2014北京高考化学_2014年北京高考化学

1.2015北京高考考试大纲 哪有

2.北京师范大学附属中学的办学成果

3.高考化学与技术必考知识点？

4.高中化学基础知识大全_高中化学基础知识

5.新高考不选化学会有什么影响？

张英锋，35岁，已培养多名学生考入国内著名学府，如清华大学（王帆、林垚、赵倩倩）、北京大学（邱月）、天津大学（周烨男、张金明、公岩鑫）、哈尔滨工业大学（陈冬梁）、四川大学（刘小溪）、吉林大学（马超）、北京师范大学（路青、马英新、张旭）、西北工业大学（任超、戴兴行）、北京交通大学（田讯、赵宇）、厦门大学（赵小薇、刘波）、电子科技大学（秦钢）、华侨大学（杨曌怡）、中国人民公安大学（王益勤）、同济大学（钱澄）。

现任学校科研室副主任及2014级高一年级组主任。2002年-2006年直任教于高三化学，2004年-2006年任高三化学组备课组长，2005年-2006年任高三理科综合组长。主要从事于高考化学试题解析、考试大纲的解读、新课程标准下高中化学教学改革、化学实验教学改革、化学习题教学和化学科普的研究工作。2004年河北省教学成果奖（河北省人民颁发，上浮一级工资）得主，2004年被秦皇岛市委、市评为秦皇岛市第六批专业技术拔尖人才（享受津贴），2004年被秦皇岛市委、市评为秦皇岛市第四届青年科技奖获得者；2005年被市教育工委、市教育局评为秦皇岛市直教育系统首届十大杰出青年，2005年入选2005年度河北省新世纪“三三三人才工程”第三层次人选，2005年被秦皇岛市委组织部、秦皇岛市博士专家联谊会评为2005年度杰出专家；2006年2月被评为秦皇岛市第二届“秦皇岛市优秀科技工作者”，2006年4月被秦皇岛市委、市评为第八届秦皇岛市十大杰出青年。2007年2月获得秦皇岛市委、市“首届学术技术带头人奖”（奖金3万元），2007年3月被秦皇岛市委、市评为秦皇岛市第七批专业技术拔尖人才（享受津贴），2007年8月被市教育局认定为市级骨干教师。2008年秦皇岛市第十一届政协委员（编号245）。中国化学会终身会员，河北省教育学会会员，秦皇岛市博士专家联谊会会员，秦皇岛市青联委员。光明日报出版社基础教育编辑室特约编审、《中国多媒体教学学报?中学化学》特约通讯员、《中小学教学研究》通讯员、《高考金刊》编委、《中学生理科月刊》编委、《中学时光?金榜》编委，《中学化学教学参考》通讯员。现已在《化学教育》、《化学教学》、《北京师范大学学报（自然科学版）》、《学科教育（现改名为《教育学报》）》、《中小学教材教学（中学理科）》、《中学化学教与学（人大书报资料中心复印报刊资料）》、《现代中小学教育》、《渤海大学学报（自然科学版）》、《教学仪器与实验》、《实验教学与仪器》、《化学世界》、《中学化学》、《中学理科》、《中学生理科应试》、《河北理科教学研究》、《理科考试研究》、《教育实践与研究》、《教学研究》、《高中生数理化》、《高中生之友》、《高考金刊》、《中国教育报》、《考试报》、《现代教育报 高考周刊》、《中学生导报》、《中学生学习报 化学周刊》等报刊杂志发表教育教学论文150多篇。已被中国人民大学全文转载8篇。被万方数据全文收录论文48篇。被中国知网全文收录论文48篇，被维普资讯全文收录论文62篇。

2015北京高考考试大纲 哪有

全国的高考试卷不都是相同的。从2002年开始，我国的高考试卷就不再实行全国统一了，而是由基础教育发展水平相对比较接近的省份共同使用一套题目，例如四川、云南、广西、西藏、新疆这些西部地区使用一套试卷，而湖北、湖南、河北、辽宁、福建等省市由于基础教育发展水平比较接近，使用同一套试卷；而北京、上海、天津由于经济十分发达，教育也非常出色，所以他们是单独命题，因此从总体上来看，全国高考试卷是不一样的。

实际上，在2014年《院关于深化考试招生制度改革的实施意见》公布后，恢复“全国一张卷”成为改革大趋势。2014年全国有16省市实行分省命题，统一命题的有15个;2015年，又新增江西、辽宁、山东3省实行高考统一命题，使用全国统一命题试卷的省份增至18个。

资料显示，2000年之前我国高考一直实行全国一张卷，从2000年到2004年，全国开始实施“统一高考，分省命题”的组织方式，越来越多的省份加入自主命题的行列。 “高考再次走向‘全国一张卷’，是对老百姓期望教育公平的回应。”江苏外国语学校老师朱明华说，高考分省自主命题，不仅使高考的权威性受到质疑，而且由于各地命题思想、命题难度及考查知识范围、知识点不同，导致各地高考成绩不具有可比性。

在高考试卷方面可以取以下三个方面的举措：

1、始终注重打好各个学科的基础，把基础分争取得到，其实高考每年都在不断地变化当中，有一些年份语文、数学、外语都是各个省自主命题，而有一些年份语文、数学、外语是全国划分多个区域使用同一套试卷，因此，在这样的背景之下，作为考生来说那一定要适应这种节奏，也就是说不管是单独命题，还是区域化命题，都要做好相应的准备工作。

2、要正确对待高考试卷不全国统一的这种现象，因为我国地域辽阔，经济发展存在地区之间的差异，教育发展水平也有较大的地区差异，不可能取全国统一命题的事情。

3、正是由于全国各地的高考试卷不一样，才有利于彼此学习借鉴，也就是说实行一定的题海战术，当各种各样的题型，你都经历过，都做过以后，那显而易见就可以在高考过程当中从容不迫的做好应对的举措。

