31 36 41

14.（3分）电解水的反应方程式是 2H2O=====2H2(阴极)+O2（阳极） 产物的体积比是2：1，现将某次电解NaOH溶液在阴、阳极生成气体体积V列于右表。请对表中数据作出定性（尽可能定量）的解释。

15.（6分）烟道气中含有CO2、CO、N2、O2和其他一些杂质。为测定其中各气体的含量，先把有害气体和其他杂质除去，使气体仅为上述四种气体的混合物。在测定时，用不同的试剂按一定顺序从混合气中分别吸收各种气体，最后剩下的是不能吸收的N2，通过每次吸收前后气体体积变化的数据按一定的计算方法求出气体分别的含量。已知：①吸收O2用苯三酚的碱性溶液，它可以把O2吸收得相当完全。②用CuCl的氨溶液吸收CO，为防止CuCl的氧化，在该溶液中加一些铜丝。这样吸收CO效率很高。③用KOH吸收CO2，非常完全。④N2不被吸收，最后剩余的气体中有它。试回答：

（1）为防止干扰，吸收的气体先后顺序为————————————————————————————————————

（2）若把吸收CO2与吸收O2的顺序颠倒，会引起的后果——————————————————————————————————————--

（3）若把吸收O2与吸收CO的顺序颠倒，会产生的后果————————————————————————————————————————

（4）通过吸收CO2、CO、O2各试剂后剩余气体有三种，并检测得他们有三种元素，他们是————————————

（5）为准确测定剩余气体中N2的体积，还要将该气体用———————————————处理后，才能检测出N2的体积。

四．（6分）

已知在酸性介质中BrO3-和I-作用生成Br2和IO3-。在酸性介质中进行下列两个实验：

1.等体积混合0.2mol/LKBrO3溶液和0.1mol/LKI溶液；

2.等体积混合0.1mol/LKBrO3溶液和0.2mol/LKI溶液。

请写出以上两个实验中的产物及摩尔比。

五.（6分）

1.KMnO4在较浓碱液中变为MnO42-(绿色)的方程式；

2.在较浓碱液中，MnO-氧化SO32-的离子方程式；

3.为试验在较浓碱液中MnO4-与SO32-间的氧化还原，加试剂顺序及实验中应注意的事项。

六．（5分）

用ClO2、NaFeO4消毒饮用水可避免用Cl2消毒饮用水时所含微量（有机）氯化物对人体潜在危害。

1.文献报导：用ClO2消毒的效率是用Cl2的2.63倍，如何解释？

2.简述用NaFeO4消毒用水的优点。

七．（10分）

把卤素互化物（XX′n,n=1,3,5,7） 5.2g溶于水，再通入过量的SO2,当生成的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液时，则生成10.5g沉淀，除去沉淀后，将所得滤液用过量的Ba(NO3)2溶液时，可得沉淀15.0g。

1.原化合物中不含什么元素？ 2.卤素互化物的组成如何？

三．完成下列反应方程式（共14分）

18.（6分）配平反应方程式：□P4+□CuSO4+□H2O=□Cu3P+□H3PO4+□H2SO4

.配平并完成反应方程式：□Na2B4O7+□NH4Cl=□NaCl+□B2O3+□BN+□

19.（4分）氰[(CN)2]和硫氰[(SCN)2]与卤素单质性质类似，请写出下列反应方程式：

(CN)2+ KOH→ HSCN（热）+ MnO2→

20.（4分） 某铜矿石中铜的化合物是Cu2S,只要鼓入足够的空气充分煅烧,Cu2S可以全部转换成Cu2O和SO2。实际冶铜时,操作者控制了温度和空气用量,只将约2/3Cu2S转化为Cu2O,在不另外使用还原剂的情况下，上述铜的化合物在煅烧炉中再反应就得到了粗铜。请写出上述制取粗铜的两步反应的化学方程式________ ________

四.(7分)

21.质量M=1.2g的某种气体，其分子由氢和碳两种元素的原子组成，该气体中有N=4.5×1022个分子，则该气体的分子式为 ，一个分子中氢原子的质量是 kg，碳原子的质量是 kg，若1mol该中气体完全燃烧能放出890kJ的热量，将该气体完全燃烧，相应的化学反应方程式为 ，放出 kJ的能量。这些热量的50%被500g、20℃的水吸收水温将升到 ℃。已知，相对原子质量单位=1.67×10-27kg,c水=4.2×103J/(kg·℃

五．（8分）

Ⅱ卷

二、填空（本大题共20分）

16、（5分）有两种气体单质Am和Bn，已知2.4g Am和2.1g Bn所含原子个数相等，分子个数之比为2:3，又知A和B原子核内质子数都等于中子数，且A原子的L电子层所含电子数是K电子层电子数的3倍。则元素符号，A为_____B为_____；Am中的m值是______，Am的同素异形体化学式是_______。

17、（3分）宇航员在研究星球的大气时，测知其主要成份是一种易溶于水的气态氢化物A；用MuO2与A的水溶液共热时，可得一种红棕色气体B，B冷却至室温凝为液体；B与碱反应可同时生成两种盐，由此推断A为_________（填化学式），A的水溶液与MnO2共热的化学方程式是___________________________________________________

B与冷却的KOH溶液作用的离子方程式是____________________________________

18、（3分）有一混合气体可能由H2S、SO2、CO2、Cl2、HCl、H2中的几种组成，此混合气体通入CuSO4溶液产生黑色沉淀，另取混合气体通入少量澄清石灰水中，无沉淀产生；接着再通入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成，该混合气体中一定含有_____________；不含_______________；可能含有_____________。

19、（2分）某物质1个分子的质量为2.66×10ˉ23g，则其分子量约是_________。

20、（2分）用金属钠制取Na2O通常用以下方法：

2NaNO3＋10Na→6Na2O＋N2↑试说明为什么不用钠在O2燃烧而采用此法的原因是_____________________________________________________________________

21、（2分）氢化铵（NH4H）与NH4Cl结构相似，试写出氢化铵的电子式______________，其中含化学键类型是___________________________________________。

22、（3分）碘溶解在CCl4中呈紫色，溶解在乙醇中呈现棕色。研究表明，呈现紫色碘未跟溶剂分子显著结合。已知碘在液体石蜡中，温度不同时，可呈现紫色和棕色。试回答：温度低时应呈现_________色，温度高时应呈现_________，其原因是_________________________________________________________________________。

