2017年高考化学答案解析,2017年高考全国卷化学

1.2017年中考化学试卷及答案

2.高中化学可逆反应达到平衡状态的标志及判断

3.求一篇高中化学试卷分析

4.如何评价2017年高考全国卷1的理综

5.2017高考化学26-28题考哪些内容

一、选择题

1.下列变化属于物理变化的是( )。

A.瓦斯爆炸 B.牛奶变酸

C.铁生锈 D.霓虹灯通电发出红光

2.下列有关“一定”和“不一定”的说法中不正确的是

A.只生成一种物质的化学反应一定是化合反应

B.氧化反应不一定是化合反应

C.物质跟氧气发生的化学反应一定是氧化反应

D.化学反应不一定有明显现象

3.关于蜡烛燃烧实验现象描述错误的是

A.放出大量的热 B.发出**的火焰 C.生成二氧化碳和水 D. 火焰分成三层

4.诺贝尔化学奖获得者以色列科学家丹尼尔?谢赫曼在发现准晶体方面作出的突出贡献。准晶体可能具有下列性质，其中属于化学性质的是

A.密度低 B.耐磨损 C.导电性差 D.抗氧化性强

5.厨房中发生的下列变化，属于物理变化的是

A.米饭变馊 B.水果榨汁 C.铁锅生锈 D.煤气燃烧

6.下列物质的用途主要利用其化学性质的是( )

A. 天然气用作燃料 B.“干冰”用于人工降雨

C. 生铁铸造铁锅 D. 铜用于制造导线

7.下列叙述中，均属于描述物质物理性质的是( )

A.铁易生锈，二氧化碳易液化

B.O2有氧化性，H2有可燃性

C.纯净的铁片是银白色的，酒精易挥发

D.金属能导电，H2CO3能使紫色石蕊溶液变成红色

8.下列物质的性质和用途中主要发生物理变化的是( )

A.工业上用稀硫酸来除铁锈 B.氢氧化钠暴露在空气中易潮解

C.盐酸能使紫色石蕊变红 D.浓硫酸使纸张变黑

9.点燃一支蜡烛，把一个冷碟子放在蜡烛火焰的上方(如下图所示)，过一会后，在冷碟子的底部会收集到新制的炭黑。这个实验说明了( )

A.由于氧气不足蜡烛不完全燃烧而生成了炭黑

B.挥发的蜡烛遇冷后凝结而成炭黑

C.蜡烛的燃烧可以不需要氧气参与

D.蜡烛中含有炭黑

10.下列变化过程中，不包含缓慢氧化的是( )

A.动植物的呼吸 B.蔗糖的溶解 C.酒和醋的酿造 D.食物的腐烂

11.南京青奥会火炬的燃料为丙烷[C3H8]。下列关于丙烷性质的描述中，属于丙烷的化学性质的是

A.沸点为—42.1℃，易液化

B.微溶于水，可溶于酒精

C.易燃

D.无色气体

13.某气体既能用排水法收集，又能用向下排空气法收集，则该气体具有的物理性质是

A.难溶于水，密度比空气大 B.难溶于水，密度比空气小

C.易溶于水，密度比空气大 D.易溶于水，密度比空气小

14.下列是一些物质的自我介绍，其中介绍自己化学性质的是

A.铜：我能导电 B.氧气：我液态时是淡蓝色的

C.氮气：我在常温下是气体 D.铁：我会生锈

15.下列典故中，从物质变化的角度分析，主要体现化学变化的是

A.司马光砸缸 B.凿壁偷光 C.火烧赤壁 D.铁杵磨成针

二、填空题

16.只用Ca、C、O、Cl、H五种元素的一种或几种，按要求填空：

(1)各写出一个化学式：

①氧化物________;②酸________;③碱________;

④盐________。

(2)各写出一个化学方程式：

①分解反应_________________________________________________________;

②复分解反应_________________________________________________________。

17.有A、B、C、D四种物质，A是无色无味的气体，黑色固体B在A中燃烧比在空气中燃烧得更旺，生成无色无味的气体C，C能使澄清石灰水变浑浊;D常坐灯泡的填充气，是一种无色无味的气体;将燃着的B放入D中很快熄灭。则：

(1)四种物质的名称：A ;B ;C ;D 。

(2)写出上述过程中反应的符号表达式 ;

18.写出下列化学反应的符号表达式：

① 石蕊试液中通入二氧化碳后变红

② 实验室用过氧化氢溶液制取氧气

③ 细铁丝在氧气中燃烧

④ 夏天仓库堆放的碳铵不翼而飞

上述反应中属于分解反应的是 属于氧化反应的是 (用序号填空)

19.(5分)现有①铁丝 ②硫磺 ③红磷 ④镁条 ⑤蜡烛，五种物质分别在氧气中燃烧，用序号回答下列问题：(1)在空气中不能燃烧的是 ;(2)常用做烟幕弹的是 ;(3)常用做照明弹的是 ;(4)常放在灯泡中防止钨丝被氧化的是 ;(5)生成的气体会污染空气的是 。