从年各省份高考试卷使用的情况来看：

高考使用全国甲卷的省份有：甘肃、青海、内蒙、黑龙江、吉林、辽宁、宁夏、新疆、陕西、重庆；

使用全国乙卷的省份有：广东、河南、河北、山西、江西、湖北、湖南、安徽、福建、山东；

使用全国丙卷的省份有：云南、广西、贵州、四川、西藏。

而北京、天津、江苏、浙江、上海则是所有科目都用自主命题的形式，海南的情况更特殊一些，语文、数学、英语使用的是全国甲卷，其余科目用自主命题形式。全国卷，是教育部为未能自主命题的省份命题的高考试卷，一般是教育欠发达地区。分为全国一卷和全国二卷，一卷的难度比二卷大。

哪个省高考卷子难

最难是江苏省的试卷。高考试卷的难易程度都不是我们能够预测出来，都是等到高考结束之后，我们才能清楚知道哪个省的高考试卷难。其实高考试卷的难度和出题者是从什么方向出的题，也要考察考生们对基础知识的理解程度是什么样的，不论是什么题，出题者都是从基础知识开始出题的，你要你基础知识掌握的熟练度够好，你就不会畏惧高考，如果高考的试卷比较难，你就会把高考当成是一个好的挑战。

有些地区的发展不是很好，所以考题也会简单一些，因为他们学习到内容是有限的，接触的东西也不一样，所以考试的难度会有所不同。我们都知道，今年全国3卷不是很难，和其他的试卷相比其实是简单很多的。

全国不使?同?套试卷的原因：

全国统?试卷，和有利于?考效率从出题、阅卷、学?选拔等各?得到提?，但唯?没有考虑到的是考?本?。众所周知，我国幅员辽阔，全国共有34个省市?治区。由于经济、教育等各?的不同，导致各省学?所接受的教学质量也不尽相同。

总体来讲，沿海地区教学质量和师资?量要明显?于内陆地区，如果全部?同?份试卷，那么，?分会全部集中在东部沿海的“教育?省”。这样的结果，对于?发达地区的学?来讲，是难以接受也是相当不公平的。

且，全国统试卷，对于出题来说也是个常的问题，出的太难，会导致教育省与教育穷省之间的差距越拉越，出的太简单，不利于检验学们的真实平。所以全国统试卷是个常困难的事情且法兼顾公平的事情。

其实在2000年以前，我国高考一直实行的都是全国一张卷，但在2000年后，全国就开始实施统一高考，分省命题的形式了。近几年社会中有很多声音，建议高考再次走向全国一张卷，统一出题，统一高考。但是由于各地高中教材版本不同，相应的教学内容和教学要求也不用，所以短时间内很难实现。

北京师范大学附属中学的办学成果

1、2015年北京市高考考试大纲可以到北京市教育考试院查询。

2、今年二月，北京市教育考试院正式发布2015北京高考大纲。其中，语文大作文二选一，数学加大图标试题，历史将注重中国传统文化的考察等。

语文：大作文二选一

2015年高考北京卷语文学科《考试说明》以《语文课程标准(实验)》为依据，调整考试内容、试题类型和试卷结构。增加现代文阅读文字量，加强对“长阅读”的考查，在“参考样题”中，改编或者新增了《天坛之美》《天坛的轴线》《心灵的篝火》等三篇文本，文本的文字量较以往有所增多，意在加强对长文本阅读能力的考查。

同时，在“考试内容及要求”中，增加了“中华优秀传统文化基本常识的了解”、“汉字书写的正确、规范、美观”;新增《生于忧患，死于安乐》、《桃花源记》、《爱莲说》、《蜀相》等7篇古诗文，考查要求也从原来的“识记、理解”提升为“识记、理解和运用”;“文言文阅读”也会适当增加阅读文本的文字量。

其次，增加开放性试题的分值和比重，虽不再单设“阅读延伸题”，但将继续命制具有阅读延伸思想的试题，重点考查考生个性阅读和创造性阅读的能力。此外，2015年作文将设置二选一的试题。

数学：加大图表试题

数学科目《考试说明》包括“试卷结构”、“考试内容及要求”、“参考样题”三部分。加强对数学基础知识的考查。贴近考生实际，突出试题的应用性。

2014年的文理科数学试题注重考查数学在实际生活中的简单应用;加强对考生读图、识图并进行数据处理的能力的考查。2014年高考北京数学文理科试卷都加大了以图表为载体的试题所占分值;文科试题符合文科学生特点。

英语：注重基础性、综合性

2015年英语学科对《考试说明》的修订， 以“巩固成果，稳步推进”为目标。新换试题不突破考试范围，在考点选择上不突破“语法项目表”的要求，考点分布、考点均衡和考点难度上都保持了相对稳定。同时，注重基础性、综合性，注重考查考生分析问题、解决问题的能力。

政治：“参考样题”部分调整

《2015年普通高等学校招生全国统一考试北京卷考试说明(政治)》(以下简称《考试说明》)与往年相比，总体保持稳定。

“试卷结构”、“考查目标与要求”没有变化，“考试范围”和“参考样题”部分进行了一定的调整。比如将“市场调节的局限性”改为“市场失灵”、“经济学的目的与财富”改为“财富及其来源”、“法国的民主共和制与半总统半议会制”改为“法国的民主共和制与半总统制”等。

历史：注重中国传统文化

“试卷结构”和“考试内容与要求”部分保持不变。“参考样题”有部分更新 ，突出主干和重点知识，以人类历史的发展演变和重大为主要考查载体，重在考查学科素养与学科思维水平。贴近教学实际，从历史角度关照社会与现实。强调学科思想与基本方法，注重考查学生运用基础知识、基本方法，从不同角度发现问题、分析问题和解决问题的能力。