三、推断题

1、（4分）在2.4mol某金属与1.8L 2mol·Lˉ1的强酸溶液恰好完全反应，结果产生7.2g H2，则某金属的化合价为________________，酸为_______________元酸。

2、（8分）在一定条件下，下列各物质可发生如下图所示的变化（反应中生成的水没有写出）

已知A是一种淡**固体，请回答：

（1）A、B的化学式分别为_____________ 、__________________。

（2）反应（I）的化学方程式为_________ ________________________________。

（3）反应（Ⅱ）的离子方程式是__________________________________________。

3、（8分）有甲、乙、丙三种常见单质，在一定条件下可按下图关系转化为X、Y、Z三种常见的化合物。

问：

（1）在X、Y、Z三种化合物中，一定含有乙元素的是____________。（用X、Y、Z符号表示）

(2)单质乙一定是___________元素组成的。理由是_________________________________

_____________________________________________________________________

（3）X、Y、Z三种化合物的化学式依次为__________、__________、 _________ 。

四、实验题：

1、（9分）某学生准备用质量分数为37％，密度1.19g·cmˉ3的浓盐酸配制0.10mol·Lˉ1的稀盐酸500ml。

（1）量取___________ ml的浓盐酸，应选用的量筒规格为___________ 。

A、10ml B、50ml C、100ml D、200ml

(2）配制时应选用的容量瓶的规格为___________ ml。

（3）除上述仪器外，配制时还需选用___________ 、___________、 ___________和试剂瓶等仪器。

2、（13分）喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。

（1）图1为化学教学中所用的喷泉实验装置(见高一教材)。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中可以形成喷泉的是___________。

A、O2和H2O B、HCl和H2O

C、SO2和NaOH溶液 D、H2和H2O

（2）某学生积极思考产生喷泉的其它方法，并设计了如图2所示的装置。

①在图2的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是___________。

A、Cu和稀盐酸 B、NaHCO3与NaOH溶液

C、MnO2与稀盐酸 D、Na2CO3与稀盐酸

②在图2锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入下列的物质足量，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是___________。

A、浓硫酸 B、食盐 C、硝酸钾 D、硝酸铵

这种方法产生喷泉的原理是__________________________________________________。

③比较图1和图2两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图1是___________上部烧瓶内气体压强；图2是___________ 下部锥形瓶内气体压强（均填增大或减小）。

（3）城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述___________（填图1或图2）装置的原理相似。

五、计算题：

1、（6分）AgF易溶于水，AgCl、AgBr、AgI都具有感光性，在光照下容易发生分解。现将5ml Ag＋浓度为0.1mol／L的溶液与等物质的量的碱金属盐混合，恰好完全反应。待卤化物完全沉淀后过滤，并在200W灯炮下烘干，得到固体物质1.3×10ˉ2g。

（1）试分析溶液中析出的沉淀是不是卤化银？

（2）试通过计算确定溶液中析出的沉淀的式量。

2、（7分）取0.4mol KMnO4固体加热一段时间后，收集到 a mol气体，在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b mol气体，设此时Mn元素全部以Mn2＋存在于溶液中，则

（1）a＋b的最小值为___________。

（2）当a＋b＝0.9时，求残留固体的质量为多少克？

参考答案

一选择题

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15

答案 B B C D AD BC A B C AC B C C C CD

二

16：A：O B：N 3 O2

17：HBr

18:H2S. CO2 HCl ; SO2 Cl2 ; H2

：16

在O2中燃烧时，Na2O会进一步与O2 结合生成 Na2O而此法在N2中Na2O不会被氧化

H

[H N H]+[ H]- 共价键（配位键），离子键

H

棕；紫；温度高时，分子 动能大，碘分子不易与溶剂分子结合实际

三

1．+3 二

2．（1）Na2O2 NaHSO3 ;(2) (3)

3 .(1)X .Y (2)氧，因为化合物X。Y中均含有元素Z，而X，Y又是Z在O2中充分燃烧的产物。（3）SO2 H2O H2S （H2O CO2 CH4）

四

1．（1）4.1 A （2）500 （3）烧杯，玻璃棒，胶头滴管

2（1）B C （2） 〈1〉D〈2〉A 浓硫酸溶于水放热，温度升高，酒精加快挥发，锥形瓶内气压增大 ，〈3〉变小 增大 （3）图2

五

1:

不可能，若为AgX,则生成的AgX为5×10-4mol,最终沉淀中的质量为故108×5×10-4 =5.4×10-2g >1.3×10-2g不可能

沉淀物质的量为5×10-4mol故沉淀物的式量为1.3×10-2/5×10-4=26

2: (1)0.8 (2)60g

解(1)要使a+b的值最小,则KMnO4 应完全分解,即得O2 0.2 mol .此时转移电子0.8mol. 0.4 mol KMnO4最终变为Mn2+ ,共转移电子0.4×5=2mol 故产生的Cl2 (2-0.8)/2=0.6mol a+b=0.8

(2)当a+b=0.9时,依据电子守恒有:4a+2b+0.4×5 解得a=0.1

残留固体的质量(KMnO4放出O2后的剩余质量)为:

158g/mol×0.4mol-32g/mol×0.1mol=60g

2010年江苏小高考化学试卷答案

（1）发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2K+2H2O=2KOH+H2↑，由方程式可知n（OH-）=2n（H2）=0.075mol×2=0.15mol，

故溶液中c（OH-）=0.15mol/0.2L =0.75mol/L，

答：溶液中氢氧根离子的浓度为0.75mol/L．

（2）设上述合金中Na为amol、K为bmol，则：

a+b＝0.075×2

23a+39b＝5.05

解得a=0.05，b=0.1

则Na与K的物质的量之比=0.05mol：0.1mol=1：2，

故该合金的化学式为NaK2，

答：该钠-钾合金的化学式为NaK2．

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参考答案

1 2 3 4 5 6 7 8 9

C D B A D C B A C

10 11 12 13 14 15 16 17 18

A D B B C A D C A

19 20 21 22 23

C B D B D

24．(15分)

A．《化学与生活》

(1)(3分)

