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江苏高考试卷化学_江苏高考题化学

tamoadmin 2024-05-15 人已围观

简介2018届江苏高考化学模拟试卷题目  第Ⅰ卷(选择题,共40分)  一、选择题(每题只有一个选项正确,每小题2分,共20分)  1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关,下列说法不正确的是  A.用蘸有浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气  B.用合成聚碳酸酯可降解塑料,实现?碳?的循环利用  C.大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术,能减少二氧化硫、氮氧化物的排放  D.

江苏高考试卷化学_江苏高考题化学

2018届江苏高考化学模拟试卷题目

 第Ⅰ卷(选择题,共40分)

 一、选择题(每题只有一个选项正确,每小题2分,共20分)

 1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关,下列说法不正确的是

 A.用蘸有浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气

 B.用合成聚碳酸酯可降解塑料,实现?碳?的循环利用

 C.大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术,能减少二氧化硫、氮氧化物的排放

 D.向工业生产的反应中加入合适的催化剂,能改变反应的焓变

 2.下列有关化学用语表示正确的是

 A. CO2分子的比例模型:

 B.过氧化氢的电子式:

 C.氟原子的结构示意图:

 D.H2CO3的电离方程式:H2CO32H++CO32-

 3.下列物质性质与应用关系不正确的是

 A.SO2具有漂白性,能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色

 B. Na2O2与水和二氧化碳反应都会生成氧气,可用作供氧剂

 C.MgO、Al2O3熔点高,可用于耐高温材料

 D.常温下,铝与浓硝酸发生钝化,可用铝槽车贮运浓硝酸

 4.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

 A.加入铝粉能产生氢气的溶液:Mg2+、K+、Br-、HCO3-

 B.滴入石蕊显红色的溶液:Na+、K+、S2-、NO3-

 C.pH=14的溶液中:Na+、AlO2-、SO42-、Cl-

 D.滴入KSCN溶液显红色的溶液中:Ca2+、H+、I-、Cl-

 5. NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是

 A.16g由O2和O3的混合气体中含有的分子数为0.5NA

 B.2.3g金属钠在装有氧气的集气瓶中完全燃烧,转移的电子数为0.1NA

 C.100mL 12mol/L浓盐酸与足量MnO2共热,生成的Cl2分子数为0.3NA

 D.0.3molAgNO3受热完全分解(2AgNO3 2Ag+2NO2?+O2? ),用排水收集到气体的分子数为0.25NA

 6.下列实验装置不能达到目的的是

 A.装置甲:用于吸收HCl气体

 B.装置乙:用于除去NO2中的NO

 C.装置丙:可验证氨气极易溶于水

 D.装置丁:可形成喷泉

 7.下列反应的离子方程式书写正确的是

 A.1.0mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的盐酸等体积混合2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3?+H2O

 B.铜溶于0.5 mol.L-1的硝酸中:Cu+4H++2 NO3-═Cu2++2NO2?+2H2O

 C.工业上将Cl2通人石灰乳中制漂白粉:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

 D.向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液:Ba2++OH-+H++ SO42-═BaSO4?+H2O

 8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增,X的一种原子核内无中子,Y原子最外层电子数是内层电子总数的2倍,W原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的1.5倍,Z、W同主族,下列说法正确的是

 A.X与Y形成原子个数比1:1的.化合物只有2种

 B.Y、W的氧化物均为酸性氧化物

 C.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y<w p=""> </w>

 D.X与Z形成的化合物中,各原子均满足8电子稳定结构

 9.X、Y、Z、W四种物质间的转化关系如图所示,下列转化关系中不能一步实现的是

 选项 X Y Z W

 A Na Na2O2 NaOH NaCl

 B H2S SO2 SO3 H2SO4

 C Fe FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3

 D AlCl3 NaAlO2 Al(OH)3 Al

 10.某电化学气敏传感器的工作原理如图所示,下列说法正确的是

 A.b极为负极

 B.a极的电极反应式为2NH3+3O2--6e-═N2+3H2O

 C.反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:5

 D.该传感器在工作过程中KOH的物质的量不变

 二、不定项选择题(每小题有1-2个选项符合题意,每小题4分,共20分,全对得4分,漏选得2分,错选或多选得0分)

 11. N2O和CO是环境污染性气体,可在Pt2O+表面转化为无害气体,其反应为N2O(g)+CO(g) CO2(g)+N2(g) △H,有关化学反应的物质变化过程(图1)及能量变化过程(图2)如下:

 下列说法正确的是

 A.由图1可知:△H1=△H+△H2

 B.由图2可知△H =-226 kJ/mol

 C.为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt2O2+

 D.由图2可知该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能

 12. 奎宁酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂环状有机酸,常共存在一起,其结构简式如图所示.下列说法不正确的是(  )