20.选择合适物质，将其序号填入对应空格中：A 铜绿;B 碳酸氢铵;C.氧气;D.氮气;E.二氧化碳;F.金刚石;G.高锰酸钾

(1)空气中含量最多的气体是______; (2)自然界中最硬的物质，可以用来划玻璃的是_______;

(3)一种化肥，受热易分解_______; (4)紫黑色固体，常用来制氧气_______;

(5)光合作用的原料之一，可以做温室气体肥料_______;(6)绿色固体，加热时变黑______。

21.(4分)物质的物理性质往往包括：①颜色 ②状态 ③气味 ④味道⑤硬度等方面。通过物质的哪些性质可以很方便地区分下列各组物质，请将有关序号填写在横线上。

(1) 盐水和糖水 ;(2)铜和铝 ;

(3) 酒精和白醋 ;(4)水银和银 。

三、简答题

22.右图是某保健品标签的部分内容，请仔细阅读后回答下列问题

(1)该保健品的功能是 ，其主要成分中，提供钙元素的物质是 ;参与钙的代谢，促进其吸收的是 ;矿物质中的锌元素属于人体的 元素(选填“微量”或“常量”)。

(2)服用该保健品后，有时会出现腹胀、打嗝的反应，出现这种反应的原因是(化学方程式表示) ，

因此该保健品还可以用于治疗 症，但是患有严重胃溃疡患者慎用该药品，试用所学的知识解释其中的原因

。

每片中钙元素的质量是 g。

23.某研究小组在学习氧气的化学性质时发现：铁丝燃烧没有火焰，蜡烛燃烧却有明亮的火焰。该小组同学进行了如下探究。

(1)写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式： 。

(2)探究一：蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么?

点燃蜡烛，将金属导管一端伸入内焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，也有火焰产生(如图所示)。由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰是由 (填“固态”或“气态”)物质燃烧形成的。

(3)探究二：物质燃烧产生火焰的根本原因是什么?

查阅资料

物质 熔点╱℃ 沸点╱℃ 燃烧时温度╱℃

石蜡 50∽70 300∽550 约600

铁 1535 2750 约1800

钠 97.8 883 约1400

由上表可知：物质燃烧能否产生火焰与其 (填“熔点”或“沸点”)和燃烧时温度有关。由此推测：钠在燃烧时， (填“有”或“没有”)火焰产生。

(4)木炭在氧气中燃烧没有火焰，但生活中木炭燃烧时会产生火焰，其原因可能是 。

24.(4分)阅读材料，回答问题。

材料I 氯气(Cl2)在通常情况下为黄绿色有毒气体。

材料Ⅱ Cl2化学性质很活泼，具有较强的氧化性，能与多种金属和非金属直接化合。氢气和氯气的混合气点燃或强光照射时发生爆炸。

材料Ⅲ Cl2可用于制备多种消毒剂，含氯元素的消毒剂有ClO2、NaClO、Ca(ClO)2等。

(1)实验室闻氯气的正确操作是 。

(2)氢气和氯气生成氯化氢气体的反应从能量变化(“吸热反应”或“放热反应”)和基本反应类型角度分类，分别属于 、 。

(3)下列说法错误的是 (选填字母序号)

A燃烧一定包含着化学变化

B燃烧不一定要有氧气参加

C物质与氧气发生的反应都属于氧化反应

D爆炸一定是可燃物与氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应

四、推断题

25.(6分)A、B、C、D、E、F、G七种元素中， A元素的单质能供给动植物呼吸;B的原子中没有中子;C是金属元素，主要存在于人体骨骼和牙齿中;D是组成化合物种类最多的元素; E、F是组成食盐的两种元素;人体中缺乏G元素会患贫血病。以下物质是由这七种元素中的一种或几种组成，请回答下列问题：

(1)若甲是由B元素组成的单质，其燃烧的化学反应方程式为 。

(2)若甲由四种元素组成，甲治疗胃酸过多的化学反应方程式为 。

(3)若甲、乙两物质敞口放置均会变质，且变质后配成的两溶液又会反应生成甲。则甲变质的化学方程式为 ，反应生成甲的化学方程式为 。

(4)若甲能与不同类别的两种物质发生反应，分别生成乙、丙，且乙、丙由两种相同的元素组成，其反应的化学方程式分别为 、 。

参考答案

1.D

解析

试题分析：A.瓦斯爆炸是由于瓦斯燃烧而造成的。瓦斯燃烧时产生了新物质，属于化学变化;B.牛奶变酸是牛奶经过反应生成呈酸味的物质。变化产生了新物质，属于化学变化; C.铁生锈过程中银白色的铁会变成红棕色的铁锈，产生了新物质，属于化学变化;D.霓虹灯通电发出红光，并没有生成新物质，为物理变化。