①b ②a ③b (每空1分，共3分)

(2)(5分)

①甲醛(或HCHO) (1分)

②CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑ (2分)

③在铁器表面生成一层致密的氧化膜(Fe3O4)、刷油漆(或涂油脂、包上塑料层、牺牲阳极阴极保护法、外加电流阴极保护法、电镀等) (每空1分，共2分)

(3)(7分)

①5.6 石灰石(或CaCO3) (每空1分，共2分)

②2NO+2CO N2+2CO2 (2分)

③杀菌消毒 (1分)

A13++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+ (2分)

B．《有机化学基础》

(1)(3分)

①b ②a ③c (每空1分，共3分)

(2)(5分)

4 (1分)

H3CCHCH2CH3+NaOH CH3HC=CHCH3↑+NaBr+H2O (2分)

Br

(2分)

(3)(7分)

①缩聚 (1分)

HOOCCH2CH2COOH(或丁二酸) (2分)

HOCH2CH2OH(或乙二醇) (2分)

② (2分)

25．(6分)

(1) (1分)

(2)FeCl3 (1分)

(3)Fe2O3+2Al A12O3+2Fe (2分)

(4)CO2+CO32—+H2O=2HCO3— (2分)

26．(10分)

(1)①除去氯气中混有的氯化氢 (1分)

②7.15 (2分)

(2)①ClO— (1分)

②0.25 (2分)

③7：6 (3分)

(3)将丙装置浸在盛有冷水的水槽中 (1分)

高一下学期化学期末试卷（有答案）

① 答案B。考察氧化还原顺序规则： 氧化性顺序由强到弱的顺序

Ag+ Fe3+（被还原为Fe2+） Cu2+ （Fe2+ Zn2+ 二者不与Fe反应）

Ag+优先与Fe反应，Ag+完全消耗完，剩下的Fe再与Fe3+反应，弱Fe还有剩余再与Cu2+反应

② 答案B。三氯化铁溶液中由于Fe3+水解显酸性，当加入镁粉时，镁可以Fe3+直接反应生成镁离子和二价铁离子，同时镁也可以和溶液中H+反应产生H2，这样促进Fe3+的水解，生成的氢氧化铁增多产生沉淀。由于Fe3+的减少，故溶液颜色变浅。

③答案：B

A：等物质的量的偏铝酸钠和盐酸恰好生成氢氧化铝，氢氧化铝不溶于氯化铵，

B：氯化铁和硫氰化钾生成可溶于水的络合物，并与盐酸共存

C：碳酸氢钠和氢氧化钠生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀，

D：氢氧化钡和硝酸发生中和反应，有氢氧化钡剩余，等物质的量的氢氧根和氯化铝生成氢氧化铝沉淀。

④答案：AC。

A 二者与同浓度稀盐酸反应速率碳酸氢钾比碳酸钾快

B：前者反应，但二者都无明显现象

C：碳酸氢钾受热分解产生二氧化碳，碳酸钾不分解

D：二者都有沉淀生成

⑤答案：D ：目前下列工艺中没有直接试用离子交换技术的是

A：其中有一种方法是离子交换法，磺化媒

B：阴阳两极分之间用的是阳离子交换膜

C：：①阳膜，只允许阳离子透过的阳离子交换膜；②阴膜，只允许阴离子透过的阴离子交换膜。使阴膜和阳膜交替排列，中间衬以隔板（其中有水流通道），夹紧之后，在两端加上电极,就成电渗析脱盐装置。可参看：⑥答案：饱和食盐水

⑦问和选项之间不相符，缺条件

⑧答案：C

氨气通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后是发生氨气分解反应

2NH3 —— （可逆号） N2 + 3H2 △V

2 1 + 3 2

b—a b—a

所以剩余氨气a—（b—a）=2a—b，反应后总体积为b

⑨答案：B。因为二氧化铅是强氧化剂，二氧化硫是强还原剂，二者发生氧化还原反应生成硫酸铅。

⑩：答案B。A：装置繁，操作复杂，实验准确性差；B：1L水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量；C：PH相同；D：氢氧原子比相同

十一答案：0.1mol。

Na2O2 + Na2O2 + 2H2O

|_______|

2e

十二：

含1molC的金刚石里有多少摩尔共价键：1*4*（1/2）=2mol ，因为1C与4C形成共价键，但每根C—C键被两个C公用。

含1mol二氧化硅里有4mol硅氧键。

十三。被称质量吸水

十四：题目中的阴阳离子都是啥？题目缺少很多条件

寻找化学题………

下学期期末考试

　高一化学试卷

　相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32

　Cl-35.5 Mn-55 Fe-56

　一、选择题(共20小题每题只有一个正确答案，1至12题每题2分，13至20题每题3分，共48分)

　1.化学是人类利用自然资源、丰富物质世界的重要科学依据。下列说法不正确的是(　　)

　A.我国许多城市已经推广使用清洁燃料以减少环境污染，如压缩天然气(CNG)、液化石

　油气(LPG)，这两类燃料的主要成分均是烃类

　B.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等

　C.煤的综合利用的主要途径是通过煤的干馏、煤气化和煤液化而获得洁净的燃料和多种

　化工原料

　D.工业上利用金属活泼性不同，采用不同的冶炼方法冶炼金属，如电解法冶炼铝、热还

　原法冶炼铁、热分解法冶炼铜

　2.X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X、Y可形成化合物X2Y。下列说法不正确的是(　　)

　A.两元素形成的化合物中原子个数比可能为1∶1

　B.X的原子半径一定大于Y的原子半径

　C.X、Y的简单离子可能具有相同的电子层结构

　D.X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

　3.物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)2 2(t-BuNO)

　?H=+50.5 kJ?mol-1，Ea=90.4 kJ?mol-1。下列图象合理的是 (　　)

　4.反应A(g)+B(g)?C(g)　?H，分两步进行：①A(g)+B(g)?X(g)　?H1，②X(g)?C(g)　?H2，反应过程中能量变化如图所示，E1表示A(g )+B(g)?X(g)的活化能，

　下列说法正确的是(　　)

　A.?H1=?H-?H2>0

　B.X是反应A(g)+B(g)?C(g)的催化剂

　C.E2是反应②的活化能

　D.?H=E1-E2

　5.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是(　　)

