高考电解质溶液-高考电解质溶液真题

1.离子共存有方面啊

2.化学沉淀溶解平衡计算题浅析:大一沉淀溶解实验报告

3.高考最后一个月，怎样提高效率？

4.关于化学 能大量共存 且溶液为无色透明的离子组的知识点 解题思路问题

离子共存有方面啊

离子共存之一

一般注意以下几点：

①在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：如CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SO32－、SiO32－、AlO2－、F－等，也不能有大量的OH－。

②强碱性溶液中，不能大量存在弱碱金属离子。如：Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+及NH4＋等，也不能大量存在H＋及酸式根离子：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－等。

③能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如：Fe3+与I－，Cu2+与I－，H+Fe2+与NO3－，H＋与S2O32－，ClO－与S2－，ClO－与Fe2+，H＋、I－与NO3－，H＋、I－与SO32－或S2－等。

④能形成络离子的也不能共存：如：Fe3+与SCN－，Ag+与S2O32－，Fe3+与C6H5O－等。

离子共存之二

所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

1．同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。

(1)生成难溶物或微溶物：Ba2+与CO32－、Ag+与Br－、Ca2+与SO42－等不能大量共存。

(2)生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－，H＋与CO32－、HCO3－、SO42－、OH－、HSO3－、HCO3－等不能大量共存。

(3)生成难电离的物质：如H＋与CH3COO－（即醋酸根离子）、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－与NH4＋、Cu2+、Fe3＋等生成弱碱；H＋与OH－生成水，这些离子不能大量共存。

(4)发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3－、ClO－、MnO4－等)与还原性离子(如S2－、I－、Fe2+ 、SO32－等)不能大量共存。

注意Fe2+与Fe3+可以共存。

（5）形成络合物：如Fe3+与SCN-反应生成络合物而不能大量共存。

2．附加隐含条件的应用规律：

（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等。

（2）强碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子!

（3）强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子!

（4）离子能够大量共存，包括离子相互间不会发生化学反应，不会生成沉淀，不会生成气体挥发

限制酸性溶液的条件

1. PH=1的溶液。

2.使紫色石蕊溶液呈红色。

3.使甲基橙呈红色。

4.加镁粉放氢气。

5.c(oH-)为十的负十四次方。

隐含有H+。

限制碱性的条件

1. P H=14。

的溶液。

2.使红色石蕊试纸变蓝。

3.酚酞呈红色。

4.c(H+）为十的负十四次方。

可酸可碱的条件

1.水电离c(OH-)或者c(H+)浓度为十的负N次方摩尔每升。

2.加入铝粉有氢气产生。

3.HCO3-离子不能稳定存在的溶液。

离子共存之三

在溶液中离子共存问题的实质是哪些离子之间不能发生反应。能够发生反应的离子就不能共存，不能够发生反应的离子才可以共存。 。

（1）离子间能直接结合生成难溶性物质时，则这些离子不能大量共存。如SO42－与Ba2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32-、S2－；Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－、PO43－；S2－与Cu2+、Pb2+等不能大量共存。

（2）离子间能结合生成难电离物质时，则这些离子不能大量共存。

如OH－、ClO－、CH3COO－、HPO42－、H2PO4－与H＋；HCO3－、HS－、HSO3—、H2PO4－、HPO42-、H＋与OH－等不能大量共存。

（3）离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。

如CO32－、SO32-、HCO3－、HSO3－、S2－、HS－与H＋；NH4＋与OH－等不能大量共存。

（4）离子之间能发生氧化还原反应时，则这些离子不能大量共存。

一般说来，有氧化性的离子(如MnO4－、ClO－、Fe3+、NO3－等)与有还原性的离子(如S2－、Br－、I－、SO32－、Fe2+等)不能大量共存。

注意以下几种情况：

①在有H＋存在时，MnO4－、ClO－、NO3－的氧化性会增强。

②Fe3+与Fe2+可以共存，因为它们之间不存在中间价态。

Fe3+不能氧化Cl－。

③NO3－(有H＋时)不能氧化Cl－。

④还应注意题目是否给出溶液的酸碱性，是否给定是在无色溶液中。在酸性溶液中除题给离子外，还应有大量H+；在碱性溶液中除题给离子外，还应有大量OH-。若给定溶液为无色时，则应排除Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4－(紫红色)。

1.强酸（HClO4、HI、HBr、HCl、H2SO4、HNO3、H＋）可以和强酸的酸根离子共存；但不能与弱酸根离子共存（F－、CO32－、ClO－、S2－、SiO32－等）