所选样题既注重中国传统文化，又涉及人类文明的优秀成果，再则立足本国开拓视野，在比较中认知世界各国各地区文明发展历程，进而理解不同的文明和族群。

地理：更换4道参考样题

地理学科主要在“参考样题”部分进行了修订。通过更换参考样题，体现命题与时俱进，在继承中发展进步。地理更换了4道参考样题，新换题目均选自2014年高考北京卷。以“巩固成果，稳步推进”为目标，保持“能力体系”和“考试范围”的完整性。新换试题无论在自然地理、人文地理、区域地理的比例上，在主干知识的份量上，还是在图像数量、类型上都保持基本稳定。同时，贴近时代，突出考试的教育性。

物理：回归教材，注重基础

物理科目的考核目标与要求、考试范围与要求均没有变化。主要联系实际，考查学生运用现有知识分析问题解决问题的能力。注重理论联系实际，体现STSE(科学、技术、社会、环境)教育是历年北京物理卷的特点之一。

物理学源于生活，日常生活实际中有大量的物理学问题。通过对生活中的物理问题的思考，不仅能通过分析问题提高对物理知识的理解，也能培养学生的学科素养及学习物理的兴趣。

此外，回归教材，注重从教材中选取素材，引导中学教学重视教材。注重基础，以中学物理的典型情境，深入考查学生的思维能力。体现思想，考查考生对物理思想的领悟及对物理方法的理解。

化学：注重对化学学科素养的考查

《2015年普通高等学校招生全国统一考试北京卷考试说明(化学)》(以下简称《考试说明》)与2014年《考试说明》相比较，“考试目标”、“能力要求”、“考查内容”等理论层面的要求保持稳定，未做调整，而在保持原有题型数量和结构的基础上对 “参考样题”进行局部调整和更换。

“参考样题”的变化体现高考化学试题“起点高、落点低、重基础、提能力”的特点，注重对化学学科素养的考查，试题中所蕴含的学科思想方法也更加外显化，解题的思维脉络更加贴近和再现学生学习的认知思维过程。

生物：更换三道参考样题

《2015年普通高等学校招生全国统一考试北京卷考试说明(理科)》生物部分“考核目标与要求”、“考试范围与要求”的内容与2014年保持一致，对“参考样题”的部分内容进行了调整。新调入的参考样题注重联系实际，突出学以致用，三道新换入的样题分别代表了“从生活中出题、从教材中出题、从实践中出题”的命题理念。

高考化学与技术必考知识点？

高考成绩

北师大附属实验中学2015年高考成绩：高考本科率100%，一本率98%；600分以上204人，其中文科47人，理科157人；文科平均分630，理科平均分637；理科最高分717分；钱学森班的三分之一学生高考成绩超过690分。

北师大附属实验中学2014年高考成绩：理科总分平均分652.8分，最高分707，650分以上128人，占63%，一本上线率99.5%。文科总分平均分650.7分，为全市第一，最高分679，650分以上17人，占63%，一本上线率100%。

北师大附属实验中学2013年高考成绩：北师大附中650分以上学生共有120余人600分以上学生300余人，600分以上各段人数继续位居北京市、海淀区前列。理科第一实验班平均分达到684.3分，全年级统招生平均分达640多分。文科实验班平均分达到634.6分，全年级统招生平均分达630多分，其中文科实验班赵静涵同学获得689分的佳绩，位列全区第三、北京市第六。

学科竞赛

时间　　学生姓名竞赛名称获奖情况2010年陈健驰普林斯顿大学数学竞赛第二名2013年　　伍禹同、王棪、邬东霖、　　周昊禹、张智超、詹汇聪、尹辰昕、李雯琦、程余昊、张皓源第十八届“华罗庚数学邀请赛一等奖张智超、程余昊第二十四届“希望杯”全国数学邀请赛二等奖詹汇聪、杨雨奇、邬东霖、周昊禹、王吟迟、李佳冀2013年孙雪阴、黄雨欣、 张缪言、袁昱 、王枢雨 、潘彦玮全国高中化学竞赛（北京赛区）一等奖2014年濮心翼 、陈子逸/、侯霖 、韩海昀、周思杨、高硕、孔正 贾谊成 、周泽龙、 成翔、 李嘉琦 、肖如全国高中物理竞赛（北京赛区）（表格所有资料来源于北京师范大学附属中学： ）

素质成绩

时间 学生姓名 竞赛名称 获奖情况 2013年 高宇 第四十届日内瓦国际发明展 银奖 汤胤晖十三届北京市中小学生金鹏科技论坛活动一等奖倪雪、王忻怿二等奖赵柏璇、戴月文三等奖汤胤晖、俞晓谕、崔馨蕊第33届北京青少年科技创新大赛一等奖赵柏璇、毋凡二等奖2012年冯广昊2012年电子技术竞赛初中组一等奖　　倪雪、王忻怿西城区中小学生金鹏科技论坛毋凡、汤胤晖西城区中小学生金鹏科技论坛高中俞晓谕、毋凡、汤胤晖、赵柏璇、戴月文青少年科技创新大赛中学生创新成果（表格所有资料来源于北京师范大学附属中学： ）　　

　 2002年，首批北京市示范性高中

2003年，北京市教育科学研究先进校

2003年，北京市中小学科技活动示范校和科普教育基地

2005年，北京市外事先进学校

2008年，奥林匹克教育示范学校

2009年，世界遗产青少年教育中心

2010年，联合国教科文组织联系网络学校

2011年，国家教育部和北京师范大学重点科研课题的实验基地

2011年，全国现代教育技术实验学校

高中化学基础知识大全_高中化学基础知识

化学是一门中心的、实用的、创造性的实验科学。下面我给你分享，欢迎阅读。

　

1.了解化学在水处理中的应用。

***1***天然水中所含的杂质及其处理方法。

含有的杂质主要有悬浮物质、胶体物质和可溶物质等。

饮用水***自来水***的处理工序：原水→ 过滤→ 吸附→ 杀菌。

常见的混凝剂：铝盐和铁盐等，其净水原理：铝离子或铁离子水解生成胶体的净水功能。 用于自来水消毒杀菌的消毒剂有：漂精、氯气、二氧化氯和臭氧等。 常用吸附剂：活性炭***表面积大、吸附能力强，可除去水中异味***。