　①用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率　②决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度.　③一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减慢反应速率而又不影响生成H2的量，可向其中加入KNO3溶液。④汽车尾气中的NO和CO反应转化为无害的N2和CO2，减小压强，反应速率减慢　⑤增大压强，一定能加快化学反应速率　⑥用锌与稀 硫酸反应制H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率　⑦使用催化剂，使反应的活化能降低，反应速率加快⑧光是影响某些化学反应速率的外界条件之一　⑨反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在2 L的密闭容器中进行，1 min后，NH3减少了0.12 mol，则1 min末的化学反应速率为v(NO)=0.06 mol?L-1?min-1

　A.①⑤⑥⑨ B.④⑥⑦⑧ C.④⑥⑦⑨ D.③④⑥⑦

　6.如图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH===2K2CO3+6H2O，下列说法正确的是 (　　)

　A.甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置

　B.甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH-6e-+2H2O===CO32-+8H+

　C.反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度

　D.甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体

　7.某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如右图，下列说法不正确的是 (　　)

　A.A接电源正极

　B.阳极区溶液中发生的氧化还原反应为

　Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O

　C.阴极区附近溶液pH降低

　D.若不考虑气体的溶解，当收集到H2 13.44 L(标准状况)时，

　有0.1 mol Cr2O72-被还原

　8.下列反应属于取代反应的组合是(　)

　①CH3CH=CH2+Br2 CH3CHBrCH2Br

　②CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O

　③2CH3CH2OH+O2――?催化剂△2CH3CHO+2H2O

　A.①② B.③④ C.①③ D.②④

　9.乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，理论上得到的氯代物最多有 (　　)

　A.5种 B.6种 C.8种 D.9种

　10.下图是六种常见有机化合物分子的球棍模型，下列有关叙述中不正确的是 (　　)

　A.甲、乙、丙属于烃，丁、戊、己属于烃的衍生物

　B.丙和己混合后会分层，且丙在上层

　C.甲、丙、丁、戊、己均可发生取代反应

　D.乙和水反应可生成丁，丁和戊反应可生成己

　11.根据转化关系判断下列说法正确的是 (　　)

　?C6H10O5?n――?①葡萄糖―?乙醇――?+乙酸②乙酸乙酯

　A.(C6H10O5)n可以是淀粉或纤维素，二者均属于多糖，互为同分异构体

　B.可以利用银镜反应证明反应①的最终产物为葡萄糖

　C.酸性高锰酸钾可将乙醇氧化为乙酸，将烧黑的铜丝趁热插入乙醇中也可得到乙酸

　D.在反应②得到的混合物中倒入饱和氢氧化钠溶液并分液可得到纯净的乙酸乙酯

　12.某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是 (　　)

　A.X、Y、Z元素分别为N、P、O

　B.白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素

　C.原子半径：Z>X>Y

　D.X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是X的氢化物

　13.下列有关反应热的叙述中正确的是 (　　)

　①已知2H2(g)+O2(g)=== 2H2O(g)　?H=-483.6 kJ?mol-1，则氢气的燃烧热为

　△H=-241.8 kJ?mol-1

　②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定

　③X(g)+Y(g) Z(g)+W(s)　?H>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的?H增大

　④已知：

　共价键 C?C C===C C?H H?H

　键能/(kJ?mol-1) 348 610 413 436

　上表数据可以计算出 的焓变

　⑤根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1 mol CO2固体时，放出的热量相等

　⑥25℃，101 kPa时，1 mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热

　A. ①②③④　 B.③④⑤ C.④⑤ D.⑥

　14.燃料电池不是把还原剂、氧化剂全部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外界输入，同时将电极反应产物不断排出电池。下面有4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极的反应产物为水的是 (　　)

　A.固体氧化物燃料电池 B.碱性燃料电池

　C.质子交换膜燃料电池 D.熔融盐燃料电池

　15.NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 mol?L-1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录10～55 ℃间溶液变蓝时间，55 ℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是　　(　　)

　A.40 ℃之前与40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度

　的变化趋势相反

　B.图中b、c两点对应的NaHSO3的反应速率相等

　C.图中a点对应的NaHSO3的反应速率为

　5.0?10-5 mol?(L?s)-1

　D.温度高于40 ℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂

　16. 的同分异构体中，含有苯环且苯环上一氯取代物只有一种的结构共有(不考虑立体异构) (　　)

　A.2种 B.3种 C.4种 D.5种

　17.下列关于乙酸的说法中，正确的是 (　　)

　①乙酸易溶于水和乙醇，其水溶液能导电　②无水乙酸又称为冰醋酸，它是纯净物

　③乙酸分子里有四个氢原子，所以它不是一元酸　④乙酸是一种重要的有机酸，常温下乙

　酸是有刺激性气味的液体　⑤1 mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸作用下可生成88 g乙酸乙酯

　⑥食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到

　A.①②③④ B.①②③⑥ C.①②④⑥ D.②④⑤⑥

　18.下列关于有机物的说法中，正确的一组是 (　　)

　①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应　②?乙醇汽油?是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料，它是一种新型化合物　③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液　④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化　⑤淀粉遇碘酒变蓝色;⑥葡萄糖在碱性、加热条件下，能与银氨溶液反应析出银;在加热条件下，也可与新制的Cu(OH)2悬浊液反应产生砖红色的沉淀;⑦塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料

　A.①③⑤⑥ B.①②③④⑦ C.③⑤⑥　 D.①③⑤⑥⑦

　19.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)。下列有关说法正确的是 (　　)

　A.第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：

　Na2CO3溶液―?NaOH溶液―?BaCl2溶液―?过滤后加盐酸

　B.工业上金属钠是通过氯碱工业制取

　C.从第③步到第⑤步的目的是为了富集溴元素。

　D.在第③④⑤步中溴元素均被氧化

　20.现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：

　已知：控制溶液pH=4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀。

　该同学得出的结论正确的是 (　　)

　A.根据现象1可推出该试液中含有Na+

　B.根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根

　C.根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+，但没有Mg2+

　D.根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+

　第Ⅱ卷 (非选择题，共52分)