 A.奎宁酸的相对分子质量比莽草酸的大18

 B.可用高锰酸钾溶液鉴别奎宁酸和莽草酸

 C.等物质的量的奎宁酸和莽草酸分别与足量Na反应,同温同压下产生H2的体积比为4:5

 D.等物质的量的两种分别与足量NaOH溶液反应,消耗NaOH的物质的量相同

 13.下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是

 选项 实验 现象 结论

 A 将SO2通入BaCl2溶液,然后滴入稀硝酸 白色沉淀,白色沉淀不溶于稀硝酸 所得沉淀为BaSO3,后转化为BaSO4

 B 浓硫酸滴入蔗糖中,并搅拌 得黑色蓬松的固体并有刺激性气味气体 该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性

 C 向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末 出现红褐色沉淀和无色气体 FeCl2溶液部分变质

 D 向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水 溶液变蓝 还原性:I->Fe2+

 14. 25℃时,将amol mol/L、pH=m的一元酸HX溶液与ba mol/L、pH=n的一元碱YOH溶液等体积混合,下列说法正确的是(  )

 A.混合溶液中一定有:c(X-)=c(Y+)=c(H+)-c(OH-)

 B.若m+n=14,则混合后溶液一定显中性

 C.若混合后溶液中c(X-)<c(y+),则该混合溶液一定显碱性 p=""> </c(y+),则该混合溶液一定显碱性>

 D.若a=b,混合后溶液pH<7,则混合溶液中一定存在:c(Y-)=c(X-)+c(HX)

 15. 已知反应2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)的分解速率表达式为v正=k正.cm(N2O5),k正是与温度有关的常数,340K时实验测得的有关数据如下:

 t/min 1 2 3 4

 c(N2O5)/mol.L-1 0.133 0.080 0.057 0.040

 v正/mol.L-1.min-1 0.0466 0.028 0.020 0.014

 下列有关叙述不正确的是(  )

 A.340K时,速率表达式中m=1

 B.340K时,速率表达式中k正?0.35min-1

 C.340K时,若c(N2O3)=0.100mol.L-1,则v正?0.035mol.L-1.min

 D.若t=2min时升高温度,则m不变,k正减小

 第Ⅱ卷(非选择题,共80分)

 16.钼酸钠晶体(Na2MoO4?2H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂,由钼精矿(主要成分是MoS2,含少量PbS等)制备钼酸钠晶体的部分流程如图所示:

 (1)Na2MoO4?2H2O中钼元素的化合价为__________;

 (2)焙烧时为了使钼精矿充分反应,可采取的措施是__________(答出一条即可);

 (3)焙烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式为MoS2+O2 MoO3+SO2(未配平),该反应中氧化产物是__________(填化学式);当生成1molSO2时,该反应转移的电子的物质的量为__________mol;

 (4)碱浸时,MoO3与Na2CO3溶液反应的离子方程式为__________;

 (5)过滤后的碱浸液结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去SO42-.当BaMoO4开始沉淀时,SO42-的去除率为97.5%,已知:碱浸液中c(MoO42-)=0.40mol?L-1,c(SO42-)=0.040mol?L-1,Ksp(BaSO4)=1.0?10-10、则Ksp(BaMoO4)=__________[加入Ba(OH)2固体引起的溶液体积变化可忽略]

 17.(15分)Methylon(1,3-亚甲塞双氧甲基卡西酮)的一种合成路线如下:

 (1)A的分子式为__________;B的结构简式为__________;

 (2)D中含氧官能团的名称为__________;

 (3)反应⑤的反应类型是__________;

 (4)B的同分异构体中能同时满足下列条件的共有__________种(不含立体异构)

 a.属于芳香族化合物 b.能与NaOH溶液反应 c.结构中除苯环外不含其他环状结构

 其中核磁共振氢谱显示只有4组峰,且不能发生银镜反应的同分异构体是__________(填结构简式);

 (5)参照上述Methylon的合成路线并结合,设计一种以苯和乙酸为原料制备香料2-羟基苯乙酮( )的合成路线。

 18.(12分)水滑石材料在石油化学、塑料工业等方面均具有广泛用途,某活动小组同学进行如下实验制备某水滑石并测定其组成。

 Ⅰ.水滑石的制备

 (1)配制一定浓度的Mg(NO3)2与Al(NO3)3的混合溶液500mL,定容时,俯视刻度线,则所配溶液的浓度__________(填?偏大?或?偏小?)。

 (2)配制c(NaOH)=1.6和c(Na2CO3)=0.8mol/L的混合溶液500mL,配制时,若用托盘天平称取NaOH固体,则需称取NaOH的质量为__________;该混合溶液中c(Na+)=__________mol/L。