考点：物理变化与化学变化

2.B

解析

试题分析：A、化合反应是两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，即反应物要两种或两种以上，故错误，B、氧化反应是物质与氧的反应，而化合反应强调的是物质的种类，与是否与氧反应无关，故氧化反应不一定是化合反应，，如蜡烛燃烧，是氧化反应，但不是化合反应，正确，C、物质跟氧气发生的化学反应一定是氧化反应，正确，D、缓慢氧化进行得很慢，不易察觉，故化学反应不一定有明显现象，正确，故选B

考点：化合反应、氧化反应

3.C

解析

试题分析：实验现象描述包括通过眼、口、鼻、手等感觉器官直接感知获得，而由现象推断出来的结论那就是实验结论，故选C

考点：实验现象的 描述

4.D

解析

试题分析：物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等，化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等，故选D

考点：物理性质和化学性质的判断

5.B

解析

试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化;反之，则是物理变化。A、米饭变馊是缓慢氧化的结果，生成新的物质，属于化学变化，B、水果榨汁是物质形状的改变，没有生成新的物质，属于物理变化，正确，C、铁锅生锈是铁与空气中的氧气和水发生反应，生成了新的物质，属于化学变化，D、煤气燃烧是一氧化碳和氧气反应，有新物质生成，属于化学变化。故选B

考点：化学变化和物理变化的判别

6.A

解析

试题分析：物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等，化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等，A、天然气用作燃料利用的是它的可燃性，是化学性质，B、“干冰”用于人工降雨，是利用干冰升华吸热，使周围的温度降低，是物理性质，C、生铁铸造铁锅，是利用铁的导热性，是物理性质，D、铜用于制造导线，是利用导电性，是物理性质，故选A

考点：物理性质和化学性质的判断

7.C

解析

试题分析：物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等，化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等，故选C

考点：物理性质和化学性质的判断

8.B

解析

试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化;反之，则是物理变化。A、工业上用稀硫酸来除铁锈是硫酸与氧化铁反应，生成新的物质，属于化学变化，B、氢氧化钠暴露在空气中易潮解是吸收空气中的水分，没有生成新的物质，属于物理变化，正确，C、盐酸能使紫色石蕊变红，体现了盐酸的酸性，生成了新的物质，属于化学变化，D、浓硫酸使纸张变黑，是浓硫酸的腐蚀性，有新物质生成，属于化学变化。故选B

考点：化学变化和物理变化的判别

9.A

解析

试题分析：点燃一支蜡烛，把一个冷碟子放在蜡烛火焰的上方(如下图所示)，过一会后，在冷碟子的底部会收集到新制的炭黑。这个实验说明了由于氧气不足蜡烛不完全燃烧而生成了炭黑，故选择A

考点：蜡烛燃烧实验的探究

10.B

解析

试题分析：缓慢氧化是物质与氧气发生的反应，速率较慢不易被人发觉;属于化学变化;A动植物的呼吸属于缓慢氧化 ;B蔗糖的溶解没有新物质生成，不属于化学变化;C酒和醋的酿造属于缓慢氧化;D食物的腐烂属于缓慢氧化;故选择B

考点：氧化反应的分类

11.C

解析

试题分析：物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质.化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质.而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，A沸点为—42.1℃，易液化 不需要通过化学变化表现出来; B微溶于水，可溶于酒精不需要通过化学变化表现出来;C易燃需要通过化学变化表现出来;D无色气体不需要通过化学变化表现出来，故选择C

考点：物理性质和化学性质的判定

12.C

解析

试题分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成;A、烟花爆竹爆炸燃烧能生成二氧化碳等物质，属于化学变化.错误; B、木炭燃烧能生成二氧化碳，属于化学变化.错误; C、钢水浇铸成钢锭的过程中没有新物质生成，属于物理变化.正确; D、葡萄酿酒的过程中能生成酒精，属于化学变化.错误.故选择C

考点：物理变化化学变化的判定

13.B

解析

试题分析：某气体既能用排水法收集，说明不易溶于水或难溶于水;又能用向下排空气法收集，说明密度比空气的小，则该气体具有的物理性质是难溶于水，密度比空气小，故选择B

考点：气体的收集方法

14.D

解析

试题分析：物理性质是不需要通过化学变化就表现出来的性质，化学性质是需要通过化学变化才能表现出的性质，二者的本质区别是是否通过化学变化表现出来，A选项导电不需要通过化学变化表现出来;B选项颜色不需要通过化学变化表现出来;C选项状态不需要通过化学变化表现出来;D选项生锈需要通过化学变化表现出来 ，故选择D

考点：物理性质和化学性质的判定

15.C

解析

试题分析：化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化，二者的本质区别是是否有新物质生成;A.司马光砸缸没有新物质生成; B.凿壁偷光没有新物质生成; C.火烧赤壁有新物质生成 D.铁杵磨成针没有新物质生成;故选择C