　21.(12分)I.A、B、C、D、E、F为常见的原子序数依次增大的短周期元素，B、C、D、E、F的简单离子的电子层结构相同，A和E同主族，且原子的最外层电子数的关系为A+D=B+F=8。请回答：

　(1)试写出B2单质的电子式：________。

　试写出由上述元素组成的分子中含有4个原子核且为18电子结构的物质的化学式

　。

　(2)含F元素对应的金属阳离子的溶液中滴加过量E的最高价氧化物对应水化物的溶液，

　其离子方程式是________________。

　(3)已知B2A4与BA3具有相似的性质，B2A4通过炽热的氧化铜粉末，粉末由黑色变为红

　色，且产物对大气无污染，其化学反应方程式是________________。

　(4)在2 L的密闭容器中，通入2 mol B2气体和3 mol A2气体，一定温度下反应生成BA3

　气体，当反应达到平衡时，A2的浓度为0.15 mol?L-1，同时放出约83.2 kJ的热量，该反

　应的热化学方程式为______________________。

　(5)已知某化合物EB3与水可以反应生成两种气体单质和一种碱，试写出其化学方程式

　__________________;若0.1 mol该化合物完全反应，转移电子的物质的量为________。

　II.(1)甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素(其中甲在上一周期)，若甲的

　原子序数为x，则乙的原子序数可能是________。

　(2)若甲、乙分别是同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素，原子序数分别为m和n，则m和

　n的关系为________。

　22.(6分)甲烷、一氧化碳和氢气、甲醇等既是重要的燃料也是重要的化工原料。

　已知：

　①2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ?H1=-571.6 kJ?mol-1

　②CH4(g)+12O2(g)===CO(g)+2H2(g) ?H2=-36 kJ?mol-1

　③CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g) ?H3=+216 kJ?mol-1

　(1)氢气的燃烧热为________，写出甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和

　液态水的热化学方程式： ________________。

　(2) 现有1 mol由H2O(g)与O2组成的混合气体，且O2的体积分数为x，将此混合气体与

　足量CH4充分反应。当x=________时，反应②与③放出(或吸收)的总能量为0。若

　②反应过程中能量转化过程如图所示，下列有关说法中正确的是________。

　A.E1=36 kJ B.E2=36 kJ

　C.E1-E2=36 kJD.E3-E1=36 kJ

　(3)工业上可通过CO和H2化合制得CH3OH：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)　?H1(CO结构

　式为C?O)。又知某些化学键的键能(断开1 mol化学键时所需要的最低能量)数值如下表：

　化学键 C?C C?H H?H C?O C?O H?O

　键能

　(kJ?mol-1) 348 413 436 358 1072 463

　则?H1=_______，在相应的反应条件下，将1 mol CO(g)与足量H2混合充分反应后，

　放出或吸收的热量　　　　　　△H1。(用>，<或=填空)

　23.(7分) I.(3分)氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成

　Cl(-1价)和S(+6价)的速率如图所示，已知这个反应速率随着

　溶液中c(H+)增大而加快。

　(1)反应开始时反应速率加快的原因是

　______________________________________________ __________________________

　________________________________________________________________________。

　(2)反应后期反应速率下降的原因是

　________________________________________________________________________。

　II.(7分)用惰性电极电解200 mL一定浓度的硫酸铜溶液，实验装置如图①所示，电解过程中的实验数据如图②所示，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程 中产生气体的总体积(标准状况)。

　(1)下列说法 正确的是______(填序号)。

　A.电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生

　B.a电极上发生的反应为2H++2e-===H2?和4OH--4e-===2H2O+O2?

　C.从P点到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12 g?mol-1

　D.OP段表示H2和O2混合气体的体积变化，PQ段表示O2的体积变化

　(2)如果要使溶液恢复到电解前的状态，向溶液中加入0.8 g CuO即可，则电解后溶液的

　C(H+)= ______。

　(3)如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，

　电解过程中转移的电子为______mol。

　(4)如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和

　pH(不考虑CO2的溶解)，电解过程中转移的电子为______mol。

　24.(8分)用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的溶液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下电解pH=1的0.1 mol?L-1的FeCl2溶液，研究废液再生机理。记录如下(a、b、c代表电压数值):

　序号 电压/V 阳极现象 检验阳极产物

　Ⅰ x?a 电极附近出现**，有气泡产生 有Fe3+、有Cl2

　Ⅱ a>x?b 电极附近出现**，无气泡产生 有Fe3+、无Cl2

　Ⅲ b>x>0 无明显变化 无Fe3+、无Cl2

　(1)用KSCN溶液检验出Fe3+的现象是_______________________________。

　(2)Ⅰ中，Fe3+产生的原因可能是Cl-在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化。写出有关反应：

　__________________________________________________。

　(3)由Ⅱ推测，Fe3+ 产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有________性。

　(4)Ⅱ中虽未检验出Cl2，但Cl-在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：

　序号 电压/V 阳极现象 检验阳极产物

　Ⅳ a>x?c 无明显变化 有Cl2

　Ⅴ c>x?b 无明显变化 无Cl2

　①NaCl溶液的浓度是________mol?L-1。

　②Ⅳ中检测Cl2的实验方法_______________________________________。

　③与Ⅱ对比，得出的结论(写出两点)：

　。

　25.(10分)下图为实验室制取溴苯的三个装置，根据要求回答下列各题：

　(1)装置A烧瓶中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　;装置A中左侧长导管

　的作用是　　　　　　　　　　 ;装置A和C中的两处明显错误是　　　　　　、

　。

　(2)在按装置B、C装好仪器及药品后要使反应开始，应对装置B进行的操作是

　，应对装置C进行的操作是

　(3)装置B、C较好地解决了A中加装药品和使装置及时密封的矛盾，方便了操作。

　A装置中这一问题在实验中造成的后果是　　　　　　　　　　　　　。

　(4)B中采用了洗气瓶吸收装置，其作用是　　　　　　　　　 。反应后洗气瓶中可能出

　现的现象是　　　　　　　　　。 。

　(5)B装置也存在两个明显的缺点，其中之一与A、C中的错误相同 ，而另一个缺点是：

　。

　26.(9分)I. 乙烯与乙烷的混合气体共a mol，与b mol氧气共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合气体和45 。试求：

　(1)当a=1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n(C2H4)∶n(C2H6)=________。