***2***污水处理

①水污染的检测专案

a、水的理化性质——色度、浊度、PH等

b、无机物——溶解氧***DO***、某些金属离子、氯离子、硫酸根离子、氮和磷的化合物等 c、有机物——通常测定生化需氧量***BOD***① ②处理污水的主要方法是生物化学方法。通常使用含有大量需氧微生物的活性污泥，在强力通入空气的条件下，微生物以水中的有机废物为养料生长繁殖，将有机物分解为二氧化碳、水等无机物。

***3***硬水软化

常见的硬水软化方法：加热煮沸法、离子交换法和药剂软化法。

①软水与硬水的简单鉴别： 取少量两种水，加入适量的肥皂水，产生沉淀少者为硬水 ②硬水软化的方法a.加热煮沸法：只能消除 暂时 硬度， 永久 硬度没变化 b.药剂软化法:常用的药剂有 石灰 、 纯碱 等。反应过程中，镁都是以 氢氧化镁 的形式沉淀，而钙都是以 碳酸钙 形式沉淀，加入的次序先后是 先石灰后纯碱 。 c.阴阳离子交换树脂法：***1***先后次序是 先通过阳离子交换树脂，后通过阴离子交换树脂

***2***优点 质量轻、装置简单、占地面积小，操作方便 。

2.了解海水的综合利用，了解海水淡化的主要方法。

海水淡化的方法：蒸馏法、电渗析法、反渗透法、冷冻法和离子交换法。

a. 减压蒸馏法的原理：利用压强降低，液体的沸点也 降低 。

优点： 装置相对简单，技术成熟 ，缺点： 能耗大

b.电渗析法原理：在外加直流电场作用下，处于中间海水槽里的阴离子、阳离子分别透过阴离子交换膜、阳离子交换膜迁移到阳极区、阴极区,中间水槽里的水含盐量就 降低 了。

特点：消耗的 电能 大，但其成本只有蒸馏法的 1/4 。

c.反渗透法的原理：如果在含盐浓度 较大 的溶液一侧施加一定的压力，可以迫使水从 浓 溶液一侧向 稀 溶液一侧渗透，使浓溶液浓度 增大 ，得到淡水。

特点：可以大量、快速地生产淡水，寻找 更理想的渗透膜 ，是目前努力的方向。 d.冷冻法原理: 把冷海水喷入真空室，部分海水 蒸发吸热 使其余海水冷却形成冰晶。固体冰晶中的杂质要比原溶液中少得多。将得到的冰晶用适量的淡水淋洗、熔化就得到淡水。

特点：由于水的比热、汽化热大，这种海水淡化技术要消耗 大量的能源 。

3.了解合成氨的主要原理、原料，重要装置、流程和意义，了解催化剂的研制对促进化学工业发展的重大意义。

***1***氮的固定：把大气中的 氮气 转化为 氮的化合物 。

***2***合成氨原料气的制备。N2：① 燃烧C除氧气 ② 冷凝蒸发法得氮气 ; H2：①由水蒸气制得 C与水蒸气反应得氢气 ②由天然气制得 CH4+H2O=CO+3H2 。

***3***合成氨原理： 氮气和氢气在高温高压催化剂作用下生成氨气 ，合适条件：温度 450℃ 压强 20-50Mp 催化剂 铁触媒

***4***合成氨主体装置： 合成塔

4.了解电解食盐水的基本原理，了解氯碱工业产品的主要用途。了解食盐水电解工艺和主要装置——离子交换膜电解槽。

***1***食盐水电解原理：阳极：2Cl--2e-=Cl2↑阴极：2H+-2e-=H2↑

***2***食盐水电解工艺——离子交换膜电解槽

离子交换膜的作用：阻止气体通过，防止氯气与阴极氢气、氢氧化钠接触反应。 精制食盐水的目的：防止隔膜堵塞，提高产品的纯度。

***3***新增原料：阳极室： 精制食盐水 ; 阴极室：新增纯水***加一定量的 NaOH 溶液***

***4***离子交换膜的作用： 阻止阴极室产生的气体氢气、氢氧化钠与在阳极室氯气混合反应

***5***精制食盐水：粗盐含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-，所用试剂只有过量才能除净这些杂质，试设计一个合理的顺序逐一除杂。

过滤→过量NaOH溶液→过量BaCl2溶液***前两步可互换***→纯碱溶液→过滤

5.了解从海水中提取镁的过程和原理，了解从铝土矿中提取铝的过程和原理及铝制品在生活中的广泛应用。

***1***海水中提取镁的流程及涉及的化学方程式

① CaCO3=CaO+CO2

②CaO + H2O === Ca***OH***2

③MgCl2 + Ca***OH***2 === Mg***OH***2↓ + CaCl2

④Mg***OH***2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O

⑤MgCl2 ·6H2O === MgCl2 + 6H2O

⑥MgCl2***熔融*** === Mg + Cl2↑

　高考化学与技术习题

[2014?浙江卷] “化学与技术”模组

木糖醇***C5H12O5***可用作甜味剂、营养剂，在化工 、食品、医药等工业中有广泛应用。利用玉米芯中的多糖可以生产木糖醇，其工艺流程如下：

1—浸泡罐;2、3—反应罐;4—板式过滤机;5、10—浓缩罐;