考点：物理变化和化学变化的判定

16.(1)①CaO ②HCl ③Ca(OH)2 ④CaCl2(合理即可)

(2)①2H2O2H2↑+O2↑ ②CaCO3+2HCl===CaCl2+ H2O+CO2↑

解析

试题分析：①氧化物是指由两种元素组成、且其中一种元素为氧元素的化合物。根据题目中的元素，氧化物可为氧化钙、二氧化碳、一氧化碳、水等。②酸是由酸根离子和氢离子构成的。根据题目中的元素，酸可为盐酸、碳酸。③碱是指由金属离子与氢氧根离子构成的化合物。根据题目中的元素，碱可为氢氧化钙。④盐是指由金属离子与酸根离子构成的化合物。根据题目中的元素，盐可为氯化钙、碳酸钙等。

(2)①水可在通电的情况下发生分解反应生成氢气和氧气。化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑;

②碳酸钙可与盐酸发生复分解反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体。化学方程式为： CaCO3+2HCl===CaCl2+ H2O+CO2↑

考点：物质的分类、反应类型、化学方程式的书写

17. (1)A 、氧气 B、木炭或碳 C、二氧化碳 D、氮气

(2)C+O2=CO2 CO2+Ca(OH) 2=CaCO3+H2O

解析

试题分析：(1)推断题抓住一些特殊的反应现象，根据黑色固体B在A中燃烧比在空气中燃烧得更旺，生成无色无味的气体C，C能使澄清石灰水变浑浊;可以推断黑色固体B应为木炭或碳，而气体A应为氧气，气体C自然为二氧化碳，而根据D常坐灯泡的填充气，是一种无色无味的气体;将燃着的B放入D中很快熄灭，说明是氮气

(2)上述过程中总共发生了两个反应，一个是黑色固体B在A中燃烧，符号表达式为：C+O2=CO2，另一个为C能使澄清石灰水变浑浊，符号表达式为：CO2+Ca(OH) 2=CaCO3+H2O

考点：推断题的解答

18.①CO2 + H2O = H2CO3 ②H2O2 = H2O + O2 ③ Fe + O2 = Fe3O4

④NH4HCO3 = NH3 + CO2 + H2O ②④ ③

解析

试题分析：①石蕊试液遇酸变红，石蕊试液中通入二氧化碳后变红的原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，符号表达式为：CO2 + H2O = H2CO3

②实验室用过氧化氢溶液制取氧气，同时生成水，符号表达式为：H2O2 = H2O + O2

③细铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，符号表达式为：Fe + O2 = Fe3O4

④碳铵不稳定，在受热的情况下会分解生成氨气、水及二氧化碳，符号表达式为：NH4HCO3 = NH3 + CO2 + H2O;分解反应：由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，故属于分解反应的是②④;氧化反应是物质与氧发生的反应，故属于氧化反应的是③

考点：符号表达式的书写，分解反应和氧化反应

19.(1) ① ;(2) ③ ;(3) ④ ;(4) ③ ;(5) ②

解析

试题分析：(1)在空气中不能燃烧的是①铁丝;(2)常用做烟幕弹的是③红磷;(3)常用做照明弹的是④镁条;(4)常放在灯泡中防止钨丝被氧化的是③红磷;(5)生成的气体会污染空气的是②硫磺。

考点：物质的性质和用途

20. D; F; B; G; E; A.

解析

试题分析：(1)空气中含量最多的气体是D氮气; (2)自然界中最硬的物质，可以用来划玻璃的是F金刚石; (3)一种化肥，受热易分解B碳酸氢铵; (4)紫黑色固体，常用来制氧气为G高锰酸钾;(5)光合作用的原料之一，可以做温室气体肥料_E二氧化碳;(6)绿色固体，加热时变黑A铜绿。

考点：物质的性质和用途

21.(1)④ (2)① (3)③ (4)②

解析

试题分析：(1)食盐有咸味，蔗糖有甜味.可以根据味道区分，故选择④;(2)铝是银白色的，铜是红色的，可以根据颜色区分.故填：①;(3)酒精有特殊的香味，白醋有刺激性气味.可以根据气味区分.故填③;(4).水银和银状态不同，故填：③

考点：物质的鉴别

22.(1)补钙或防治骨质疏松症、佝偻病 CaCO3 维生素D3 微量

(2)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 胃酸过多 产生二氧化碳气体，会造成胃穿孔

(3)0.6

解析

试题分析：(1)该保健品主要成分是碳酸钙，能提供热你所需的钙元素，所以功能是：补钙或防治骨质疏松症、佝偻病，参与钙的代谢，促进其吸收的是维生素D3，锌属于微量元素

