什么是化学高考,什么是化学高考题的特点和结构分析

1.高考是什么

2.高考化学学习经验分享

3.高中生毕业考试：学考和选考

4.语文、数学、英语、物理、化学：高考五科攻略

5.高考考有机化学的知识点大全

6.高考理综化学知识点归纳总结

化学是一门以实验为基础的学科，在化学课上我们经常接触到许多有趣的实验，但化学的美不仅仅在于此。2022年高考化学必考知识点 总结 有哪些你知道吗?一起来看看2022年高考化学必考知识点总结，欢迎查阅!

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高考化学基本 知识大全

现象

1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的;

2、Na与H2O(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;

3、焰色反应：Na**、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu绿色、Ca砖红;

4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;

5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;

6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟;7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;

8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色;

9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;

10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;

11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO)，产生黑烟;

12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟;

13、HF腐蚀玻璃;

14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色;

15、在常温下：Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;

16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;

苯酚遇空气呈粉红色。

17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味;

18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰CO——蓝色火焰CH4————明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。

高考化学知识点

常用的去除杂质的 方法 9种

1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。

欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。

2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。

3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。

5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。

7.分馏蒸馏法:欲除去中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法

8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。

9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。

如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

高考化学基本知识点

俗名(有机部分)

氯仿：CHCl3

电石：CaC2

电石气：C2H4(乙炔)

TNT：三硝基甲苯

氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。

酒精、乙醇：C2H5OH

裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。

焦炉气成分(煤干馏)：H2、CH4、乙烯、CO等。

醋酸：CH3COOH

甘油、三醇：C3H8O3

石炭酸：苯酚

蚁醛：甲醛CH2O

福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液

蚁酸：甲酸CH2O2

葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6

蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11

淀粉：(C6H10O5)n

硬脂酸：C17H35COOH

油酸：C17H33COOH

软脂酸：C15H31COOH

草酸：乙二酸HOOC—COOH(能使蓝墨水褪色，呈强酸性，受热分解成CO2和水，能使KMnO4酸性溶液褪色)。

颜色

铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。

Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀

Fe3+——**Fe(OH)3——红褐色沉淀Fe(SCN)3——血红色溶液

FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色

Fe2O3——红棕色粉末

铜：单质是紫红色

Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4(无水)—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2(OH)2CO3—绿色

Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液

FeS——黑色固体

BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀

Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀

Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体

I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾

CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶

Na2O2—淡**固体Ag3PO4—**沉淀S—**固体AgBr—浅**沉淀

AgI—**沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体

SO3—无色固体(沸点44.8度)品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃

N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体

NH3——无色、有剌激性气味气体

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高考是什么

高中理科的科目主要包括化学、生物、物理。

1、高中理科的科目主要包括：语文150分;数学150分;英语150分;物理100分;化学100分，生物100分。其中物理、化学以及生物是在一张卷子上考试，称为理综。

2、高一的时候是部分文理科的，三大主课+政治历史地理+物理化学生物都是必须学的，只有到了高二的时候才会分文理，分完之后将会只学对应的科目。

高中理科的难度：

1、高中理科没有很难，一般来说，数学基本还好，经过三年的学习，试卷上基本上是选择、填空各错一道，大题是倒数第二题的最后一到两问会丢分。

2、理科物理在高一时一定要跟上，并不难，主要是理解性的记忆，不要觉得无聊。化学基本上就是背笔记很重要，对于理科生物来说，老师一般教课较快，如果适应力够强，基本没问题，如果你的接受能力偏弱，那生物就是与别人拉开分数的科目了。

高考化学学习经验分享

普通高等学校招生全国统一考试(Nationwide?Unified Examination for Admissions to General Universities and Colleges),简称“高考”,是合格的高中毕业生或具有同等学历 的考生参加的选拔性考试。