6—脱色柱;12—离心机***固液分离装置***

已知：木糖与木糖醇的转化关系如下：

请回答下列问题：

***1***装置2中硫酸的主要作用是________。

***2***装置3中加入碳酸钙的目的是________________________________________________________。

***3***为除去木糖浆中的杂质离子，7、8装置中的填充物依次是__________________________________________。

***4***装置9的作用是________。

A.冷却木糖浆

B.水解木糖

C.氧化木糖

D.还原木糖

***5***装置11的作用是________。

[答案] ***1***催化

***2***中和剩余的硫酸，生成产物CaSO4有利于分离

***3***阳离子交换树脂、阴离子交换树脂

***4***D　***5***结晶

[解析] ***1***玉米水解时需要催化剂，故硫酸用于催化玉米的水解反应。***2***玉米水解完成后，水解液中含有硫酸，加入碳酸钙可将H2SO4转化为微溶的CaSO4，这有利于产品的分离。***3***由流程图知，离子的除去中没有新增其他试剂，故它是利用分离膜进行的分离***除杂***。***4***进入装置9中的是木糖，目标产物是木糖醇，故装置9是用H2还原木糖的装置。***5***由装置12是用于固液分离而进入装置11的是溶液知，装置11是用于结晶的。

32. [2014?山东卷] [化学—化学与技术]工业上用重铬酸钠***Na2Cr2O7***给晶后的母液***含少量杂质Fe3+生产重铬酸钾***K2Cr2O7***。工艺流程及相关物质溶解度曲线如图所示：

***1***由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程 式为____________________________________________。通过冷却结晶析出大量K2Cr2O2的原因是__________________________________________________________。

***2***向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是________________________________________。

***3***固体A主要为________***填化学式***。固体B主要为________***填化学式***。

***4***用热水洗涤固体A，回收的 洗涤液转移到母液______***填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”***中，既能提高产率又可使能耗最低。

32.***1***Na2Cr2O7+2KCl===K2Cr2O7+2NaCl　低温下K2Cr2O7溶解度远小于其他组分，随温度的降低，K2Cr2O7溶解度明显减小***合理即可***

***2***除去Fe3+

***3***NaCl　K2Cr2O7

***4***Ⅱ

[解析] ***1***利用流程图知向母液Ⅰ***溶质为Na2Cr2O7***中加入KCl***s***固体后得到K2Cr2O7，由此可知由Na2Cr2O7生成K2Cr2O7的反应的方程 式为Na2Cr2O7+2KCl===K2Cr2O7+2NaCl;再结合溶解度曲线图可知该反应发生的原因是K2Cr2O7的溶解度受温度影响变化大，并且低温时溶解度远比其他组分小，将反应后的热溶液降温可使K2Cr2O7结晶析出。***2***pH=4时，Fe3+可完全转化为Fe***OH***3沉淀，通过过滤可进行固液分离，因此向Na2Cr2O7母液中加碱调节pH=4的目的是除去Fe3+。***3***利用***1***中反应方程式和溶解度曲线知，母液Ⅱ中主要含有NaCl和少量K2Cr2O7，再结合K2Cr2O7在高温时溶解度大可知将母液Ⅱ蒸发浓缩得到固体A应是析出NaCl固体，母液Ⅲ为高温下不饱和的K2Cr2O7溶液，再冷却结 晶得到固体B应是K2Cr2O7。***4***洗涤固体A***NaCl***的洗涤液中含有K2Cr2O7，因此将回收液转移到母液Ⅱ中可提高K2Cr2O7的产率，同时降低能耗。

36.　[2014?新课标全国卷Ⅰ] [化学——选修2：化学与技术]***15分***

磷矿石主要以磷酸钙[Ca3***PO4***2?H2O]和磷灰石 [Ca5F***PO4***3、Ca5***OH******PO4***3]等形式存在。图***a***为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中溼法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。图***b***是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程。

***a***

***b***

部分物质的相关性质如下：

熔点/℃ 沸点/℃ 备注

白磷 44 280.5 5ykj

PH3 -133.8 -87.8 难溶于水，有还原性

SiF4 -90 -86 易水解

回答下列问题：

***1***世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的________%。

***2***以磷灰石为原料，溼法磷酸过程中Ca5F***PO4***3反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

现有1 t折合含有P2O5约30%的磷灰石，最多可制得85%的商品磷酸________t。

***3***如图***b***所示，热法磷酸生产过程的第一步是将SiO2、过量焦炭与磷灰石混合 ，高温反应生成白磷。炉渣的主要成分是________***填化学式***，冷凝塔1的主要沉积物是________，冷凝塔2的主要沉积物是________。

***4***尾气中主要含有____________________，还含有少量的PH3、H2S和HF等。将尾气先通入纯碱溶液，可除去____________;再通入次氯酸钠溶液，可除去________。***均填化学式***

***5***相比于溼法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是________________________________________________________________________。

36.***1***69　***2***Ca5F***PO4***3+5H2SO4===3H3PO4+5CaSO4+HF↑　0.49　***3***CaSiO3　液态白磷　固态白磷　***4***SiF4、CO　SiF4、HF、H2S　PH3　***5***产品纯度高***浓度大***

[解析] ***1***设磷矿石的质量为m，结合图***a***可知转化成磷肥的磷矿石的质量为96%m×85%×80%，转化成矿粉肥的质量为4%m，则用于生产含磷肥料的磷矿石约占磷矿石使用量的69%。***2***溼法磷肥中Ca5F***PO4***3与H2SO4的反应为Ca5F***PO4***3+5H2SO4===3H3PO4+5CaSO4+HF↑。根据P2O5～2H3PO4和0.3 t P2O5可求出制得85%的H3PO4约为0.49 t。***3***图***b***所示工艺中，第一步所得炉渣主要成分为CaSiO3，结合表格中资料资讯可确定冷凝塔1和冷凝塔2的主要沉积物分别为液态白磷和固态白磷。***4***尾气中含有SiF4、CO和PH3、H2S、HF等，将其通入纯碱溶液中可除去气体SiF4、H2S和HF，再通入NaClO溶液可除去具有还原性的PH3气体。***5***结合图***a***和图***b***可知图***b***具有产品纯度高的优点。

16. [2014?江苏卷] ***12分***烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰***主要含Al2O3、SiO2等***制备碱式硫酸铝[Al2*** SO4***x***OH***6-2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。