　(2)当a=1，且反应后CO和CO2的混合气 体的物质的量为反应前氧气的 时，b=

　________，得到的CO和CO2的物质的量之比n(CO)∶n(CO2)=________。

　II科学家于1978年制得一种物质A，A可看作是烃B的所有氢原子被烃C的一价基取代而得。A遇Br2的CCl4溶液不褪色。A中氢原子被1个氯原子取代只得一种物质。一定量的C完全燃烧所得的H2O和CO2的物质的量之比为1.25:1。C的同分异构体不超过3种，而C的二溴代物为3种。一定量的B完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量之比为2。B的相对分子质量大于26，小于78。试回答下列问题：

　(1)B的分子式为　　　　　　　　　。

　(2)写出C的3种二溴代物的结构简式：　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　、

　。

　(3)A的分子式为　　　　　　　　　　;A的结构简式为　　　　　　　　　　　。

　武汉二中2014-2015学年度下学期期末考试

　高一化学试卷参考答案

　一、选择题(1-12题每小题2分，计24分，13-20题每小题3分，计24分，共48分)

　题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

　答案 D B D A B D C D D B

　题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

　答案 B A D C B C C A C C

　二、非选择题

　21.(12分)

　Ⅰ.(1):N?N:　 H2O2(2分)

　(2)Al3++4OH-===AlO2-+2H2O

　(或Al3++3OH-===Al(OH)3?，Al(OH)3+OH-=== AlO2-+2H2O)(1分)

　(3)N2H4+2CuO=====△2Cu+N2+2H2O(1分)

　(4)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　?H=-92.4 kJ?mol-1(1分)

　(5)2NaN3+2H2O===3N2?+H2?+2NaOH(1分) 0.1 mol(1分)

　Ⅱ.(1)x+2、x+8、x+18、x+32　(3分，错写不得分，写对三个得2分)

　(2)n=m+5、n=m+15、n=m+29　(2分，错写不得分，写对二个得1分)

　22.(6分)

　(1)△H=-285.8 kJ?mol-1(1分)

　CH4(g)+32O2(g)===CO(g)+2H2O(l)?H=-607.6 kJ?mol-1(1分)

　(2)0.75(1分)　　　C(1分)

　(3)-116 kJ?mol-1(1分)　　　<(1分)

　23.(7分)

　Ⅰ.(1)KClO3与NaHSO3反应的离子方程式为：2ClO3-+6 HSO3-===6SO42-+2Cl-+6H+，

　溶液中c(H+)增大，化学反应速率加快(用离子反应方程 式和必要的文字说明)(2分)

　(2)随反应的进行，反应物浓度减小，所以，反应速率下降(1分)

　II.(1)C　(1分)

　(2)0.1 mol/L(1分)

　(3)0.4(1分)

　(4)0.6(1分)

　24.(8分)

　(1)溶液变红(1分)

　(2)2Cl--2e-===Cl2?、Cl2+2Fe2+===2Cl-+2Fe3+(2分)

　(3)还原(1分)

　(4)①0.2(1分)

　②取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝(1分)

　③通过控制电压，证实了产生Fe3+的两种原因都成立;通过控制电压，验证了Fe2+

　先于Cl-放电(2分)

　25.(10分)

　(1) +Br2 +HBr(1分)导气和冷凝回流(1分);

　锥形瓶未与大气相通(1分);导管插入AgNO3(或水)溶液中(1分)。

　(2)旋转分液漏斗的活塞，使溴和苯的混合液滴到铁粉上(1分);

　托起软橡胶袋使铁粉落入溴和苯组成的混合液中(1分)。

　(3)Br2和苯的蒸气逸出，污染环境 (1分)

　(4)吸收反应中随HBr逸出的Br2和苯蒸气 (1分);

　CCl4由无色变成橙红色(1分)。

　(5)装置B中反应器中左侧导管过短(或随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气不能回流到反应器中，原料利用率低)(1分)。

　26.(9分)

　I. (1)1:1(1分)

　(2)3(1分) 1:3(1分)

　II. (1)C4H4;(1分)

　(2) ; ; ;(3分)

　(3)C20H36; (2分)

化 学 试 题

(试卷满分：100分；考试时间：90分钟)

考生注意：1．本学科有两张试卷，一是答题卡，另一是本试题(共7页25题)。请将全部答案填在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。

2．可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 K-39

一、选择题(本题15小题，共30分，每小题仅有一个正确选项，请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将正确选项涂黑)

题记：化学此在我们身边，化学与我们息息相关

1．小明的食谱中有猪肉、米饭、食盐、矿泉水。从均衡营养的角度，小明还需增加摄入

A．蛋白质 B．糖类 C．无机盐 D．维生素

2．右图是人体不可缺少的钙元素的原子结构示意图，则钙原子的

A．质子数为20 B．电子层数为3

C．最外层电子数为10 D．核外电子数为40

3．下列说法，你认为正确的是

A．人类利用的能量都是通过化学反应获得的

B．现代化学技术可在只有水的条件下生产汽油

C．CO2会使全球变暖，所以大气中CO2越少越好

D．在使用乙醇等新型燃料时，也要注意可能造成的环境污染

4．下列事故处理方法，不正确的是

A．电器着火，立即用水扑灭

B．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖

C．厨房煤气管道漏气，立即关闭阀门并开窗通风

D．图书馆内图书着火，立即用液态二氧化碳灭火器扑灭

5．常用抗生素“先锋Ⅵ”为粉末状固体，每瓶含“先锋Ⅵ”0.5g，注射时应配成质量分数不高于20％的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水