高考是中国普通高等教育入学考试，是高中生进入大学的门槛考试。它通常包括语文、数学、英语和其他文理科目。以下是高考各科目的考试内容简介：

1、语文：主要考查考生的阅读能力、写作表达能力和文化修养。考试形式包括选择题、填空题、简答题、论述题和作文。

2、数学：主要考查考生的数学基本知识、思维能力和解决实际问题的能力。考试内容包括数列、函数、几何、三角、代数、概率与统计等，考试形式主要为选择题和填空题。

3、英语：主要考查考生的听、说、读、写能力，重点考查英语的应用能力。考试形式包括听力、阅读、写作等。

4、物理：主要考查考生的物理基础知识和物理问题解决能力。考试内容包括力学、热学、光学、电学等。考试形式主要为选择题和解答题。

5、化学：主要考查考生的化学基础知识和化学问题解决能力。考试内容包括有机化学、无机化学、物理化学等。考试形式主要为选择题和解答题。

6、生物：主要考查考生的生物基础知识和生物问题解决能力。考试内容包括分子生物学、细胞生物学、遗传学、生态学等。考试形式主要为选择题和解答题。

7、历史：高考历史考察的是考生对历史事件、人物和文化知识的理解、归纳、分析以及应用能力。同时，历史考试还包括论述题和史料分析题，要求考生具备较好的文字表达能力和史料分析能力。

8、地理：高考地理主要考查考生对地理概念、地理现象、地理过程和地理分区的理解、归纳、分析和应用能力。同时，地理考试还包括图谱分析题、比较研究题和实验设计题，要求考生具备较好的图解分析能力和独立思考问题的能力。

9、政治：高考政治主要考查考生对中国政治制度、政治思想、政治文化等方面的基本知识理解和掌握，同时，政治考试还包括论述题、实证分析题和案例分析题，要求考生具备综合考虑问题和运用相关知识进行思路分析和判断的能力。此外，政治考试还注重考生对时事热点问题的关注和思考。

高考是中国社会文化及教育走向标志性事件之一，它具有极其重要的意义。考生应该根据考试科目和内容进行针对性的备考，争取在高考中取得更好的成绩。

高中生毕业考试：学考和选考

恭喜你通过高考并选择了化学专业！以下是我为你分享的一些经验之谈。

理解性记忆

高中化学的知识点繁多且相互关联，你需要熟练掌握每一个细节。特别是化学概念、性质和化学方程式，这些都是学习化学的基础。理解性的记忆比死记硬背更为重要，因为只有真正理解了概念才能更好地运用它们。

多做题

多做题是非常必要的。通过做题，你可以熟悉高考化学的出题规律和解题技巧。对于经典例题，你应该能够做到一眼看出答案，并且归纳出解题的套路。这样在考试时，你就能更加迅速地解决问题。

寻求外部辅导

在化学学习中，推断题、实验题和计算题是比较难的部分。如果你感到困惑，可以考虑寻求外部辅导。一位好的老师能够帮助你归纳和梳理知识，使你更清晰地理解这些难点。

多做模拟卷

建议你跟着复习老师的步子走，同时可以额外做一些模拟卷来巩固知识体系。通过不断地做题和复习，你可以逐渐建立起自己的知识体系，并且在考试时更加自信。

语文、数学、英语、物理、化学：高考五科攻略

高中生毕业考试是高中生的重要考试，也是他们进入大学的关键。学考和选考是高中生毕业考试中的两种考试方式。本文将深入探讨学考和选考的相关内容，帮助读者更好地了解这两种考试方式。

学考：高中生毕业考试

学考，又称为学业考试，是高中生的毕业考试。虽然允许一门学科不通过，但政治不通过则无法毕业。学考试卷满分70分，考必考题，考试时间为1小时。

选考：艺考生文化课选考

选考是指在高考中，除语数外3门科目外，从政治、历史、地理、物理、化学、生物、技术7门课中选3门作为高考科目。考生可报考2次，取最高成绩计入高考成绩。选考试卷满分100分，在必考题基础上加30分加试题，考试时间为1.5小时。

学考和选考合并

浙江高考改革后，艺考生文化课学考与选考合为同一次考试。除语文、数学、外语3门必考科目外，政治、历史、地理、物理、化学、生物、技术7科提供学考和选考两种试卷。选考科目成绩作为高考成绩依据，3门科目各有2次考试机会，取最高成绩作为高考成绩，成绩2年内有效。

高考考有机化学的知识点大全

高考是人生中的一次重要考试，而语文、数学、英语、物理、化学则是高考的五大科目。本文将为大家提供高考五科的攻略，帮助大家更好地备考。

沉浸在书海中

语文考试中，积累妙词佳句是非常重要的。因此，我们需要沉浸在书海中，提升自己的阅读习惯和语文素养，与时代脉搏同频共振，从而离高分更近一步。

勤练解题

数学考试中，勤练解题是非常重要的。我们需要设立错题本，深入剖析错因，总结解题方法。让知识融入血液，考试不再畏惧。相信自己，勇往直前！

拓展词汇边界

英语考试中，拓展词汇边界是非常重要的。我们需要洞悉句型奥秘，学习语言学习的方法，让英语学习成为兴趣的源泉。模仿、比较、总结，举一反三，让自己的英语水平更上一层楼。