2强碱（KOH、NaOH、Ba(OH)2等）OH－与弱碱的阳离子（如Cu2＋、NH4＋、Al3+等）不能共存。

3弱酸的酸式根离子与H＋、OH－都不能共存，如HCO3－、HS－、HSO3－、HPO42－等。但强酸的酸式根离子只与碱不能共存，如HSO4－。

4.相关离子的颜色：MnO4－为紫色；Fe3+为棕**；Fe2+为浅绿色；Cu2+为蓝色。

5.电解质溶液中至少有一种阳离子和一种阴离子。

复分解反应是有难溶物（微溶物）生成、难电离物质生成、易挥发物质生成。由于难溶物、难电离物微粒之间有比较强的相互作用，分子难以电离成离子；挥发性物质生成并从溶液中分离，都导致溶液中离子浓度降低，使离子不能大量共存。如Cl－与Ag＋；Ba2＋与SO42－；CO32－、H＋；H＋、OH－；OH－与NH4＋；H＋、CH3COO－等。

2.强氧化剂和强还原剂不能共存（但Fe3+、Fe2＋因没有中间价态可以共存）

常见强氧化剂：硝酸；浓硫酸；MnO4－（H＋）溶液；高铁离子（Fe3+）；NO3－（H＋）溶液；含有ClO－在酸、碱性的溶液中都有强氧化性。

常见强还原剂：I－；Fe2＋；－2价硫（如S2－、HS－、H2S）；+4价硫（SO2、SO32－、HSO3－）等。

3.发生双水解反应使离子浓度降低。

盐溶液中，弱酸的阴离子和弱碱的阳离子容易发生水解，某些离子相遇形成弱酸弱碱盐时，阴阳离子相互促进水解，使平衡向水解方向移动而水解完全，使溶液中的离子浓度迅速降低。常见易发生双水解的阳离子有（Fe3+或Al3+）与（CO32－、HCO3－、AlO2－）的组合。

Al3+＋3HCO3－=Al（OH）3↓+3CO2↑

2Al3+＋3CO32－+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑

Al3+＋3 AlO2－＋6H2O=4Al(OH)3↓

4.发生络合反应使离子浓度降低。

如Fe3+与SCN－等。

三、离子共存问题常见的典型问题

1. Al(OH)3有酸式电离和碱式电离：，增加或OH－、Al3+浓度；或者增加H＋、AlO2－离子浓度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动。因此OH－、Al3+；H+、AlO2－不能共存，但OH－、AlO2－；Al3+、H＋可以共存。

2.Fe2+、NO3－可以共存，但有H＋时不能共存，因为HNO3具有强氧化性。

3.某溶液与铝反应可以生成氢气，在该溶液中不一定存在与H＋或者OH－可以共存的离子。

4.常温下，某溶液中由水电离出的H＋为0.01mol/L，则该溶液可能是pH＝2或者pH＝12的溶液。该溶液为酸性或碱性，有H＋或者OH－。

5.某种溶液中有多种阳离子，则阴离子一般有NO3－；某种溶液中有多种阴离子，一般阳离子有K＋、Na＋、NH4＋中的一种或几种。

6.酸性条件下 ClO—与Cl—不共存

离子共存问题（高考热点）

⒈离子在溶液中能否大量共存首先应看其能否发生以下反应：

⑴能发生复分解反应，即能够形成沉淀、易挥发性物质（气体）、弱电解质（如水、弱酸、弱碱等）的离子不能大量共存。其中，微溶物如CaSO4等少量可以共存，大量不能共存。

例1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ A ）

（A）Na+、Ba2+、OH-、AlO2- （B）H+、Na+、Cl-、SO32-

（C）H+、Na+、HPO42-、NO3- （D）K+、Ca2+、ClO-、SO42-

⑵能发生完全双水解的阴阳离子在水溶液中不能大量共存。

例2、下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是（ C ）

（A）Al3+、SO42-、HCO3-、NO3- （B）NH4+、Cl-、SiO32-、SO42-

（C）NH4+、NO3-、CH3COO-、HCO3- （D）Fe3+、Cl-、HCO3-、NO3-

总结

一般地，生成物中有沉淀或气体产生的双水解反应可以完全进行。

⑶能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。

例3、下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是（ BC ）

（A）Na+、Mg2+、NO3-、I- （B）H+、Fe2+、NO3-、Cl-

（C）Na+、K+、ClO-、S2- （D）H+、Fe2+、SO42-、I-

⑷能形成络合物的离子不能大量共存，如 Fe3+ 和SCN- 。

⒉注意题干的附加条件。如“无色溶液”中不应含MnO4-、Fe2+、Fe3+、Cu2+等有色离子；又如“pH=1的溶液”中有大量H+，再如“加入金属铝有H2放出的溶液”或“由水电离出的H+的浓度为10-13mol/L-1的溶液”可能有大量H+或OH-。