A．1mL B． 2 mL C． 3mL D． 4 mL

题记：化学是二十一世纪最有用，最有创造力的中心学科

6．在厦参加国际磷化学会议的科学家认为无磷洗涤剂洗涤效果差，污染更严重，建议在建立磷回收机制后，重新使用加有磷化合物的含磷洗涤剂。对此的下列说法不正确的是

A．含磷洗涤剂含有磷元素 B．只要解决污染问题，可能重新使用含磷洗涤剂

C．含磷洗涤剂含有磷单质 D．研究高效无污染的洗涤剂仍是化学家的任务

7．下列科技成果不属于化学成就的是

A．厦大研制的二十四面体铂纳米晶粒催化剂比传统铂催化剂的催化效率高4倍

B．美国科学家罗杰发现“真核转录的分子基础”，获得诺贝尔奖

C．厦门纳润公司川高分子材料生产的“隐形手套”，可保护人手不被浓硫酸腐蚀

D．美国科学家约翰等发现“宇宙微波背景辐射的黑体形式”，获得诺贝尔奖

8．随着科技的发展，人们有可能通过操纵单个原子来制造分子。若用这种方法制造葡萄糖 (C6H12O6)，则不需要的原子是

A．碳原子 B．氮原子 C．氢原子 D．氧原于

9．“厦钨股份”正在研究和利用的白钨矿，其有效成分CaWO4中钨元素(w)的化合价为

A． +2 B．+3 C．+6 D．+7

10．对二甲苯(Px)是一种重要的化工原料，化学式为C8H10，则对二甲苯的

A．碳、氢元素的质量比为48:5

B．相对分子质量为108

C．每个分子中含有20个原子

D．氢元素的质量分数为10％ ．

题记：创新是民族发展的根本，在活动中学习是创新的起源

11．小明在研究碳酸钠、碳酸氢钠两种物质时的下列做法，不正确的是

A．采用网上查询的方法，查阅两种物质的有关资料

B．采用调查的方法，了解这两种物质在家庭生活中的应用情况

C．采用实验的方法，研究碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的酸碱性

D．采用将样品分别与盐酸反应检验是否有二氧化碳生成的实验，鉴别这两种物质

12．为研究铁丝的粗细对铁在氧气中燃烧的影响，下列实验能达到目的的是

A．在同一瓶氧气中，先后进行不同粗、细铁丝的燃烧实验

B．在两瓶不同浓度的氧气中，分别同时进行粗、细铁丝的燃烧实验

C．在两瓶相同浓度的氧气中，分别同时进行粗、细铁丝的燃烧实验

D．在两瓶不同浓度的氧气中，分别同时进行相同铁丝的燃烧实验

13．下列实验操作正确的是

A．加热试管中的溶液时，拇指按在试管夹的短柄处

B．配制l0％的硫酸溶液时，在100mL量筒中加浓硫酸至10mL，再加水至100mL

C．用胶头滴管吸取烧碱溶液时，在滴管伸入溶液前，要先捏紧胶头

D．过滤食盐水时，玻璃棒末端要靠在单层滤纸处

14．在“人吸人的空气和呼出的气体有什么不同”的探究中，下列说法不正确的是

A．证明呼出气体含二氧化碳多的证据是：呼出的气体使澄清石灰水更浑浊

B．证明呼出气体含氧气少的证据是：呼出的气体使木条燃烧更旺

C．证明呼出气体含水蒸汽多的证据是：呼出的气体在玻璃上结下水珠

D．判断呼出气体含有氮气的依据是：空气中含有氮气，而氮气不为人体吸收

15．为完成下列调查题而选择的调查对象或渠道，其中较不合理的是

调查题 调查对象或渠道

A 调查市场上补钙保健品的种类 保健品经销店

B 调查家庭燃料种类、性能和价格 环境保护部门

C 调查家庭用水情况 同学和家长

D 调查一周空气质量变化情况 电视、网络

二、填空与简答(本意6小题，共35分)

16．(4分)请应用“物质性质决定用途”的规律，完成下表：

物质化学式 性 质 用 途

例子 CO2 在一定温度下能形成固体 制作干冰，用于人工降雨

(1) 在空气中可燃烧 可作为汽车燃料

(2)

17．(6分)写出下列反应的化学方程式：

(1)实验室制取氧气(只要写一个)： ；

(1)实验室制取二氧化碳： ；

(3)碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳： 。

18．(3分)小明在家做蔗糖溶于水的实验时，观察到如下图现象。请填空：

(1)能说明糖水是溶液的现象有： ；

(1)溶解后，液面低于原水平线的微观解释是： ；

(3)再加入足量蔗糖，充分搅拌后，发现仍有蔗糖固体留在杯底，其原因是： 。

19．(9分)我市正在建设海水淡化厂。下图是小红制作的海水综合利用图，请填空：

(1)海水中还有一种最重要的物质没有在上图中列出，其化学式为： ，

(2)选择上图中的物质，将其化学式填入下表(各举一例)：

物质类别 氧化物 碱 盐

化学式

(3)以上图中物质为原料(可配合其他化学原料)制取上图中没有的物质，请写出一个符合要求的化学方程式： ；

(4)我市年人均水量为871m3，只有全国年人均的40％，福建省年人均的25％，远低于国

际年人均水资源的警戒线1 700m3，有专家建议我市可从空中和海水中获得水资源；

①从空气中取水是 (填“物理”或“化学”)变化，理由是 ；

②从海水淡化厂排出的高浓度盐溶液也是污染物，你认为应该如何处理：

。

20．(6分)写出将下列物质中所含杂质转化为主要成分的化学方程式(括号内的为杂质)：

(1)Na2SO4 ( H2SO4 )： ；

(2)Na2CO3(NaOH)： ；

(3)NaOH(Na2CO3)： 。

21．(7分)常见金属D的制取与转化关系如下(有些反应物和生成物已略去)：

(

友情提醒；本题中的字母是物质代号，不是元素符号)

(1)写出下列物质的化学式：

A是 ；E是 ；

(2)写出上图中①②两反应的化学方程式：

① ；

② ；

(3)反应③的基本反应类型是： 。

三、实验与探究(本题2小题，共15分)