理解现象背后的原理

物理考试中，理解现象背后的原理是非常重要的。我们需要挑战新题型，让思维飞扬。一切要有根有据，物理答题要与生活紧密相连。只有这样，我们才能更好地掌握物理知识。

牢记基础知识

化学考试中，牢记基础知识是非常重要的。我们需要勤于背诵，多做题巩固所学，同时不忘探索新思路。保持好奇心，敢于尝试，化学世界等你来征服。

高考理综化学知识点归纳总结

学习高中化学，因为化学知识点琐碎，还学要记忆大量的知识点，所以我们要找到化学正确的 学习 方法 ，从而得到创新。以下是我整理的高考考有机化学的知识点通用，欢迎阅读和分享。

目录

总结高考考有机化学的知识点

高考有机化学基础知识点归纳

高中化学学习的五个方法

总结 高考考有机化学的知识点

1、常温常压下为气态的有机物：

1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

2、在水中的溶解度：

碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。

3、有机物的密度

所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。

4、能使溴水反应褪色的有机物有：

烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、氯仿、液态烷烃等。

5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：

烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。

6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：

烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

7、无同分异构体的有机物是：

烷烃：CH4、C2H6、C3H8;烯烃：C2H4;炔烃：C2H2;氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl;醇：CH4O;醛：CH2O、C2H4O;酸：CH2O2。

8、属于取代反应范畴的有：

卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如：乙醇分子间脱水)等。

9、能与氢气发生加成反应的物质：

烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。

10、能发生水解的物质：

金属碳化物(CaC2)、卤代烃(CH3CH2Br)、醇钠(CH3CH2ONa)、酚钠(C6H5ONa)、羧酸盐(CH3COONa)、酯类(CH3COOCH2CH3)、二糖(C12H22O11)(蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纤维素)((C6H10O5)n)、蛋白质(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。

11、能与活泼金属反应置换出氢气的物质：醇、酚、羧酸。

12、能发生缩聚反应的物质：

苯酚(C6H5OH)与醛(RCHO)、二元羧酸(COOH—COOH)与二元醇(HOCH2CH2OH)、二元羧酸与二元胺(H2NCH2CH2NH2)、羟基酸(HOCH2COOH)、氨基酸(NH2CH2COOH)等。

13、需要水浴加热的实验：

制硝基苯(—NO2，60℃)、制苯磺酸(—SO3H，80℃)制酚醛树脂(沸水浴)、银镜反应、醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应(热水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)。

14、光照条件下能发生反应的：

烷烃与卤素的取代反应、苯与氯气加成反应(紫外光)、—CH3+Cl2—CH2Cl(注意在铁催化下取代到苯环上)。

15、常用有机鉴别试剂：

新制Cu(OH)2、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。

16、最简式为CH的有机物：

乙炔、苯、苯乙烯(—CH=CH2);最简式为CH2O的有机物：甲醛、乙酸(CH3COOH)、甲酸甲酯(HCOOCH3)、葡萄糖(C6H12O6)、果糖(C6H12O6)。

17、能发生银镜反应的物质(或与新制的Cu(OH)2共热产生红色沉淀的)：

醛类(RCHO)、葡萄糖、麦芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸盐(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。

18、常见的官能团及名称：

—X(卤原子：氯原子等)、—OH(羟基)、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、—COO—(酯基)、—CO—(羰基)、—O—(醚键)、C=C(碳碳双键)、—C≡C—(碳碳叁键)、—NH2(氨基)、—NH—CO—(肽键)、—NO2(硝基)19、常见有机物的通式：

烷烃：CnH2n+2;

烯烃与环烷烃：CnH2n;

炔烃与二烯烃：CnH2n-2;

苯的同系物：CnH2n-6;

饱和一元卤代烃：CnH2n+1X;

饱和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH;

苯酚及同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH;

醛：CnH2nO或CnH2n+1CHO;

酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH;

酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1

20、检验酒精中是否含水：

用无水CuSO4——变蓝

21、发生加聚反应的：

含C=C双键的有机物(如烯)

22、能发生消去反应的是：

乙醇(浓硫酸，170℃);卤代烃(如CH3CH2Br)醇发生消去反应的条件：C—C—OH、卤代烃发生消去的条件：C—C—XHH23、能发生酯化反应的是：醇和酸

24、燃烧产生大量黑烟的是：C2H2、C6H6

25、属于天然高分子的是：淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶(油脂、麦芽糖、蔗糖不是)

26、属于三大合成材料的是：塑料、合成橡胶、合成纤维

27、常用来造纸的原料：纤维素

28、常用来制葡萄糖的是：淀粉

29、能发生皂化反应的是：油脂

30、水解生成氨基酸的是：蛋白质

31、水解的最终产物是葡萄糖的是：淀粉、纤维素、麦芽糖32、能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的有机物是：含有—COOH：如乙酸33、能与Na2CO3反应而不能跟NaHCO3反应的有机物是：苯酚34、有毒的物质是：甲醇(含在工业酒精中);NaNO2(亚硝酸钠，工业用盐)35、能与Na反应产生H2的是：

含羟基的物质(如乙醇、苯酚)、与含羧基的物质(如乙酸)36、能还原成醇的是：醛或酮

37、能氧化成醛的醇是：R—CH2OH

38、能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是：乙烯

39、能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是：乙烯的产量40、通入过量的CO2溶液变浑浊的是：C6H5ONa溶液

41、不能水解的糖：单糖(如葡萄糖)

42、可用于环境消毒的：苯酚

43、皮肤上沾上苯酚用什么清洗：酒精;沾有油脂是试管用热碱液清洗;沾有银镜的试管用稀硝酸洗涤44、医用酒精的浓度是：75%

45、写出下列有机反应类型：

(1)甲烷与氯气光照反应

(2)从乙烯制聚乙烯

(3)乙烯使溴水褪色

(4)从乙醇制乙烯

(5)从乙醛制乙醇

(6)从乙酸制乙酸乙酯

(7)乙酸乙酯与NaOH溶液共热

(8)油脂的硬化

(9)从乙烯制乙醇

(10)从乙醛制乙酸

(1)取代(2)加聚(3)加成(4)消去(5)还原(6)酯化(7)水解(8)加成(或还原)(9)加成(10)氧化46、加入浓溴水产生白色沉淀的是：苯酚

47、加入FeCl3溶液显紫色的：苯酚

48、能使蛋白质发生盐析的两种盐：Na2SO4、(NH4)2SO4

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高考有机化学基础知识点归纳

金属及其化合物

一、金属活动性

K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H>)Cu>Hg>Ag>Pt>Au

二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。

三、Al2O3为两性氧化物，Al(OH)3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。

四Na2CO3和NaHCO3比较

碳酸钠碳酸氢钠

俗名纯碱或苏打小苏打

色态白色晶体细小白色晶体

水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)

热稳定性较稳定，受热难分解受热易分解

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

与酸反应CO32—+H+=HCO3—

HCO3—+H+=CO2↑+H2O

相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快

与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

反应实质：HCO3—+OH-=H2O+CO32—

与H2O和CO2的反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

CO32—+H2O+CO2=HCO3—

不反应

与盐反应CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

Ca2++CO32—=CaCO3↓

不反应

主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器

五、.合金：两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。

合金的特点;硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。

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高中化学学习的五个方法

一、培养自己良好的观察习惯和科学的观察方法。

我们在化学实验中，培养自己良好的观察习惯和科学的观察方法是学好化学的重要条件之一。

那么怎样去观察实验呢?首先应注意克服把观察停留在好奇好玩的兴趣中，要明确“观察什么”、“为什么观察”，在老师指导下有计划、有目的地去观察实验现象。观察一般应遵循“反应前——反应中——反应后”的顺序进行，例如，在试管中加热碱式碳酸铜，观察目的是碱式碳酸铜受热变化后是否生成了新物质;观察内容和方法是(1)反应前：碱式碳酸铜是绿色粉末状固体;(2)反应中：条件是加热，变化过程中的现象是绿色粉末逐渐变黑，试管壁逐渐有水雾形成，澄清石灰水逐渐变浑浊;(3)反应后：试管里的绿色粉末全部变黑，试管壁有水滴生成，澄清石灰水全部浑浊。经分析得知碱式碳酸铜受热后生成了新物质黑色氧化铜、水和二氧化碳。最后与前面三个实验现象比较、概括出“变化时生成了其他物质，这种变化叫化学变化”的概念。