(2)服用该保健品后，主要成分碳酸钙与人体胃液中的盐酸反应产生了二氧化碳：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑，所以有时会出现腹胀、打嗝的反应，因此该保健品还可以用于治疗胃酸过多症，但由于反应产生二氧化碳气体，可能会造成胃穿孔，所以患有严重胃溃疡患者慎用该药品

(3)根据标签可知，每片钙片含碳酸钙1.5g，所以每片中钙元素的质量=1.5×40/100×100%=0.6g

考点：化学元素与人体健康，能看懂标签，并根据标签内容进行相关计算

23.(1)3Fe+2O2 Fe3O4 (2)气态 (3)沸点 有

(4)木炭燃烧过程中产生的CO等可燃性气体继续燃烧产生了火焰

解析

试题分析：(1)铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：3Fe+2O2 Fe3O4

(2)因为将金属导管一端伸入内焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，发现能够燃烧，说明从金属导管导出的是气体，所以蜡烛燃烧产生的火焰是由气态物质燃烧形成的

(3)据表中数据蜡烛燃烧有火焰，燃烧所需的温度约600大于石蜡的沸点300∽550，而铁燃烧没有火焰，燃烧时温度约1800，大于熔点1535，却小于沸点2750，所以物质燃烧能否产生火焰与沸点有关，结合钠燃烧时温度约1400大于沸点883，所以可判断：钠在燃烧时，有火焰产生

(4)结合上面的结论：物质燃烧产生火焰是由于气体燃烧形成的，所以生活中木炭燃烧时会产生火焰：木炭燃烧过程中产生的CO等可燃性气体继续燃烧产生了火焰

考点：物质燃烧现象的探究

24.(1)用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔，招气入鼻 (2)放热反应;化合反应 (3)D

解析

试题分析：(1)实验室里闻氯气的正确操作是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔.故填：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔.(2)氢气在氯气中燃烧时放热，属于化合反应.故填：放热反应，化合反应.(3)燃烧一定包含着化学变化，燃烧不一定要有氧气参加，物质与氧化发生的反应都属于氧化反应;爆炸有的属于化学变化，例如瓦斯爆炸;有的属于物理变化，例如轮胎充气过量时的爆炸.故填：D.

考点：闻气体的方法、化学反应类型、燃烧的条件及现象

25.(1)2H2+O2===2H2O(2)NaHCO3 +HCl ===NaCl +H2O +CO2 ↑(3)2NaOH+CO2 ===Na2CO3 + H2O ，Na2CO3 +Ca(OH)2 ===CaCO3↓ +2NaOH (4)Fe+2HCl===FeCl2+H2↑、6HCl + Fe2O3 ===2FeCl3 +3H2O

解析

试题分析： 有题中的叙述可知A为氧元素、B为氢元素、C为钙元素、D为碳元素、EF为钠元素和氯元素，G为铁元素，故(1)若甲是由B元素组成的单质，其燃烧的化学反应方程式为2H2+O2===2H2O;(2)若甲由四种元素组成，甲治疗胃酸过多的化学反应方程式为NaHCO3 +HCl ===NaCl +H2O +CO2 ↑;(3)若甲、乙两物质敞口放置均会变质，且变质后配成的两溶液又会反应生成甲。则甲变质的化学方程式为：)2NaOH+CO2 ===Na2CO3 + H2O;反应生成甲的化学方程式为Na2CO3 +Ca(OH)2 ===CaCO3↓ +2NaOH ;(4)若甲能与不同类别的两种物质发生反应，分别生成乙、丙，且乙、丙由两种相同的元素组成，其反应的化学方程式分别为Fe+2HCl===FeCl2+H2↑、6HCl + Fe2O3 ===2FeCl3 +3H2O

考点：物质的组成和性质、元素的推断

2017年中考化学试卷及答案

化学计算

在高中化学中,计算题的主要功能是考查考生掌握基础知识的广度和熟练程度以及知识的系统性。这类题目考查的形式既有直接的简单化学计算和间接的应用化学原理推算,常见的方法有假设法、关系式法、差量法、守恒法等。

化学反应图像

化学反应图像题的特征是将一些关键的信息以图像、图表的形式给出,把题目中的化学原理抽象为数学问题,目的是考查考生从图像、图表中获得信息、处理和应用相关信息的能力以及对图像、图表的数学意义和化学意义之间对应关系的转换运用能力。

实验仪器的创新

实验仪器的创新使用一般体现为三个“一”:一个装置的多种用途、一种用途的多种装置和一种仪器的多种用法,该类试题主要考查考生的思维发散能力。

化学热点方法聚焦

聚焦高考一

化学计算中的4种常用方法

1、假设法

所谓假设法,就是假设具有某一条件,推得一个结论,将这个结论与实际情况相对比,进行合理判断,从而确定正确选项。

（1）极端假设法

主要应用:(1)判断混合物的组成。把混合物看成由某组分构成的纯净物进行计算,求出最大值、最小值,再进行讨论。(2)判断可逆反应中某个量的关系。把可逆反应看作向左或向右进行到底的情况。(3)判断可逆反应体系中气体的平均相对分子质量大小的变化。把可逆反应看成向左或向右进行的单一反应。(4)判断生成物的组成。把多个平行反应看作单一反应。