***1***酸浸时反应的化学方程式为____________________;滤渣Ⅰ的主要成分为________***填化学式***。

***2***加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2***SO4***3转化为Al2***SO4***x***OH***6-2x。滤渣Ⅱ的主要成分为________***填化学式***;若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是__________________________***用离子方程式表示***。

***3***上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是________________________;与吸收SO2前的溶液相比，热分解后回圈利用的溶液的pH将________***填“增大” “减小”或“不变”***。

16.***1***Al2O3+3H2SO4===Al2***SO4***3+3H2O　SiO2

***2***CaSO4　3CaCO3+2Al3++3SO2-4+3H2O===2Al***OH***3+3CaSO4+3CO2↑

***3***溶液中的部分SO2-3被氧化成SO2-4　减小

[解析] ***1***粉煤灰中的Al2O3能与H2SO4反应生成Al2***SO4***3，而SiO2不能与H2SO4反应，因而滤渣Ⅰ为SiO2。***2***滤液为Al2***SO4***3，与CaCO3反应生成微溶物CaSO4，因而滤渣Ⅱ为CaSO4。溶液中存在Al3++3H2O?Al***OH***3+3H+，CaCO3+2H+=== Ca2++H2O+CO2↑，溶液的pH偏高，碱性增强，会促进Al3+ 水解，铝元素容易转化为Al***OH***3沉淀而导致溶液中铝元素含量降低。***3***+4价S具有较强还原性，溶液中的SO2-3容易被氧化为SO2-4。SO2在水中溶解度较大且SO2溶于水生成H2SO3，且加热 时部分H2SO3会被氧化为酸性更强的H2SO4，因而比吸收SO2前酸性增强，pH减小。

4. [2014?江苏卷] 下列物质性质与应用对应关系正确的是***　　***

A.晶体矽熔点高硬度大，可用于制作半导体材料

B.氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂

C.漂在空气中不稳定，可用于漂白纸张

D.氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料

4.B　[解析] 晶体矽用作半导体材料是因为其导电性介于导体和半导体之间，与其熔点高、硬度大 的性质无关，A项错误;胃酸的主要成分是盐酸，能被氢氧化铝中和，B项正确;漂漂白纸张是利用了其漂白性，而不是其不稳定性，C项错误;氧化铁用作红色涂料是利用了其颜色呈红棕色，与其能与酸反应的性质无关，D项错误。

32.[2014?山东卷] [化学—化学与技术]工业上用重铬酸钠***Na2Cr 2O7***给晶后的母液***含少量杂质Fe3+生产重铬酸钾***K2Cr2O7***。工艺流程及相关物质溶解度曲线如图所示：

5ykj

***1***由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为____________________________________________。通过冷却结晶析出大量K2Cr2O2的原因是__________________________________________________________。

***2***向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是________________________________________。

***3***固体A主要为________***填化学式***。固体B主要为________***填化学式***。

***4***用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液______***填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”***中，既能提高产率又可使能耗最低。

32.***1***Na2Cr2O7+2KCl===K2Cr2O7+2NaCl　低温下K2Cr2O7溶解度远小于其他组分，随温度的降低，K2Cr2O7溶解度明显减小***合理即可***

***2***除去Fe3+

***3***NaCl　K2Cr2O7

***4***Ⅱ

[解析] ***1***利用流程图知向母液Ⅰ***溶质为Na2Cr2O7***中加入KCl ***s***固体后得到K2Cr2O7，由此可知由Na2Cr2O7生成K2Cr2O7的反应的方程式为Na2Cr2O7+ 2KCl===K2Cr2O7+2NaCl;再结合溶解度曲线图可知该反应发生的原因是K2Cr2O7的溶解度受温度影响变化大 ，并且低温时溶解度远比其他组分小，将反应后的热溶液降温可使K2Cr2O7结晶析出。***2***pH=4时，Fe3+可完全转化为Fe***OH***3沉淀，通过过滤可进行固液分离，因此向Na2Cr2O7母液中加碱调节pH=4的目的是除去Fe3+。***3***利用***1***中反应方程式和溶解度曲线知，母液Ⅱ中主要含有NaCl和少量K2Cr2O7，再结合K2Cr2O7在高温时溶解度大可知将母液Ⅱ蒸发浓缩得到固体A应是析出NaCl固体，母液Ⅲ为高温下不饱和的K2Cr2O7溶液，再冷却结晶得到固体B应是K2Cr2O7。***4***洗涤固体A***NaCl***的洗涤液中含有K2Cr2O7，因此将回收液转移到母液Ⅱ中可提高K2Cr2O7的产率，同时降低能耗。

O2 海水的综合利用

36. [2014?新课标全国卷Ⅱ] [化学——选修2：化学与技术]***15分***

将海水淡化与浓海水化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。

回答下列问题：

***1***下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是________***填序号***。

①用混凝法获取淡水

②提高部分产品的质量

③优化提取产品的品种

④改进钾、溴、镁等的提取工艺

***2***用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3，吸收1 mol Br2时，转移的电子数为________mol。

***3***海水提镁的一段工艺流程如下图：

浓海水的主要成分如下：

离子 Na+ Mg2+ Cl- SO2-4

浓度/***g?L-1*** 63.7 28.8 144.6 4***

该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为______________________________，产品2的化学式为__________，1 L浓海水最多可得到产品2的质量为________g。

***4***用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为________________________;电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式：____________________________________________________。

36.***1***②③④　***2***53　***3***Ca2++SO2-4===CaSO4↓

Mg***OH***2　69.6

***4***MgCl2=====电解Mg+Cl2↑

Mg+2H2O=====高温Mg***OH***2+H2↑

[解析] ***1***用混凝法只能除去海水中的悬浮物，不能获取淡水，故设想和做法可行的是②③④。***2***利用化合价升降法配平方程式为3Br2+6Na2CO3+3H2O===5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，根据溴的化合价变化确定转移的电子数。***3***分析流程可知，脱硫阶段是用钙离子除去海水中硫酸根离子，产品2为Mg***OH***2，利用镁元素守恒可计算出氢氧化镁的质量。***4***电解熔融的氯化镁得到镁和氯气;有少量水时，生成的镁会与水反应而导致产品镁的消耗。

