高考化学经典题型,高考化学习题

1.高中化学可逆反应达到平衡状态的标志及判断

习题教学是高中化学教学的重要组成部分.习题教学不仅有利于学生加深对知识的理解和熟练应用,也是适应高考模式需要的.很多学校,高一和高二的化学教学,有近一半的时间是习题课,到了高三,更是一整年地重复以“复习旧知——习题巩固”为模式的复习课.我的学生也常和我反映,理论课只是对知识有印象,习题课才能帮助巩固基本概念,基本理论,加深对化学规律的理解.鉴于高考压力,高中生的学习时间十分紧张,怎样提高习题课的教学实效,成为了摆在高中化学教师面前的一个重要课题.对习题课的处理,我认为要从以下三个环节来把握.一、课前精心准备所谓磨刀不误砍柴工,若要上好一节习题课,课前需要下大力气,做好充分的课前准备.(一)精心准备习题习题课选什么题做切入点,需要教师投入大量的精力去准备.想让学生会做,必须自己先把习题摸透,这样才能在讲评过程中准确把握学生暴露出的知识能力方面的不足,同时还能对学生解题中可能出现的问题作出初步预测,以便在习题课上做到有的放矢.习题课时间宝贵,不能每道题都拿到课堂上讲评,教师需要在“题海

高中化学可逆反应达到平衡状态的标志及判断

无机中常有一些重要的金属像Fe Cu Mg Al 都很重要记住铁三角，铝三角间转换的方程式，像Fe和水在高温下反应生成四氧化三铁和氢气的方程式，总在无机推断中出现`

非金属像氢气 氧气 氟气 氯气 氨气 碳 硅 硫 还有相应的化合物等常用来推断

如果学到有机那也好说

把取代反应，消去反应，加成反应，聚合反应又有加聚 缩聚反应的反应原理弄明白，反应规律抓准，那自然很好推断。这些教材上一定有，抽出时间来总结一下就行了

对于高中来说，只要记准方程式和一些单质和化合物的性质，并在相应的题的提示下能想到相关内容，就会很容易推断出来了。

当然推断题想得高分不止是这些，不仅要认真审题，还要认真审问，看看问中是怎样要求你回答的，要让你写物质的电子式就不要写结构式，要你写名称就不要写化学式，不注意这些会给自己成绩造成损失的啊。还有写反应方程式的时候要注意，有机反应要用→，而无机反应用＝，这也重要

好久没接触高中化学的，以前的经验还一时想不太全了

总的来说高中理科科目中化学还是很简单的，有句话说’物理难，化学烦，数学的习题做不完。'是这样，只要肯背，那化学科目成绩决不会拖你后腿的

最后希望你能取得很好的成绩！～

　对于想要在高中化学考试中取得好成绩的人来说，一定要复习好高中化学的可逆反应平衡状态，这也是高中化学考试中必考的知识点。下面是我为您整理的化学可逆反应达到平衡状态，希望对您有所帮助!

化学可逆反应达到平衡状态

　在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的物质的量浓度不再发生改变的状态，叫化学平衡状态。其特点有：

　(1)?逆?：化学平衡研究的对象是可逆反应。

　(2)?等?：化学平衡的实质是正、逆反应速率相等，即：v(正) = v(逆)。

　(3)?动?：v(正) = v(逆) ?0

　(4)?定?：平衡体系中，各组分的浓度、质量分数及体积分数保持一定(但不一定相等)，不随时间的变化而变化。

　(5)?变?：化学平衡是在一定条件下的平衡，若外界条件改变，化学平衡可能会分数移动。

　(6)?同?：在外界条件不变的前提下，可逆反应不论取何种途径，即不论由正反应开始还是由逆反应开始，最后所处的平衡状态是相同的，即同一平衡状态。

　可逆反应达到平衡状态的标志及判断 方法 如下：

　以mA(g) + nB(g) pC(g)+ qD(g)为例：

化学可逆反应达到平衡状态的标志

　一、直接标志：

　①速率关系：正反应速率与逆反应速率相等，即：A消耗速率与A的生成速率相等，A消耗速率与C的消耗速率之比等于m : p;

　②反应体系中各物质的百分含量保持不变。

　二、间接标志：

　①混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的改变而改变(m + n ? p + q);

　②各物质的浓度、物质的量不随时间的改变而改变;

　③各气体的体积、各气体的分压不随时间的改变而改变。

　对于密闭容器中的可逆反应：mA(g) + nB(g) pC(g)+ qD(g)是否达到平衡还可以归纳如下表：

　

化学可逆反应达到平衡状态例题

　例题1可逆反应：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是

　① 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

　② 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

　③ 用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态

　④ 混合气体的颜色不再改变的状态

　⑤ 混合气体的密度不再改变的状态

　⑥ 混合气体的压强不再改变的状态

　⑦ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

　A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部

　解析：①单位时间内生成n mol O2必消耗2n mol NO2，而生成2n mol NO2时，必消耗n mol O2，能说明反应达到平衡;②不能说明;③中无论达到平衡与否，化学反应速率都等于化学计量系数之比;④有颜色的气体颜色不变，则表示物质的浓度不再变化，说明反应已达到平衡;⑤体积固定，气体质量反应前后守恒，密度始终不变;⑥反应前后△V ? 0，压强不变，意味着各物质的含量不再变化;⑦由于气体的质量不变，气体的平均相对分子质量不变时，说明气体中各物质的量不变，该反应△V ? 0，能说明该反应达到平衡。