例4、下列各组离子中，在[H+]=10-13mol/L-1的溶液中能大量共存，且加入NaHSO4溶液过程中会产生气体和沉淀的是（ C ）

（A）Na+、NO3-、AlO2-、Cl- （B）Na+、K+、NO3-、SiO32-

（C）K+、Cl-、AlO2-、CO32- （D）Na+、Mg2+、HCO3-、Cl-

练习

⒈下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是（ AC ）

（A）H+、Na+、CH3COO-、Cl- （B）Na+、[Ag (NH3)2]+、OH-、NO3-

（C）H+、K+、MnO4-、Cl- （D）Na+、K+、AlO2-、NO3-

⒉某溶液中加入金属铝有H2放出，则下列各组离子在该溶液中一定能大量共存的是( 1 2 ) ；一定不能大量共存的是(4567 ) ；可能大量共存的是（ 389 ）

⑴Na+、K+、Cl-、SO42- ⑵Na+、K+、Ba2+、Cl- ⑶Na+、Mg2+、Cl-、SO42-

⑷K+、Ba2+、Cl-、SO42- ⑸K+、Mg2+、NO3-、SO42- ⑹K+、NH4+、Cl-、CO32-

⑺K+、Na+、Cl-、HCO3- ⑻K+、Ca2+、Br-、Cl- ⑼K+、Na+ 、AlO2-、SO42-

⒊某无色透明的溶液跟金属铝反应时放出H2，试判断下列离子Mg2+、Cu2+、H+、Ba2+ 、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3-何者能大量在此溶液中共存。

⑴当生成Al3+时可存在 H+、Mg2+ SO42-；⑵当生成AlO2-时可存在 OH-、 Ba2+ NO3-

化学沉淀溶解平衡计算题浅析:大一沉淀溶解实验报告

化学计算在近几年的高考试题中所占的比重越来越大。因此，我们在平时的教学中，一定要注重和加强学生化学计算能力提高的培养。在各种化学计算类型中，沉淀溶解平衡计算学生普遍认为比较抽象，难度较大，其实只要对沉淀溶解平衡基本概念理解透彻，对常见的题型有了全面了解，沉淀溶解平衡计算题也就化难为易了。

一、明确基本概念是前提

在含有固体的难溶电解质的饱和溶液中，存在着固体难溶电解质与溶液中相应各离子间的多相平衡，在进行沉淀溶解平衡计算题时必须明确以下几个比较重要的概念：

1.沉淀溶解平衡

一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，这种平衡称为沉淀溶解平衡。

2.溶度积常数（Ksp）

在一定温度下，难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡时，离子浓度保持不变，其离子浓度的化学计量数次方的乘积为一个常数，称之为溶度积常数，简称溶度积，用Ksp表示。Ksp值的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关，与浓度无关，Ksp可以反映难溶电解质在水中的溶解能力，不同类型的难溶物的Ksp之间没有可比性，因为各自的Ksp表达式不同，因此只有同类型的难溶电解质，在同温度下，Ksp越大，溶解度越大；不同类型的难溶电解质，只有通过计算才能进行比较。

3.沉淀的溶解与生成

利用Q与K判断沉淀的生成与溶解，当Q=Ksp时，难溶电解质达到沉淀溶解平衡状态，溶液是饱和溶液，当Q＞Ksp时，溶液中将析出沉淀，直到溶液中的Q=Ksp为止，当Q＜Ksp时，溶液为不饱和溶液，加入难溶电解质固体，固体将溶解，直到溶液中Q=Ksp时，溶液达到饱和，以上规则称为溶度积规则。

二、抓住溶液中离子浓度数值与变化是核心

沉淀的生成和溶解这两个相反的过程相互转化的条件是离子浓度的大小，调整离子浓度的大小，可以使反应向所需要的方向转化。同样在进行计算时，只要抓住题目所涉及的溶液中各离子浓度的数值和变化，利用溶度积规则，就可以定量计算出沉淀在生成还是在溶解。通常当溶液中某离子的浓度足够小时，我们就认为该离子已沉淀完全，对于定性分析，当溶液中某离子浓度小于1×10-5mol/L，可以认为沉淀完全，在定量分析中，当溶液中某离子浓度小于1×10-6mol/L，可认为沉淀完全。

三、掌握常见题型，化难为易

1.沉淀生成先后顺序的判断

我们经常遇到判断混合溶液中哪个沉淀先生成，事实上，沉淀的生成不仅与Ksp有关，还与溶液中离子浓度大小有关。对于同一类型的难溶电解质，在离子浓度相同或相近情况下，溶解度较小的难溶电解质首先达到溶度积而析出沉淀。例如，在含有0.010 mol/L的I－离子和0.010 mol/L的Cl－离子的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，先有**沉淀，后有白色沉淀。但是若试管中盛有海水，逐滴加入AgNO3溶液，会发现先有白色沉淀，为什么呢？若溶液中同时出现AgCl和AgI沉淀时，溶液中的[Ag+]、[Cl－]和[I－]必须满足两个平衡：