14. [2013?海南卷] ***9分***

溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料阻燃剂等，回答下列问题：

***1***海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入________，将其中的Br-氧化，再用空气吹出溴;然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO-3，其离子方程式为__________________________________________。

***2***溴与氯能以共价键结合形成BrCl。BrCl分子中，________显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为____________________________________________。

***3***CuBr2分解的热化学方程式为：

2CuBr2***s***===2CuBr***s***+ Br2*** g***

ΔH=+105.4 kJ/mol

在 密闭容器中将过量CuBr2于487 K下加热分解，平衡时p***Br2***为4.66×103 Pa。

①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p***Br2***将会________***填“增大”“不变”或“减小”***。

②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p***Br2***的变化范围为__________________________。

14.***1***Cl2　3Br2+6CO2-3+3H2O===5Br-+ BrO-3+6HCO-3

***2***Br　BrCl+H2O===HCl+HBrO

***3***①增大　②2.33×103 Pa<p***Br2***≤4.66×103 Pa

[解析] ***1***溴在碳酸钠溶液中的歧化反应可理解为溴与水发生歧化，产生H+的被碳酸钠吸收。***2***正电性的原子或原子团结合—OH形成分子，则生成HBrO。***3***①升高温度，平衡向吸热反应方向移动，因而可提高p***Br2***;②体积增大一倍时，p***Br2***降为原来的一半，即2.33×103 Pa，减压使平衡向气体体积数增大的方向移动，因而会大于2.33×103 Pa;若反应物足量，平衡可恢复到原有的p***Br2***，故p***Br2***的变化范围为2.33×103 Pa<p***Br2***≤4.66×103 Pa。

O3 石油、煤和天然气的综合利用

1. [2014?天津卷] 化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是***　　***

A.铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性

B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染

C.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素

D.含重金属离子的电镀废液不能随意排放

1.B　[解析] 锌的化学性质活泼，铁表面镀锌，铁被保护，A项正确;聚乳酸塑料易降解，而聚乙烯塑料难降解，是产生白色污染的主要污染物，B项错误;化石燃料燃烧时生成大量的二氧化碳，同时生成一氧化碳、二氧化硫等有害气体，还能产生大量的粉尘等有害颗粒物，故大 量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素，C项正确;含重金属离子的电镀废液随意排放会造成水体污染，D项正确。

20.[选修2——化学与技术] ***20分***

Ⅰ [2013?海南卷] ***6分***下列叙述正确的是***　　***

A.合成氨的“造气”阶段会产生废气

B.电镀的酸性废液用碱中和后就可以排放

C.电解制铝的过程中，作为阳极材料的无烟煤不会消耗

D.使用煤炭转化的管道煤气比直接燃煤可减少环境污染

Ⅱ. [2013?海南卷] ***14分***

矽在地壳中的含量较高。矽及其化合物的开发由来已久，在 现代生活中有广泛应用。回答下列问题：

***1***1810年瑞典化学家贝利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”。这种“金属”可能是________________________________。

***2***陶瓷、水泥和玻璃是常用的矽酸盐材料。其中，生产普通玻璃的主要原料有____________________。

***3***高纯矽是现代资讯、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯矽有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下 ：

发生的主要反应

电弧炉 SiO2+2C=====1600～1800℃Si+2CO↑

流化床反应器 Si+3HCl=====250～300℃SiHCl3+H2

还原炉 SiHCl3+H2=====1100～1200℃Si+3HCl

①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化矽，该反应的化学方程式为_________________ _______;碳化矽又称________，其晶体结构与________相似。

物质 Si SiCl4 SiHCl 3 SiH2Cl2 SiH3Cl HCl SiH4

沸点/℃ 2355 57.6 31.8 8.2 -30.4 -84.9 -111.9

③SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为________。

***4***氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是________。

18.Ⅰ.AD

Ⅱ.***1***含有矽、碳的铁合金***或矽铁***

***2***石英砂、纯碱和石灰石

***3***①SiO2+3C=====高温SiC+2CO↑　金刚砂***金刚石或单晶矽***　②精馏***或蒸馏***　③H4SiO4***或H2SiO3***、H2、HCl　***4***H2、HCl

[解析] Ⅰ.A中氨的造气用天然气或煤，必产生二氧化碳，正确;B中电镀液含重金属离子，应处理后排放，错误;C中，铝的生产中阳极会产生二氧化碳，煤有消耗，错误;D中煤在气化后作了脱硫处理，污染减少，正确。

Ⅱ.***1***加热石英砂、木炭和铁时，得到的金属是矽、碳的铁合金***或矽铁***。***2***生产普通玻璃的主要原料是石英砂、纯碱和石灰石。***3***①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热生成碳化矽和CO，碳化矽和金刚石结构相似;②比较SiHCl3、SiCl4、SiH2Cl2，SiH3Cl的沸点，可得常温下，SiHCl3、SiCl4为液体，SiH2Cl2、SiH3Cl为气体，沉降除去产物中的固体后，冷凝得到SiHCl3、SiCl4的混合液体，用蒸馏可分离二者。③SiHCl3发生水解反应：SiHCl3+3H2O===H2SiO3↓+3HCl+H2↑。***4***由上述工艺流程图可知需要原料H2、HCl等，可由氯碱工业提供。

新高考不选化学会有什么影响？

　很多学生提起化学就头疼，感觉无从下手，其实学好化学并不难，重要的是在于个人是否用心去掌握 学习 方法 了。接下来是我为大家整理的高中化学基础 知识大全 ，希望大家喜欢!