二、积极动手实验。

积极动手实验这也是教学大纲明确规定的、同学们必须形成的一种能力。俗话说：“不如一见，百看不如一验”，亲自动手实验不仅能培养自己的动手能力，而且能加深我们对知识的认识、理解和巩固，成倍提高学习效率。例如，实验室制氧气的原理和操作步骤，动手实验比自己硬记要掌握得快且牢得多。因此，我们要在老师的安排下积极动手实验，或者认真观察老师的实验过程，努力达到各次实验的目的。

三、记忆。

与数学、物理相比较，“记忆”对化学显得尤为重要，它是学化学的最基本方法，离开了“记忆”谈其他就成为一句空话。这是由于：(l)化学本身有着独特“语言系统”——化学用语。如：元素符号、化学式、化学方程式等，对这些化学用语的熟练掌握是化学入门的首要任务，而其中大多数必须记忆;(2)一些物质的性质、制取、用途等也必须记忆才能掌握它们的规律。怎样去记呢?首先要“因地制宜”，根据不同的学习内容，找出不同的 记忆方法 。概念、定律、性质等要认真听老师讲，仔细观察老师演示实验，在理解的基础上进行记忆;其次，元素符号、化合价和一些物质俗名及某些特性则要进行机械记忆;此外，要不断寻找适合自己特点的记忆方式，这样才能达到“花时少，效果好”的目的。

四、多分析、思考。

要善于从个别想到一般，从现象想到本质、从特殊想到规律，上课要动口、动手，主要是动脑，想“为什么”想“怎么办”?碰到疑难，不是知难而退，而是深钻细研，直到豁然开朗;对似是而非的问题，不是朦胧而过，而是深入思考，弄个水落石出。多想、深想、独立想，只有“会想”，才能“想会”了。

五、多做练习。

保证做一定的课内练习和课外练习题，它是应用所学知识的一种书面形式，只有通过应用才能更好地巩固知识、掌握知识，并能检验出自己学习中的某些不足，使自己取得更好成绩。

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高考理综化学知识点归纳总结 1

　1、(1)浓溶液不一定是饱和溶液;稀溶液不一定是不饱和溶液。(对不同溶质而言)

　(2)同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。(因为温度没确定，如同温度则一定)

　(3)析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。

　(4) 一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即 S一定大于C 。

　2、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。

　3、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变;置换反应中一定有元素化合价的改变;复分解反应中一定没有元素化合价的改变。( 注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化 )

　4、单质一定不会发生分解反应。

　5、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3 (前面的N为-3价，后面的N为+5价)

　6、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。

　7、阳离子不一定是金属离子。如H+ 、NH4+ 。

　8、在化合物(氧化物、酸、碱、盐)的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱;不一定(可能)含氧元素的是酸和盐;一定含有氢元素的是酸和碱;不一定含氢元素的是盐和氧化物;盐和碱组成中不一定含金属元素，(如NH4NO3 、NH3 、H2O);酸组成可能含金属元素(如：HMnO4 叫高锰酸)， 但所有物质组成中都一定含非金属元素 。

　9、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3 溶液显碱性。

　高考理综化学知识点归纳总结 2

　铁及其化合物性质

　1. Fe2+及Fe3+离子的检验：

　① Fe2+的检验：(浅绿色溶液)

　a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。

　b) 加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。

　② Fe3+的检验：(**溶液)

　a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。

　b) 加KSCN溶液，溶液显红色。

　2. 主要反应的化学方程式：

　① 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　② 铁与硫酸铜反应(湿法炼铜)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：(除去氯化铁中的`氯化亚铁杂质)3FeCl2+Cl2=2FeCl3

　④ 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

　⑤ 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2

　⑥ 铜与氯化铁反应(用氯化铁腐蚀铜电路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

　⑦ 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

　⑧ 足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2

　高考理综化学知识点归纳总结 3

　1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

　2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

　3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

　4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

　5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

　6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。

　7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。

　8、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。

　9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。

　10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

　11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

　12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。

　13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。

　14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

　15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 (注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂.)。