[Ag+]＝■＝■

■=■＝■＝2.2×106

即当溶液中的[Cl－]大于2.2×106·[I－]时，首先沉淀出AgCl，显然在海水中[Cl－]/[I－]已超过该值。这就是说，只要适当改变被沉淀离子的浓度，可以使分步沉淀的顺序发生变化。因此将AgNO3溶液滴加到含有I－离子和Cl－离子溶液中，不一定先析出溶度积小的AgI沉淀。

2.通过调整pH的除杂问题

[例题]在1.0 mol/LCo2+溶液中，含有少量Fe3+杂质，应如何控制pH，才能达到除去Fe3+杂质的目的?Ksp｛Co(OH)2｝=1.09×10-15，Ksp｛Fe(OH)3｝=2.64×10-39

解：①使Fe3+沉淀完全时的pH：

Fe(OH)3(s)?葑Fe3++3OH- KSP{Fe(OH)3}=c(Fe3+)·c3(OH-)

c(OH-)≥■=■＝1.38×10-11

pH＝14-(-log1.38×10-11)＝3.14

②使Co2+不生成Co(OH)2沉淀的pH：

Co(OH)2(s)?葑Co2++2OH- Ksp{Co(OH)2}=c(Co2+)·c2(OH-)

不生成Co(OH)2沉淀的条件是：c(Co2+)c2(OH-)＜Ksp{Co(OH)2}

c(OH-)≤■=■=3.30×10-8

pH=14-(-log3.30×10-8)＝6.50

所以应将PH值控制在3.14～6.50之间才能保证除去Fe3+，而Co2+留在溶液中。

3.多种平衡共存时的计算问题

[例题]向0.10mol/L的FeCl2溶液中通H2S至饱和时(饱和H2S的浓度为0.10mol/L)，溶液刚好有FeS沉淀生成，求此时溶液的pH。

已知：Ksp(FeS)=6.3×l0-18，H2S的K1=1.07×10-7,K2=1.26×10-13

解：先求出刚好生成FeS沉淀时的[S2-]，

FeS?葑Fe2++S2- Ksp?专=[Fe2+][S2-]