　 高中化学基础知识大全一

　硫及其化合物的性质

　1.铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS

　2.铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S

　3.硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4(浓)△==3SO2↑+2H2O

　4.二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O

　5.铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O

　6.二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO3

　7.二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

　8.二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

　9.硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O

　10.硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O

　 高中化学基础知识大全二

　一、基本概念

　1.纯净物有固定的组成，有固定组成的物质是纯净物;同种元素组成的物质是纯净物

　2.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

　3.既能与酸反应又能与碱反应的物质是氧化物或氢氧化物

　4.盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水

　5.得电子能力强的物质失电子能力一定弱

　6.非金属元素原子氧化性较弱，其阴离子的还原性则较强

　7.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢

　8.标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA

　9.碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g/mol

　10.将NA个NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4L

　11.25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

　12.常温常压下，32g氧气中含有NA氧分子

　13.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比

　14.反应热ΔH的大小与反应物和生成物的状态、反应物的物质的量的多少、方程式的化学计量数、反应的快慢有关

　15.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应，反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热

　16.胶体能产生电泳现象，说明胶体带有电荷

　17.向一定温度下足量饱和硫酸铜溶液中加入wg硫酸铜粉末，搅拌后静置，溶液的浓度和质量分数不变，硫酸铜变为CuSO4·5H2O，其质量大于W×250/160g

　二、基本理论

　1.原子量是原子质量的简称

　2.由同种元素形成的简单离子，阳离子半径<原子半径、阴离子半径>原子半径

　3.核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越大

　4.在HF、PCl3、CO2、6等分子中，所有原子都满足最外层8e-结构

　5.同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高，但其氢化物的熔沸点一定升高

　6.核电荷总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：

　(1)原子和原子;

　(2)原子和分子;

　(3)分子和分子;

　(4)原子和离子;

　(5)分子和离子;

　(6)阴离子和阳离子;

高中化学基础知识大全三

　1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

　(1)有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

　(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

　(3)有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。

　(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

　2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。

　(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

　(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。

　3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。

　例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

　4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。

　如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存;Fe3+与不能大量共存。

　5、审题时应注意题中给出的附加条件。

　①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

　②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。

　④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

　⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

　6、审题时还应特别注意以下几点：

　(1)注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存;S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。

　(2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH-)、强酸(H+)共存。

　如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇碱时进一步电离);HCO3-+H+=CO2↑+H2O

高中化学基础知识大全四

　(一)化学基本概念和基本理论(10个)

　①阿伏加德罗常数及气体摩尔体积和物质的量浓度计算。

　②氧化还原反应(电子转移方向、数目及运用)。

　③化学用语：化学式书写、化学方程式书写、离子反应，离子方程式、热化学方程式。

　④溶液、离子共存、非水解离子浓度大小比较及其转变(守恒原理的运用)，中和滴定。

　⑤元素周期律“位—构—性”，即元素在周期表中的位置、原子结构和性质。

　⑥化学键、电子式。

　⑦化学反应速率、化学平衡、平衡移动(重点是等效平衡)——要求巧解,近几年都是等效平衡的解决。

　⑧盐类水解——离子浓度关系(包括大小比较，溶液PH值及酸碱性)

　⑨电化学、原电池和电解池(现象、电极反应式，总反应式等)

　⑩质量守恒定律的涵义和应用

　(二)常见元素的单质及其重要化合物(以考查出现的概率大小为序)

　①金属元素：铁、铝、钠、镁、铜。

　②金属元素的化合物：Al(OH)3Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2、NaOH、Cu(OH)2、Na2O2、Na2O、Al2O3、Fe2O3、CuO、NaHCO3、Na2CO3

　③非金属元素：氯、氮、硫、碳、氧

　④非金属元素的化合物：NO、NO2、SO2、CO2、HNO3、H2SO4、H2SO3、H2S、HCl、NaCl、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3

　⑤结构与元素性质之间的关系

　(三)有机化学基础(6个)

　①官能团的性质和转化(主线)

　②同分异构体

　③化学式、电子[转载]2014年高考化学复习指导:高考经常考查的知识点式、结构式、结构简式，化学反应方方程式

　④几个典型反应(特征反应)

　⑤有机反应类型

　⑥信息迁移

　(四)化学实验(7个)

　①常用仪器的主要用途和使用方法(主要是原理)

　②实验的基本操作(主要是原理)

　③常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理、收集方法)

　④实验室一般事故的预防和处理方法(安全意识培养)

　⑤常见的物质(包括气体物质、无机离子)进行分离、提纯和鉴别

　⑥运用化学知识设计一些基本实验或评价实验方案。(这一类型题迟早会考)

　⑦根据实验现象、观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论。(分析处理数据这几年没考，但要关注这个问题)

　(五)化学计算(7个)

　①有关物质的量的计算

　②有关溶液浓度的计算

　③气体摩尔体积的计算

　④利用化学反应方程式的计算

　⑤确定分子式的计算

　⑥有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的计算

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9. 高中化学基本知识点复习

10. 高中化学必背知识点归纳总结

新高考不选化学科目的主要影响是面向化学或者生物学科的专业无法报考，因为新高考的录取，大学会根据选择的考试课程和对应的大学专业进行匹配和限制。如果总分达到大学的分数线，但是，选择课程和一些要求的专业不匹配，就只能选择或者调剂到其他的专业。

随着全国高考试点改革的推进，上海、浙江、北京、天津、山东、海南等省份相继开始实行新高考政策。

2014年9月发布的《院关于深化考试招生制度改革的实施意见》，新高考改革下设计的“3+3”新高考选科模式,赋予了学生充分的自由选择权,可以自主决定科目组合。与学生自主选科相对应,试点地区的高中开始全面推进“走班制”教学和特色化办学。

新高考特点：

取消文理科，实行“3+3” 成绩由语文、数学、外语统一高考成绩和自主选考的3门普通高中学业水平考试等级性考试科目成绩构成。

选考科目“6选3“（浙江“7选3”）模式即从思想政治、历史、地理、物理、化学、生物6个科目中自主选择3科作为考试科目（浙江多一门“技术”）。

外语2次考试机会 选择其中较高1次成绩计入高考成绩。