　答案：A

　点拨：化学平衡状态的根本标志是：①v(正) = v(逆)，②各组分百分含量不变。在解题时要牢牢抓住这两个根本标志，并明确气体的颜色、密度、压强、平均相对分子质量的变化与根本标志的关系，才能全面分析，正确作答。

　例题2在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应X2(g) + Y2(g) 2XY(g)已达到平衡的是：

　A.容器内的总压不随时间变化

　B.容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化

　C.XY气体的物质的量分数不变

　D.X2和Y2的消耗速率相等

　解析：该反应的特点：首先是可逆反应，其次是反应前后气体体积相等。根据压强之比等于气体物质的量之比的推断，该反应在整个反应过程中总压强是不变的，A不能说明该反应已经达到平衡。同理推断，容器中气体的平均相对分子质量始终不随时间变化，B不能说明该反应已经达到平衡。X2和Y2的化学计量数相等，其消耗速率始终相等，D不能说明该反应已经达到平衡。C选项符合题意，能说明该反应已经达到平衡。

　答案：C

　点拨：结合化学反应方程式的特点，反应前后系数不变，正确利用直接标志与间接标志判断。

　例题3在一定温度下可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是：

　A.C的生成速率与C的分解速率相等

　B.单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B

　C.A、B、C的浓度不再发生变化

　D.A、B、C的分子个数比为1 : 3 : 2

　解析：化学平衡的标志是正反应速率与逆反应速率相等，C的生成速率是正反应速率，C的分解速率是逆反应速率，因此A选项正确;A、B、C的浓度不再发生变化，是平衡状态的宏观表现，因此选项C正确;B选项中由于A、B都是逆反应速率，与正反应无关，因此错误;A、B、C的分子个数比为1 : 3 : 2的偶然存在性，不能作为判断平衡标志的依据。

　答案：A、C

　点拨：化学平衡的标志①： v(正) = v(逆);②反应混合物中各组分的浓度和含量不变。用速率描述时，一定要注意一?正?、一?逆?，且相等。

　练习1对于可逆反应2HI(g) I2(g) + H2(g)，下列叙述能够说明已达到平衡状态的是

　A.各物质的量的浓度比2 : 1: 1

　B.容器内的总压不随时间变化

　C.断裂2 mol H-I键的同时生成1 mol I-I键

　D.混合气体的颜色不再变化时

　答案：D

　点拨：该反应的特点是反应前后气体物质的化学计量系数和相等，因此压强始终保持不变;因此B选项错误;在反应过程中的任意时刻断裂2 mol H-I键的同时生成1 mol I-I键，因此C选项错误。

　练习2在恒容密闭容器中，不能作为反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)达到平衡的标志是：

　A.混合气体的分子数之比为2 : 1: 2

　B.混合气体的压强不再发生变化

　C.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

　D.混合气体的密度不再发生变化

　答案：A、D

　点拨：A选项是在特殊情况下出现的情况，B、C选项均说明混合气体的物质的量不再变化，D选项利用公式d= m/V，m、V不变，所以密度一直不变。

　练习3在一定温度下的密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，表明反应

　A(s) + 2B(g) C(g) + D(g)已达到平衡的是

　A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度

　C. B的物质的量浓度 D. 气体的总物质的量

　解析：题给反应是一个反应前后气体分子总数不变的可逆反应。显然混合气体压强和总的物质的量始终保持不变，不能用来判断反应是否达到平衡;由于A是固体，所以密度是一个变化量，那么B的浓度也是一个变化量，因此当混合气体的密度、B的物质的量浓度不再变化时，说明反应已达平衡。

　答案：B、C

　四：应注意的问题：

　(1)正逆反应速率相等与反应混合物中各组分的百分含量均保持不变是判断化学平衡状态的基本方法。这两个关系中的任何一个都可以单独用作判断化学反应是否达到平衡状态的标准。

　(2)在mA(g) + nB(g) pC(g)+ qD(g)反应中，

　v(A) : v(B) : v(C) : v(D) = m : n : p : q，在应用v(正) = v(逆)判断化学平衡状态时要充分注意这一点。

　(3)化学平衡状态中，反应混合物里各组成成分的浓度(或百分比含量)保持不变，但是反应混合物里各组成成分的浓度(或百分含量)保持不变的化学反应状态并不一定是化学平衡状态。因此，在应用反应混合物里各组成成分的浓度、百分含量、物质的颜色、气体的压强、气体的密度、气体的平均摩尔质量等判断化学平衡状态时，一定要慎重。

　(4)向气相化学平衡体系加入惰性气体以后，化学平衡是否被破坏，要按照?增大气体压强，化学平衡向气体体积缩小的反应方向移动;减小压强化学平衡向气体体积扩大的反应方向移动?的原则作分析判断。

　(5)物质的化学变化都伴随着能量的变化。处在绝热容器内的可逆反应，当体系内的温度恒定时，化学反应的状态是平衡状态。

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