∴[S2-]=■=■=6.3×10-17

再求[H+]，即当H2S饱和时，且[S2-]=6.3×10-17mol/L时的[H+]，

K1?专K2?专=■

[H+]＝■=■

[H+]=4.63×10-3mol/L ∴pH=2.33

遇到多种平衡共存时的计算时，关键是要明确各离子的浓度，保证各离子的浓度同时满足各个平衡的需要。

高考最后一个月，怎样提高效率？

高考进入最后一个月的冲刺阶段，这段时间考生该怎么复习，怎样才能提高复习效率？记者昨天采访了福州教育学院各学科研究员、历年高考命题组专家，针对省质检成绩及考生存在缺漏知识，为考生指点迷津。 语文：重视基础知识，储备作文素材 语文学科三年间培养成的素质是相对稳定的，不会在一个多月中有大起大落。 面对高考，建议考生还是要对高考考试说明有个整体的清晰的了解，这样可以高屋建瓴地了解试卷的方向、重点。近几年福建省高考试卷与当年考试说明中的样卷的形式是很相似的。 离高考仅一个月的时间，考生特别不能放松文学名著、诗歌鉴赏、文言翻译、现代文阅读鉴赏、时文评论等题型的训练，根据自己的情况进行补缺补漏。要“返本溯源”，不要做太难的题目，重视基础知识和基本能力的过关。 古诗文阅读考生应在理解的基础上进行背诵，这一块绝对不能丢分；古文鉴赏可以看一些鉴赏类训练题的题目及答案，分析其答题规律；名著可以看一些梗概介绍，一些提要、摘要类书籍里的题目，经典要了解孔、孟的基本思想，做一些提要类书里的题目；文言文翻译典型语句要以直译为主，意译为辅，加强常见的文言句式的积累和训练，18个虚词也应强化；作文方面可以看一些优秀范文，揣摩其结构、思路、艺术技巧，也可以储备一些素材；另外，每周做一两套综合练习，以保持感觉。 数学：狠抓“三功”，加强思维训练 在最后阶段的复习，考生要回归课本，理清高中数学的知识主线，透彻地掌握知识结构，熟记数学概念、公理、定理、性质、法则、公式，要做透课本中的典型例题和习题，用联系的观点研究课本题的变式题；另外，考生要在高考题中寻找课本题的原型。立足基础，回归课本是以不变应万变，提高复习效率的基本策略。 考生夯实基础，必须狠抓“三功”，即“图功、算功和审读功”。 只有做一定数量的有针对性的数学题，才能实现巩固基础，开阔思路、领悟规律、掌握方法、灵活运用的目的。 考生应根据省质检体现高考求新求变的信号，对审题能力和适应变题能力进行训练，在进行常规基础训练的同时，平常有意识地对综合练习的题目结构及题目顺序进调整，在基础训练上做创新、变式，加强思维训练提高适应能力。 接下来的复习主要是“模拟训练”，考生要按照高考的考试时间、形式进行模拟训练，熟悉高考的各项要求，从而适应高考。“模拟训练”的重要功能就是训练考生的应试技巧、应试心理和应试习惯（如解题的规范意识、运算能力等）等，从中也能了解自己复习情况，以便进一步查漏补缺，消除疑难点。 从考试来看，文理科大题主要考解析几何、函数、导数、不等式。一般每题都有层次性，要求能力高，但不全是难题，考生能写出来的尽量写出来，争取多捡一些分。 英语：单词是基础，加强阅读训练 从省质检的题型来看，今年的题型与去年的高考试题一样。考试形式、试卷结构与难度等与去年相比均无大的变化。 考生要把重点词汇重新梳理一遍，尤其是常用词汇的使用和辨析，以及一词多义的掌握。要继续扩大单词和短语的量，运用各种单词记忆法（如读音记单词、构词法记忆、单词默写等）巩固词汇。对《说明》中规定的词汇还应注意它们的常见搭配、语境中的运用等。 在高考中有所谓“得阅读者得天下”之说。考生最后阶段可以适当阅读些略高于高考阅读能力的文章，读些自己平常不喜欢的文体。文章的长度最好在300字左右。从这次省质检答题情况看，考生的猜词能力和对上下文的逻辑推理能力不强。同学们应该对此类题目多加注意和强化训练。每天要安排相应的阅读理解、完形填空和短文填词练习，让自己所记忆的词汇在具体的语言环境中得以再现和运用，以达到强化自己所记的词汇。适当进行模拟训练，但不能搞题海战术。 写作部分，英语基础不好的同学，在平常的训练中可以适当做些翻译题来训练自己写作的语感。背范文在最后冲刺阶段对作文很有效，基础差的同学可以利用范文中的句子写作，基础好的同学可以利用范文中的关联词和一些复合句提高自己作文的得分档次。 地理：重视地图，掌握热点地区相关知识 地理最后阶段的复习，要梳理知识，突出主干知识的复习，对照《考试说明》回归课本，逐一复习考点内容。 考生要重视地图，地图是地理独有的知识载体，地理知识、原理、规律，以及考核形式都集于地图一身，掌握了图就把握了地理脉络。 最后阶段回归课本，但是也要适当做习题，它可检验对知识的把握程度及开阔思路，训练各种能力。但题要典型，有一定代表性，可以找一些近些年的高考真题。考生注意千万不要以做题代替对知识的复习，或过多钻研难题。做题后要思考，明确出题意图就可举一反三，提高能力。 近年高考不回避热点问题及热点区域，所以了解热点问题的相关知识，掌握热点地区的自然地理事物分布、自然环境特征、经济活动特征等也是目前阶段复习的重点内容之一。