22．(6分)某同学用下图装置制氧气，请问答：

(1)用高锰酸钾制取和收集氧气的装置应选用 (填序号)；用双氧水和二氧化锰制取和收集干燥的氧气的装置应选用 (填序号)；

(2)检查装置①气密性的方法是： ；

(3)装置②试管口要略向下倾斜的原因是： ；

(4)若用装置④收集的氧气不纯，其原因可能是(请写两种原因)：

① ；

② 。

23．(9分)小东对某农田的土壤酸碱性和改良方案进行研究。请填空：

取样：如右图所示在农田的四点，各取耕作层土壤约1 kg，

让其自然风干，磨成粉状后混合均匀备用(以下称为土样)。

实验1 土壤酸碱性的测定

(1)实验目的： ；

(2)实验方法：取5g土样，放人碗底。加入自来水10mL，用玻璃棒充分搅拌均匀，待

其静置澄清后，用玻璃棒蘸取清液到精密pH试纸(可精确到小数点后一位)上，

即与标准比色卡比较，读出土样的pH；

(3)实验记录：进行二次实验，测得pH分别为：3.6、3.5、3.7；

(4)结果分析：

①从测定结果看，此土壤呈 (填“酸”或“碱”)性；

②此实验方法有一处不够严密，请给予指出并改正： ；

实验2 用不同改良剂进行土壤改良的对比实验

(1)实验目的：研究不同改良剂对土样酸碱性的改变情况；

加入的改良剂 重过磷酸钙 熟石灰 草本灰

有效成分化学式 Ca(H2PO4)2 Ca(OH)2 K2CO3

测得的pH 3.1 10.3 4.1

(2)实验方法：取三份土样各500g，分别加入0.2g不同改良剂和约l L左右的水，充分搅拌静置后，测定清液的pH；

(3)实验记录：见右表

(4)结果分析：①从本实验结果看，不能用于改良此土壤的改良剂是 ；

②为增强对比实验的说服力，在上述实验方法中，你认为对每种改良剂进行实验所加水量的要求应该是 ；

实验3 改良剂用量的测定实验

(1)实验目的：研究使500g土样呈中性所需熟石灰的质量；

(2)实验方法：

(3)此实验结果的作用是： 。

四、信息与分析(本题1小题，共10分)

24．阅读材料，回答问题：

材料1．臭氧是淡蓝色气体，大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，保护地球的生存环境，但目前南极出现了臭氧层空洞，并有继续扩大的趋势。

材料2．复印机在工作时，会因高压放电产生一定浓度的臭氧。长期吸入大量臭氧会引 起口干舌燥，咳嗽等不适症状，还可能诱发中毒性肺气肿。

材料3．臭氧发生器是在高压电极的作用下将空气中的氧气转化为臭氧(化学式为O3)的装置。利用臭氧的强氧化性，可将其应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒。

(1)请总结臭氧的有关知识：①物理性质： ；

②化学性质： ；③用途： ；

(2)请从分子构成的角度，指出氧气和臭氧的不同点： ；

(3)写出材料3中氧气转化为臭氧的化学方程式： ；

(4)磷在臭氧中燃烧与在氧气中燃烧相似，请写出磷在臭氧中燃烧的化学方程式：

；

(5)从上述材料中可见臭氧对人类有利有弊。请再举出一种物质，并说出其利弊：

；

(6)请提出一个缩小臭氧层空洞的设想： 。

五、计算与应用(本题1小题，共10分)

25．右图是一种“化学氧自救器”(又称“自生氧防毒面具”)，其使用的生氧剂(主要成分是KO2)的作用原理为：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2 某研究小组取100g生氧剂，放人装置A中，加入足量水与生氧剂充分反应(化学方程式为：4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑)，测定反应前后装置A的总质量，他们进行了三次实验。测定结果如下：

测定序号 第1次 第2次 第3次 平均值

反应前装置A总质量(g) 400.1 400.2 399.7 400.O

反应后装置A总质量(g) 368.1 368.1 367.8 368.O

请根据上述实验结果计算：(假设杂质不与水反应产生气体)

(1)100g生氧剂与足量水反应生成的氧气质量；

(2)生氧剂中KO2的质量分数；

(3)若成人每分钟正常需氧量为0.32g，则能维持成人正常呼吸20分钟的“化学氧自救器”，至少要装入这种生氧剂多少克?[注：第(3)小题不必写出解题过程)

友情提醒：试题结束，请认真检查。

厦门市2007年初中毕业及高中阶段各类学校招生考试

化学试题参考答案

一、选择题(本题15小题，共30分，)

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15

答案 D A D A B C D B C A D C C B B

二、填空与简答(本意6小题，共35分)

16．(4分) C2H5OH CO 在空气中可燃烧 可作为气体燃料 （合理答案即可）

17．(6分) (1) ；

（或2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑或 ）

(1) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑；

(3)2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑ 。

18．(3分) (1)玻璃杯中的糖块消失了；

(1)分子间有间隔；

(3)蔗糖溶液达到饱和，不能再溶解蔗糖。

19．(9分) (1)H2O ；

(2)MgO；Mg(OH)2 ；NaCl（MgCl2或KCl或Na2SO4或KBr）

(3) Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑；

(4①物理；没有生成新物质；

②提取出用的物质进行综合利用。（答案合理即给分）

20．(6分) (1) H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

(2) 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

(3) Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH。

21．(7分) (1)C； H2 ；

(2) ①3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2；

②Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu；

(3)置换反应。

三、实验与探究(本题2小题，共15分)

22．(6分)(1)②④或②⑤； ①③⑤；

(2)用弹簧夹夹紧橡皮管，向长颈漏斗中注入水至长颈漏斗下端管口浸没液面以下，继续加水，然后观察长颈漏斗管中的液面高度是否变化，如果液面不下降则说明气密性好；（合理叙述也给分）

(3)防止冷凝水倒流使试管炸裂；

(4) ①过早收集，没等导管口有连续且均匀的气泡冒出就开始收集；

②收集前集气瓶中的水没有装满，留有气泡。

23．(9分)实验1 土壤酸碱性的测定

(1)测定土壤的酸碱性；

(4) ①酸；

②不应用自来水而应用蒸馏水；

实验2 用不同改良剂进行土壤改良的对比实验

(4)①重过磷酸钙；

②相等；

实验3 改良剂用量的测定实验

(2)略（定量测定方法正确合理即给分）

(3)指导改良此土壤所用改良剂的量。

四、信息与分析(本题1小题，共10分)

24．(1)①淡蓝色气体；②具有强氧化性；③用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒；

(2)构成它们各自分子的氧原子的个数不同；

(3) 3O2 放电 2O3；

(4) 6P + 5O3 点燃 3P2O5

(5)CO2 可用于灭火但过多排放会造成温室效应；

(6)（合理答案即给分）。

五、计算与应用(本题1小题，共10分)

25．(1)m(O2 )=400g-368g=32g；

(2)94.7%；

(3)14.2g