 (3)将(1)和(2)所配溶液混合后,过滤即得水滑石,过滤时玻璃棒的作用是__________。

 Ⅱ.水滑石组成的测定

 (4)设上述制得的水滑石组成为MgaAlb(OH)c(CO3)d。已知:a+b+c+d=25(a、b、c、d为正整数)。制得的样品含MgaAlb(OH)c(CO3)d0.1mol,用1mol/L的盐酸使其完全溶解,消耗盐酸的体积为1.8L;同时生成2.24L(标准状况)CO2,此时溶液中只含AlCl3和MgCl2两种溶质。通过计算确定该水滑石的化学式(请写出计算过程)。

 19.(15分)二氧化氯是一种高效消毒剂,在60℃时用氯酸钾与草酸反应可生成二氧化氯,实验装置如下图所示:

 已知:通常状况下二氧化氯沸点为11.0℃,极易爆炸,制取和使用二氧化氯时要用性质稳定的气体稀释,以防爆炸。回答下列问题:

 (1)装置A中产物有K2CO3、ClO2和CO2等,写出该反应的化学方程式:__________;装置A中还应安装的玻璃仪器是__________,其作用是__________。

 (2)装置B用冰水浴的原因是__________;

 (3)实验过程中,装置C的溶液中除了会产生少量Na2CO3外还会生成等物质的量的另外两种钠盐,其中一种为为NaClO2,则另一种钠盐的化学式为__________。

 (4)已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2.3H2O,在温度高于38℃时析出晶体NaClO2.请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤:a.__________;b __________;c.过滤、洗涤;d.干燥.

 (5)工业上常用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO2,用H2O2制备的ClO2比用盐酸制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒,其主要原因是__________。

 20.(14分)碳和碳的化合物在生产、生活中有重要作用,甲醇水蒸气重整制氢系统可能发生下列三个反应:

 ①CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) △H1=+90.8kJ/mol

 ②CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) △H2=+49kJ/mol

 ③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)

 回答下列问题:

 (1)△H3=__________;

 (2)根据化学原理分析升高温度对反应②的影响__________;

 (3)甲醇使用不当会造成其对水质的污染,用电化学可消除这种污染,其原理是电解CoSO4、稀硫酸和CH3OH混合溶液,将Co2+氧化成Co3+,Co3+再将CH3OH氧化成CO2。

 ①电解时,阳极的电极反应式为__________;

 ②Co3+氧化CH3OH的离子方程式为__________。

 (4)控制反应条件,反应①中的产物也可以用来合成甲醇和二甲醚,其中合成二甲醚的化学方程式为3H2(g)+3CO(g)═CH3OCH3(g)+CO2(g),在相同条件下合成二甲醚和合成甲醇的原料平衡转化率随氢碳比[ ]的变化如图所示:

 合成二甲醚的最佳氢碳比比为__________,对于气相反应,用某组分(B)的平衡分压(PB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作KP),水煤气合成二甲醚的反应的平衡常数表达式为KP=__________。

 (5)在标态(反应物和产物都处于100kPa)和T(K)条件下由稳定单质生成1mol化合物的焓变称为该物质在T(K)时的标准焓,用符号△H?表示。已知石墨和一氧化碳的燃烧热△H分别为-393.5kJ?mol-1和-283.0KJ?mol-1,则CO2(g)、CO(g)的△H?分别为__________、__________。

 21.(12分)本题包括A、B 两小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区域内作答。若多做,则按A小题评分。

 A.氰化钾是一种由剧毒的物质,贮存和使用时必须注意安全。已知:KCN+H2O2=KOCN+H2O,回答下列问题:

 (1)OCN-中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为__________(用盐酸符号表示,下同),电负性从大到小的顺序为__________,基态氮原子外围电子排布式为__________。

 (2)H2O2中的共价键类型为__________(填键?或键?),其中氧原子的杂化轨道类型为__________;分子中4个原子__________(填?在?或?不在?)同一条直线下;H2O2易溶于水除它们都是极性分子外,还因为__________。

 (3)与OCN-键合方式相同且互为等电子体的分子为__________(任举一例);在与OCN-互为等电子体的微粒中,由院长元素组成的阴离子是__________。

 B.四碘化锡是一种橙红色结晶,熔点为144.5℃,沸点为364℃,不溶于冷水,溶于醇、苯、氯仿等,遇水易水解,常用作分析试剂和有机合成试剂。实验室制备四碘化锡的主要步骤如下:

 步骤1:在干燥的圆底烧瓶中加入少量碎锡箔和稍过量的I2,再加入30mL冰醋酸和30mL醋酸酐[(CH3CO)2O]。实验装置如图所示,组装好后用煤气灯加热至沸腾约1-1.5h,至反应完成;

 步骤2:冷却结晶,过滤得到四碘化锡粗品;