具体而言，考生应当关注当今人类生存和发展进程中的重大问题，关注社会发展和我国国情，地理学科内（或以地理学科为主）的热点知识。 政治：“数点”掌握知识点，准备常用句子 政治复习这一阶段要补缺补漏，建议学生可以拿出考试说明，把有把握的知识点划掉，看看还有什么缺漏。 考生不能像前面几个阶段一样再一个个知识点细细过，要抓住主干知识，通过“数点”回忆每个知识要求掌握的几个小知识点，每个知识点是什么。如：财政主要的知识点有3个，分别是收入、支出、作用。科学发展观主要掌握2个知识点，分别是：要求、贯彻落实。文化多样性主要分别是：表现、民族文化与世界文化的关系、态度、传播。传统文化主要知识点有4个分别是：表现、特点、双面作用、继承。 常用的句子要做好准备，不要在考场上现场想。文综的考试时间很紧，每一道题都不可能花很多时间，所以一些常用的句子要提前做好准备，每个主干知识准备1~2句，如，消费：刺激消费，扩大内需，促进生产发展。共性的句子准备一些，到考场上根据个性的材料稍化，可以节约考试时间。 这一阶段老师一般会结合时政复习，考生要用所学知识训练思维，分析问题。文综考题量大，涉及模块多，对考生的思维转换的要求高，考生要通过综合训练，总结考试中时间、精力安排的经验，备战高考。 历史：建立知识体系，注重习题质量 考生要了解，今年历史学科将注重对三大史学观（文明史观、现代化史观、全球史观）的考查；体现福建地方特色，彰显省情。史料的呈现方式会更加灵活多样，以补去年试卷之不足；隐形介入热点问题，引导考生关注社会现实生活。 因此，下一阶段复习要重视考试说明，有序安排复习计划，要注重知识的巩固，理清理解历史的发展概况，把握历史概念和阶段特征，理解历史的因果联系。 考生应建立主干知识和知识体系，形成知识网络。习题练习要坚持，但要注重题目质量，最好采用高考题或高质量的模拟题，切忌题海战术。同时，考生要提高思维品质，多角度、多层次思维，以适应可能出现的新题型。 物理：对照教材整合知识，重视14个基本实验 考查基础知识、基本概念、基本物理模型、基本技能与方法仍将是高考命题的主流。考生可以对照《考试说明》对知识点逐点进行内容的回顾，寻找知识的盲点与弱点。以便针对自己薄弱环节加强复习，形成完整的知识网络。 其次，对照教材的目录，由单元到各个板块，进行知识的整合、画知识的网络图；对于课本书后习题以及书后阅读材料，例如海市蜃楼、沙漠蜃景、磁流体发电机的物理模型等可能作为信息载体的问题，也应该加强注意。 多翻阅自己所做过的习题，特别是原来做错的习题，重新对原来做错的问题进行分析，这对于加强物理模型认识和巩固解题方法，效果是非常好的。 考生要重视《考试说明》中列明的14个基本实验，能够正确使用《考试说明》中指出的实验仪器，如游标卡尺、螺旋测微器等的读数要过关。对于基本实验，要从实验原理入手，明确每个实验的实验目的、实验步骤以及处理实验数据的方法。 另外，适度关注有关体验性实验和探究性实验的试题，特别是教材中的演示实验和相关资料。另外，很多考生在解题时总是因为答题不规范扣分，应强化规范答题，减少失分。 生物：逐章逐节复习，翻阅笔记和旧题 建议考生在这个阶段复习回归课本、翻阅课堂笔记和已做过的作业（练习）。综合能力的考查离不开基础知识，考生在复习过程要按照高中生物课本的顺序进行逐章逐节的系统复习，根据考试大纲和考试说明对各知识点的等级要求进行有效的复习，明确该单元主要知识点，将主要精力放在对基本概念和原理的领会和应用上，以及相关知识点之间的结合点上，变课本知识为自己的学问，增强对课文知识的理解能力。 主干基础知识仍是考查的重点，所以做好基础题，拿足基础分，是保证和争取生物高分的基础。有关细胞、代谢、遗传、调节与免疫、实验和生态学方面的知识仍将是今年高考命题重点考查内容。 考生要在基础知识复习的前提下，对知识进行归纳和重新组合，从而做到熟练掌握知识。 考生在实验的复习过程中，应明确考试范围的实验过程，理解怎样选择仪器、实验材料的理由，体会实验步骤的合理性，明确实验目的，以及把握整体实验。 化学：重视重点、热点专题训练 当前复习考生们应该做到回归课本，夯实基础，回归课本并不是简单的看课本，而是在看课本时要善于发散自己的思维，把有关的考题都能回归于课本。在看书时还要善于归纳总结，比如置换反应、化合反应、工业生产流程等等，这些都有可能成为习题的第一手材料。 去年我省化学高考试题一个明显的特征是不偏、不怪、不超纲，突出对主干知识的考查，不回避热点问题，这就要求考生要重视一些重点、热点专题的训练，常见的重点、热点专题有：原子结构和物质的组成和变化；元素周期表和元素周期律；离子反应（包括离子共存、离子方程式、离子浓度）；氧化还原反应；物质的量与NA；盖斯定律，电化学，化学平衡，电解质溶液等等。基本技能的考查主要是元素化合物知识与生产、生活实际相结合，元素化合物知识与实验考查相结合，要明确即使题目（如流程题）中生产的物质不熟悉，但是考查的点一定是中学常见物质或化学原理部分。 做一定量的习题是必要的，平时训练要有针对性地了解自己在审题与作答习惯上有何欠缺，对症下药，才能为系统复习、提高成绩把握准确的方向。

