高考化学方程-高考化学方程式

1.一道高考的化学题~~

2.热化学方程式的系数问题

3.高中化学，此化学方程的化学反应过程的能量变化图如何画（此时的生成物起催化作用）

4.「高考化学-离子方程式」往碳酸氢铵溶液中加入少量NaOH,问离子方程应如何书写。这个答案我觉得有问

一道高考的化学题~~

忘的差不多了，我就按我说的，你自己考虑下！因为是完全燃烧，就是该烃与氧气的分子式比是一比五的。这是体积比决定 的。烃是C和H够成的,不知道有没有O。（忘 了）就是一个该烃要消耗5O2。完全燃烧的产物只有水H2O和CO2.假设该分子式是CXHY.就有X个CO2分子。Y/4个水分子。CxHy+(x+ y/4)O2 xCO2+ y/2H2O

该通式可分解成①Cx+xO2→xCO2和②Hy+y/4 O2→y/2 H2O

当y=4时，反应前后体积不变；当y>4时，燃烧后体积增大；当y<4时，燃烧后体积减小。

二、1000C以上，烃的含氧衍生物燃烧通式：CxHyOz + (x+y/4－z/2) xCO2+y/2H2O。当y=4-2z时，燃烧前后体积不变；当y>4-2z时，燃烧前后体积增大；当y<4-2z时，无此含氧衍生物。

热化学方程式的系数问题

本人正处于高考复习阶段，关于热化学方程式的系数问题，我们这里的要求是：

依据具体情况或具体题目而定。

可以填不是最简的整数比；也可以全填分数。但是具体怎么填，还要参考题目背景。而必须要注意的是，这些系数的比是固定的，并且和方程后的热量值相对应。

举一个例子说明一下吧：

写一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳的热化学方程式。

可以写成：

CO(g)＋1/2 O2(g）＝CO2（g）△H＝－283kJ/mol

也可以写成：

2CO(g)＋O2(g）＝2CO2（g）△H＝－566kJ/mol

甚至可以写成：

1/10 CO(g)＋1/20 O2(g）＝1/10 CO2（g）△H＝－28.3kJ/mol

这几种写法都是可以的。

但是，如果题目要求写一氧化碳燃烧热的热化学方程式，就必须写第一种了。

高中化学，此化学方程的化学反应过程的能量变化图如何画（此时的生成物起催化作用）

高考不会考那么难的，一般知道放热反应和吸热反应的能量变化图怎么画就好

放热反应——反应物能量高，生成物的低，中间有个小峰

吸热反应——生成物能量高，反应物的低，中间有个小峰

至于有（正）催化剂参与的反应，小峰的高度比没有催化剂的低

至于有自身催化剂参与的反应，有一个或多个小峰，其他小峰的高度比主峰的低很多

「高考化学-离子方程式」往碳酸氢铵溶液中加入少量NaOH,问离子方程应如何书写。这个答案我觉得有问

因为加入的氢氧化钠是少量的，所以生成的碳酸根是少量的，可以认为铵根与碳酸根是共存的，你想如果不共存的话是因为他们发生双水解，但是铵根和碳酸氢根在理论上也能发生双水解，那为什么还有碳酸氢铵溶液呢？他们不是典型的双水解（进行的程度大如 Al3+ 与 HCO3-）进行的程度小，何况生成的碳酸根是少量的.

这道题的考点应该是加入的氢氧化应该先与谁反应，氢氧根与铵根反应生成一水合氨与碳酸氢根反应生成碳酸根，碳酸根比一水合氨稳定，所以先与碳酸氢根反应.