（2）状态假设法

状态假设法是指在分析或解决问题时,根据需要,虚拟出能方便解题的中间状态,并以此为中介,实现由条件向结论转化的思维方法。该方法常在化学平衡的计算中使用。

（3）过程假设法

过程假设法是指将复杂的变化过程假设为(或等效为)若干个简单的、便于分析和比较的过程,考虑等效状态的量与需求量之间的关系,进而求解的方法。该方法在等效平衡的计算中使用概率非常高。

（4）变向假设法

变向假设法指在解题时根据需要改变研究问题的条件或结论,从一个新的角度来分析问题,进而迁移到需要解决的问题上来,从而得到正确的答案。

2、关系式法

在多步反应中,关系式法可以把始态的反应物与终态的生成物之间的“物质的量”关系表示出来,把多步计算简化成一步计算。正确书写关系式是用关系式法解化学计算题的前提。

（1）根据化学方程式找关系式

特点:在多步反应中,上一步反应的产物即是下一步反应的反应物。

（2）通过化学反应方程式的叠加找关系

适用于多步连续反应或循环反应。方法:将其中几个有关联的化学反应方程式进行适当变形(改变化学计量数),然后相加,消去中间产物,即得总的化学反应方程式。

3、差量法

差量法解题的关键是正确找出理论差量。

其解题步骤如下:

(1)分析题意:分析化学反应中各物质之间的数量关系,弄清引起差值的原因。

(2)确定是否能用差量法:分析差值与始态量或终态量之间是否存在比例关系,以确定是否能用差量法。

(3)写出正确的化学反应方程式。

(4)根据题意确定“理论差量”与题中提供的“实际差量”,列出比例关系,求出答案。

4、守恒法

“守恒法”利用物质变化过程中某一特定的量固定不变来列式求解。它的优点是用宏观的统揽全局的方式列式,不去探求某些细枝末节,直接抓住其中特有的守恒关系,快速建立算式,简捷巧妙地解答题目。常用的方法有质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒等。

（1）质量守恒

依据:化学反应中反应物的总质量与生成物的总质量相等。

（2）电子得失守恒

依据:氧化还原反应中得失电子数一定相等。

应用:氧化还原反应和电化学的有关计算。

（3）电荷守恒

依据:反应前后参加反应的离子所带的电荷总量不变(或在电解质溶液中阴、阳离子所带的负、正电荷总数相等)。

方法:首先要确定体系,并找出体系中阴、阳离子的种类,每个离子所带的电荷数及其物质的量;然后根据阴、阳离子所带的电荷总数相等列出计算式。

应用:溶液中离子浓度关系的推断,也可用于有关量的计算。

聚焦高考二

化学反应图像题的解题方法

1、离子反应图像

考查知识点:根据图像考查反应发生的先后顺序、书写离子反应方程式、分析溶液的成分、离子的共存与推断、计算反应物的量或由离子反应画出相应的图像等。

实质:离子反应图像问题,归根结底,考查的实质仍然是离子反应和离子共存问题。

（1）离子反应图像

溶液中存在多种还原剂(或氧化剂),加入同一种氧化剂(或还原剂)时,必须按照“强者先行”的原则,考虑反应的先后顺序。只有当“强”的反应完后,“弱”的才能发生反应。

（2）离子共存及离子计算图像

离子共存图像要谨防离子共存的陷阱,特别要注意一些隐含条件和隐性关系;离子计算的前提是掌握离子反应方程式的书写,特别要注意物质间量的关系,遵循三大守恒原则和溶液电中性原则。

2、化学平衡图像

化学平衡图像是中学化学基础图像知识的一个重要方面,它能把抽象的化学平衡理论形象直观地表述出来。化学平衡图像题是高考必考题型之一,根据图像坐标表示的意义,将常考的化学平衡图像分成如下三类。

（1）量值-时间图像

图像中的纵、横轴分别代表物质的数量(如浓度、百分含量、转化率、产率等)与反应时间(过程),将可逆反应中物质的数量随时间的变化体现在图像中。

该类题解答时要明确曲线“走势”代表的意义,并由此确定反应进行的方向,再进一步确定改变的条件。千万要注意此类图像中可能出现的“交点”并不代表平衡点,只有某种量值不随时间改变时的点才是平衡点。

（2）量值-条件图像

将物质或反应体系的某种量值与温度、压强、浓度、催化剂中的某一种之间的关系,反映在图像中。解答时首先要仔细观察图像,找出相关量值间的变化关系,然后将图像中的这种对应关系与理论知识进行对照,分析其是否符合理论上推导出来的关系,最后确定答案。