 步骤3:粗品中加入30mL氯仿,水浴加热回流溶解后,趁热过滤;

 步骤4:将滤液倒入蒸发皿中,置于通风橱内,待氯仿全部挥发后得到四碘化锡晶体。

 回答下列问题:

 (1)图中仪器a的名称为__________;冷却水从接口__________(填?b?或?c?)进入。

 (2)仪器a上连接装有无水CaCl2的干燥管的目的是__________;锡箔需剪碎的目的是__________;加入醋酸酐的目的是__________。

 (3)烧瓶中发生反应的化学方程式为__________;单质碘需过量的主要目的是__________。

 (4)反应已到终点的现象是__________。

 (5)步骤3和步骤4的目的是__________。

2018届江苏高考化学模拟试卷答案

 1.D 2.C 3.A 4.C 5.B 6.B 7.A 8.C 9.D 10.D

 11.B 12.BC 13.D 14.AC 15.CD

 16.(1)+6

 (2)将矿石粉碎(或增加空气的进入量或采用逆流原理等);

 17.(1)C6H6O2; ;

 (2)羰基和醚键;

 (3)取代反应;

 (4)5; ;

 (5)

 18.(1)偏大

 (2)32,0g;3.2

 (3)引流

 (4)n(CO32-)=n(CO2)= =0.1mol

 d= = =1

 n(HCl)=cV=1mol/L?1.8L=1.8mol

 c= = =16

 根据化合物化合价代数和为0可得2a+3b=18

 结合a+b+c+d=25可得a=6,b=2

 所以水滑石的化学式为Mg6Al2(OH)16CO3

 19.(1)2KClO3+H2C2O4 K2CO3+CO2?+2ClO2?+H2O;温度计;控制水浴加热温度为60℃;

 (2)常温下二氧化氯为气态;用冰水将其冷凝为液态,以防爆炸

 (3)NaClO3;

 (4)蒸发浓缩;低于38℃时冷却结晶;

 (5)H2O2作还原剂时氧化产物为O2,而盐酸作还原剂时产生大量Cl2.

 20.(1)-41.8kJ/mol

 (2)升高温度反应②速率加快,升高温度有利于反应②向正反应方向移动

 (3)①Co2+-e-=Co3+;②6Co3++CH3OH+H2O=CO2?+6Co2++6H+;

 (4)1.0; ;

 (5)-393.5kJ/mol;-110.5kJ/mol

 21.A.(1)N>O>C;O>N>C;2s22p3;

 (2)?键;sp3;不在;H2O2分子与H2O分子间可形成氢键

 (3)CO2(或N2O);N3-

 B.(1)冷凝管;b;

 (2)防止空气中水蒸气进入反应器中;增大与I2的接触面,加快反应速率;除去体系中的水,防止四碘化锡水解;

 (3)Sn+2I2 SnI4;防止锡屑混入四碘化锡晶体中(或使锡反应完全)

 (4)紫红色的碘蒸气消失,溶液颜色由紫红色变成橙红色

 (5)提纯SnI4产品。

江苏高考化学试卷总体来说难度不大。

江苏高考化学试卷立足化学科学特点,注重选取新材料、新药物、新催化技术等真实情境,呈现生产生活中的实际问题。江苏高考化学试卷进一步深化对信息获取加工、逻辑推理、归纳论证思维等关键能力的考查,提升对学科核心素养考查的有效性,江苏高考化学试题进一步提高人才选拔质量。

高考化学是高考中的一门科目,也是理科类考生必修学科之一。在高考化学考试中,主要考察学生的学科知识,包括基本概念、基本原理和基本技能。化学知识涉及广泛,既有本学科的基础知识,又有其它学科的交叉知识,如生物、物理等。

高考化学的考试形式主要包括选择题和非选择题两种形式。选择题包括单项选择和多项选择两种形式,涵盖了全部的考试内容;非选择题包括填空题、简答题和论述题,主要考察学生的应用能力和创新思维能力。

由于高考化学涉及范围广泛,学生需要灵活掌握知识,形成系统、完整、深入的知识体系,同时注重实验的操作和应用,加强探究和实践的能力。只有通过系统、综合、灵活的学习和强化实践能力,才能在高考中获得优异的成绩。

高考化学的考试内容

1、基础知识:学生需要掌握化学的基本概念、化学反应和化学计算等基础知识,如元素周期表、化学键、化合价、物质的量、氧化还原反应、酸碱反应等。

2、实验技能:学生需要掌握基本的实验技能,包括实验记录、实验设计、实验操作和实验结果分析等。

3、应用知识:学生需要掌握化学知识在实际生活和工作中的应用,如化学工业、环保、能源等方面的知识。

文章标签: # __________ # 溶液 # 反应