关于化学 能大量共存 且溶液为无色透明的离子组的知识点 解题思路问题

一般注意以下几点：　①在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：如CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SO32－、SiO32－、AlO2－、F－等，也不能有大量的OH－。　②强碱性溶液中，不能大量存在弱碱金属离子。如：Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+及NH4＋等，也不能大量存在H＋及酸式根离子：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－等。　③能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如：Fe3+与I－，Cu2+与I－，H+Fe2+与NO3－，H＋与S2O32－，ClO－与S2－，ClO－与Fe2+，H＋、I－与NO3－，H＋、I－与SO32－或S2－等。　④能形成络离子的也不能共存：如：Fe3+与SCN－，Ag+与S2O32－，Fe3+与C6H5O－等。 编辑本段离子共存之二　所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。　1．同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。　(1)生成难溶物或微溶物：Ba2+与CO32－、Ag+与Br－、Ca2+与SO42－等不能大量共存。　(2)生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－，H＋与CO32－、HCO3－、SO42－、OH－、HSO3－、HCO3－等不能大量共存。　(3)生成难电离的物质：如H＋与ch4cooh-1（即醋酸根离子）、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－与NH4＋、Cu2+、Fe3＋等生成弱碱；H＋与OH－生成水，这些离子不能大量共存。　(4)发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3－、ClO－、MnO4－等)与还原性离子(如S2－、I－、Fe2+ 、SO32－等)不能大量共存。　注意Fe2+与Fe3+可以共存。　（5）形成络合物：如Fe3+与SCN-反应生成络合物而不能大量共存。　2．附加隐含条件的应用规律：　（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等。　（2）强碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子!　（3）强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子!　（4）离子能够大量共存，包括离子相互间不会发生化学反应，不会生成沉淀，不会生成气体挥发 限制酸性溶液的条件　1. PH=1的溶液。　2.使紫色石蕊溶液呈红色。　3.使甲基橙呈红色。　4.加镁粉放氢气。　5.c(oH-)为十的负十四次方。　隐含有H+。 限制碱性的条件　1. P H=14。　的溶液。　2.使红色石蕊试纸变蓝。　3.酚酞呈红色。　4.c(H+）为十的负十四次方。　可酸可碱的条件　1.水电离c(OH-)或者c(H+)浓度为十的负N次方摩尔每升。　2.加入铝粉有氢气产生。　3.HCO3-离子不能稳定存在的溶液。 编辑本段离子共存之三　在溶液中离子共存问题的实质是哪些离子之间不能发生反应。能够发生反应的离子就不能共存，不能够发生反应的离子才可以共存。 。　（1）离子间能直接结合生成难溶性物质时，则这些离子不能大量共存。如SO42－与Ba2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32-、S2－；Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－、PO43－；S2－与Cu2+、Pb2+等不能大量共存。　（2）离子间能结合生成难电离物质时，则这些离子不能大量共存。　如OH－、ClO－、CH3COO－、HPO42－、H2PO4－与H＋；HCO3－、HS－、HSO3—、H2PO4－、HPO42-、H＋与OH－等不能大量共存。　（3）离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。　如CO32－、SO32-、HCO3－、HSO3－、S2－、HS－与H＋；NH4＋与OH－等不能大量共存。　（4）离子之间能发生氧化还原反应时，则这些离子不能大量共存。　一般说来，有氧化性的离子(如MnO4－、ClO－、Fe3+、NO3－等)与有还原性的离子(如S2－、Br－、I－、SO32－、Fe2+等)不能大量共存。　注意以下几种情况：　①在有H＋存在时，MnO4－、ClO－、NO3－的氧化性会增强。　②Fe3+与Fe2+可以共存，因为它们之间不存在中间价态。　Fe3+不能氧化Cl－。　③NO3－(有H＋时)不能氧化Cl－。　④还应注意题目是否给出溶液的酸碱性，是否给定是在无色溶液中。在酸性溶液中除题给离子外，还应有大量H+；在碱性溶液中除题给离子外，还应有大量OH-。若给定溶液为无色时，则应排除Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4－(紫红色)。　1.强酸（HClO4、HI、HBr、HCl、H2SO4、HNO3、H＋）可以和强酸的酸根离子共存；但不能与弱酸根离子共存（F－、CO32－、ClO－、S2－、SiO32－等）　2强碱（KOH、NaOH、Ba(OH)2等）OH－与弱碱的阳离子（如Cu2＋、NH4＋、Al3+等）不能共存。　3弱酸的酸式根离子与H＋、OH－都不能共存，如HCO3－、HS－、HSO3－、HPO42－等。但强酸的酸式根离子只与碱不能共存，如HSO4－。　4.相关离子的颜色：MnO4－为紫色；Fe3+为棕**；Fe2+为浅绿色；Cu2+为蓝色。　