（3）量值-时间-条件图像

该类图像反映的是某一物质的量值(如浓度、转化率、产率、百分含量等)与一种或两种外界条件(温度、压强、催化剂)随时间的变化关系。其图像构成的特征是图像中有一表明反应已达到平衡的突变点(平衡点、最大值、最小值)。

解题思路:依建立平衡所需时间的长短→反应速率的相对大小(时间短速率大)→确定影响反应速率的不同条件间的关系(反应速率大条件强)→再根据物质量值的变化判断平衡的移动方向,由此得出的移动方向应与由勒夏特列原理确定的方向一致。

3、电化学图像

近年高考中对电化学的考查出现了新的变化,以装置图为载体来考查电化学的相关知识,成为近年高考的新亮点。

（1）原电池和电解池的工作原理

破解关键:正、负极或阴、阳极的判断。

（2）原电池与电解池的互变

原电池与电解池可以相互转化,利用这一原理可以制造二次电池。二次电池中,放电时是原电池,充电时是电解池,放电时的负极反应与充电时的阴极反应相反,放电时的正极反应与充电时的阳极反应相反。

聚焦高考三

化学实验的创新探究

1、球形干燥管的创新使用

（1）A装置为尾气吸收装置,用来防倒吸,原理类似于倒置在水中的漏斗。

（2）B装置为简易的过滤器,可净化天然水。如果去掉上边两层,可用活性炭对液体中的色素进行吸附。

（3）C装置是一微型反应器。该装置既可节约药品,又可防止污染。如铜丝在该装置中燃烧时,Cl2封闭在干燥管内,实验结束后剩余的Cl2不仅可以用水吸收,还可以观察CuCl2溶液的颜色。

（4）D装置为一简易的启普发生器, 可用于H2、CO2等的制取。

（5）E装置起干燥、除杂或缓冲气流的作用。

2、仪器连接的创新与改进

（1）仪器巧妙连接,取代启普发生器

（2）仪器创新连接,防止尾气倒吸　

a.倒立漏斗式:这种装置可以增大气体与吸收液的接触面积,有利于吸收液吸收气体。当易溶性气体被吸收液吸收时,导管内压强减小,吸收液上升到漏斗中。由于漏斗容积较大,导致烧杯中的液面下降,使漏斗口脱离烧杯中的液面,漏斗中的吸收液受自身重力的作用又流回烧杯内,从而防止吸收液倒吸。

b.肚容式:当易溶于吸收液的气体被吸收液吸收后,导气管内压强减小,使吸收液倒吸进干燥管中,吸收液受自身重力的作用又流回烧杯内,从而防止吸收液倒吸。这种装置与倒立漏斗式的功能类似。

c.蓄液式:当吸收液发生倒吸时,倒吸进来的吸收液被预先设置的蓄液装置贮存起来,以防止吸收液进入受热仪器或反应容器中。

d.脱离式:因导管没有与液体接触,从而无法产生倒吸。

e.液防式:通过改变试剂的方法达到防倒吸的目的。如吸收HCl时,HCl不溶于四氯化碳而无法倒吸,HCl从四氯化碳中逸出进入水中而溶解。

高中化学可逆反应达到平衡状态的标志及判断

　初中三年化学的学习，即将等到中考的化学考试了，你会紧张做中考化学试题吗?以下是我为你整理的2017年中考化学试卷，希望对大家有帮助!

2017年中考化学试卷

　一、选择题(本大题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确答案，请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将对应题目答案的标号涂黑。)