5.电解质溶液中至少有一种阳离子和一种阴离子。　复分解反应是有难溶物（微溶物）生成、难电离物质生成、易挥发物质生成。由于难溶物、难电离物微粒之间有比较强的相互作用，分子难以电离成离子；挥发性物质生成并从溶液中分离，都导致溶液中离子浓度降低，使离子不能大量共存。如Cl－与Ag＋；Ba2＋与SO42－；CO32－、H＋；H＋、OH－；OH－与NH4＋；H＋、CH3COO－等。　2.强氧化剂和强还原剂不能共存（但Fe3+、Fe2＋因没有中间价态可以共存）　常见强氧化剂：硝酸；浓硫酸；MnO4－（H＋）溶液；高铁离子（Fe3+）；NO3－（H＋）溶液；含有ClO－在酸、碱性的溶液中都有强氧化性。　常见强还原剂：I－；Fe2＋；+2价硫（如S2－、HS－、H2S）；+4价硫（SO2、SO32－、HSO3－）等。　3.发生双水解反应使离子浓度降低。　盐溶液中，弱酸的阴离子和弱碱的阳离子容易发生水解，某些离子相遇形成弱酸弱碱盐时，阴阳离子相互促进水解，使平衡向水解方向移动而水解完全，使溶液中的离子浓度迅速降低。常见易发生双水解的阳离子有（Fe3+或Al3+）与（CO32－、HCO3－、AlO2－）的组合。　Al3+＋3HCO3－=Al（OH）3↓+3CO2↑　2Al3+＋3CO32－+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑　Al3+＋3 AlO2－＋6H2O=4Al(OH)3↓　4.发生络合反应使离子浓度降低。　如Fe3+与SCN－等。　三、离子共存问题常见的典型问题　1. Al(OH)3有酸式电离和碱式电离：，增加或OH－、Al3+浓度；或者增加H＋、AlO2－离子浓度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动。因此OH－、Al3+；H+、AlO2－不能共存，但OH－、AlO2－；Al3+、H＋可以共存。　2.Fe2+、NO3－可以共存，但有H＋时不能共存，因为HNO3具有强氧化性。　3.某溶液与铝反应可以生成氢气，在该溶液中不一定存在与H＋或者OH－可以共存的离子。　4.常温下，某溶液中由水电离出的H＋为0.01mol/L，则该溶液可能是pH＝2或者pH＝12的溶液。该溶液为酸性或碱性，有H＋或者OH－。　5.某种溶液中有多种阳离子，则阴离子一般有NO3－；某种溶液中有多种阴离子，一般阳离子有K＋、Na＋、NH4＋中的一种或几种。　6.酸性条件下 ClO—与Cl—不共存　离子共存问题（高考热点）　⒈离子在溶液中能否大量共存首先应看其能否发生以下反应：　⑴能发生复分解反应，即能够形成沉淀、易挥发性物质（气体）、弱电解质（如水、弱酸、弱碱等）的离子不能大量共存。其中，微溶物如CaSO4等少量可以共存，大量不能共存。　例1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ A ）　（A）Na+、Ba2+、OH-、AlO2- （B）H+、Na+、Cl-、SO32-　（C）H+、Na+、HPO42-、NO3- （D）K+、Ca2+、ClO-、SO42-　⑵能发生完全双水解的阴阳离子在水溶液中不能大量共存。　例2、下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是（ C ）　（A）Al3+、SO42-、HCO3-、NO3- （B）NH4+、Cl-、SiO32-、SO42-　（C）NH4+、NO3-、CH3COO-、HCO3- （D）Fe3+、Cl-、HCO3-、NO3- 总结　一般地，生成物中有沉淀或气体产生的双水解反应可以完全进行。　⑶能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。　例3、下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是（ BC ）　（A）Na+、Mg2+、NO3-、I- （B）H+、Fe2+、NO3-、Cl-　（C）Na+、K+、ClO-、S2- （D）H+、Fe2+、SO42-、I-　⑷能形成络合物的离子不能大量共存，如 Fe3+ 和SCN- 。　⒉注意题干的附加条件。如“无色溶液”中不应含MnO4-、Fe2+、Fe3+、Cu2+等有色离子；又如“pH=1的溶液”中有大量H+，再如“加入金属铝有H2放出的溶液”或“由水电离出的H+的浓度为10-13mol/L-1的溶液”可能有大量H+或OH-。　例4、下列各组离子中，在[H+]=10-13mol/L-1的溶液中能大量共存，且加入NaHSO4溶液过程中会产生气体和沉淀的是（ C ）　（A）Na+、NO3-、AlO2-、Cl- （B）Na+、K+、NO3-、SiO32-　（C）K+、Cl-、AlO2-、CO32- （D）Na+、Mg2+、HCO3-、Cl- 练习　⒈下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是（ AC ）　（A）H+、Na+、CH3COO-、Cl- （B）Na+、[Ag (NH3)2]+、OH-、NO3-　（C）H+、K+、MnO4-、Cl- （D）Na+、K+、AlO2-、NO3-　⒉某溶液中加入金属铝有H2放出，则下列各组离子在该溶液中一定能大量共存的是( 1 2 ) ；一定不能大量共存的是(4567 ) ；可能大量共存的是（ 389 ）　⑴Na+、K+、Cl-、SO42- ⑵Na+、K+、Ba2+、Cl- ⑶Na+、Mg2+、Cl-、SO42-　⑷K+、Ba2+、Cl-、SO42- ⑸K+、Mg2+、NO3-、SO42- ⑹K+、NH4+、Cl-、CO32-　⑺K+、Na+、Cl-、HCO3- ⑻K+、Ca2+、Br-、Cl- ⑼K+、Na+ 、AlO2-、SO42-　⒊某无色透明的溶液跟金属铝反应时放出H2，试判断下列离子Mg2+、Cu2+、H+、Ba2+ 、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3-何者能大量在此溶液中共存。　⑴当生成Al3+时可存在 H+、Mg2+ SO42-；⑵当生成AlO2-时可存在 OH-、 Ba2+ NO3-

望采纳谢谢思密达