　1.下列变化属于化学变化的是

　A.海水晒盐 B.红磷燃烧 C.葡萄榨汁 D.玻璃破碎

　2.下列材料属于有机合成材料的是

　A.陶瓷 B.黄铜 C.羊毛 D.塑料

　3.为了防止缺铁性贫血，人体必须摄入的元素是

　A.铁 B.钙 C.碘 D.锌

　4.如图所示的实验操作正确的是

　5.下列肥料属于复合肥料的是

　A.KNO3 B.NH4HCO3 C.(NH4)2SO4 D.Ca3(PO4)2

　6.某转化过程可表示为：6CO2+6H2O C6H12O6+6O2。下列叙述不正确的是

　A.葡萄糖属于糖类

　B.适当提高CO2的浓度有利于植物的光合作用

　C.转化过程中涉及三种氧化物

　D.无机物和有机物可以相互转化

　7.下列方程式能正确表示所述内容的是

　A.酸雨形成原因：CO2+H2O=H2CO3

　B.天然气燃烧：CH4+O2 H2O+CO2

　C.工业冶炼铁：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

　D.碱式碳酸铜受热：Cu2(OH)2CO3 2CuO+CO2?+H2O

　8.关于H2O和H2O2的比较，不正确的是

　A.都含有氢、氧元素 B. 都由氢、氧原子构成，结构相同

　C 一定条件下都能分解产生氧气 D. H2O是常见的溶剂，H2O2溶液可用于医疗消毒

　9.除去下列物质中少量杂质(括号内为杂质)的方法，叙述正确的是

　A.一氧化碳(二氧化碳)?通过灼热的氧化铜

　B.水(植物油)?加洗洁精，搅拌振荡

　C.Na2CO3(NaHCO3)固体?充分加热至固体质量不变

　D. NaCl溶液(CaCl2)?滴加适量K2CO3溶液、过滤

　10.根据如图提供的几种物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是

　A.氯酸钾中混有少量氯化钠，提纯氯酸钾最好用蒸发结晶的方法

　B. 30℃氯酸钾饱和溶液的溶质质量分数为10%

　C.80℃时7gNaCl和20能形成饱和溶液

　D.控制温度，图中氯酸钠和氯化钾能发生化学反应

　二、非选择题(本大题包括7个小题，每空1分，共40分。请将下列各题应答内容，填写到答题卡相应题号的空格内。)

　11.下表是生活饮用水国家标准的部分内容。

　生活饮用水水质常规检验项目及限值(部分)

　项目 限值

　色度 不超过15度，并不得呈现其他异色

　浑浊度 不超过1度，特殊情况下不超过5度

　pH 6.5-8.5

　总硬度(以CaCO3计) 450mg/L

　铝 0.2mg/L

　铁 0.3mg/L

　硫酸盐 250mg/L

　(1)上表中?铝?指的是_______(选填?单质?、?元素?或?原子?);

　(2)生活中硬水软化的方法是___________;

　(3)实验室用上述水样通电分解，产生氢气和氧气的体积比约为_______;

　(4)消毒剂漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，其中氯元素的化合价是________;

　(5)1L合格的生活饮用水中，均以CaCO3计算硬度，则钙元素的含量不超过_____mg/L。

　12.根据下列要求回答问题。

　(1)在干冰、铜、氯化钠三种物质中，由分子构成的物质是________;

　(2)在盛有少量稀盐酸的试管中加入足量碳酸钙，振荡。

　①宏观现象：可观察到_______，固体逐渐减少并消失;

　②符号表征：该反应的化学方程式为__________;

　③微观表征：加入碳酸钙前后溶液中主要离子种类及个数比变化示意图如图。由图判断，增加和减少的离子是Ca2+和_________(填离子符号);

　④能与盐酸发生反应且与图示离子种类和个数比变化相似的是( )

　A.银丝 B.Al片 C.CuO粉末 D.BaCO3固体 E.Ba(OH)2溶液

　13.金属有广泛的研究和应用价值。

　(1)用铜制作导线，因其有良好的延展性和____________;

　(2)空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是_________;

　(3)A中最易生锈的部位是___________;

　(4)B中发生反应的化学方程式___________;

　(5)向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量Zn粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。

　①向洗净后的滤渣滴加稀盐酸产生气泡，该气体是_______;

　②若滤液呈蓝色，则滤液中可能有的溶质是_______(填化学式)。

　14.Na2CO3是一种常见的盐，多角度看物质可以提高对该物质的认识。

　(1)Na2CO3俗称_________;

　(2)从类别看，Na2CO3可以看作是某种碱和某种氧化物反应的产物。该反应的化学方程式：_____________;

　(3)从用途看，Na2CO3可制备某些物质，如Na2CO3+M?NaOH+N，写出该反应的化学方程式：______________;

　(4)从组成看，Na2CO3、NaCl均属钠盐，NaCl溶于水显中性，但Na2CO3溶于水显碱性。请完善实验方案，探析上述性质差异的初步原因：

　实验步骤 实现现象 实验结论

　取适量NaCl溶液于试管中，滴加石蕊试液，振荡 ①_______ Na+和Cl-与溶液的酸碱性无关

　取适量滴有酚酞试液的Na2CO3溶液少许于试管中，滴加②_______ ③_________ ④___________

　15.汽车尾气催化转化器的投入使用，可缓解大气污染。下图为其中某种转化的微观示意图。

　(1)图中表示单质微粒的化学式___________;

　(2)对此转化过程的认识，不正确的是__________;

　A.催化剂是实现转化的条件 B.能减少碳元素排放量

　C.催化剂能增加生成气体的产量 D.氮元素的化合价降低

　(3)若某车辆汽车经燃烧产生如图I中气体的质量各为12g，实测相同时间经转化排放出的图Ⅱ中气体总质量为20.4g。某同学认为污染物没有完全转化，他的依据是_____，计算图I中某一种气体实际转化的质量是_______g。

　16.实验室用氯酸钾制取氧气。

　(1)写出标号为a的仪器名称__________;

　(2)反应的发生装置是__________;

　(3)反应的化学方程式是_______________;

　(4)用分析天平称取3.50g氯酸钾和1.00g二氧化锰混合加热，称得反应后固体混合物的质量为3.54g。

　①二氧化锰在固体混合物中的质量分数变化趋势是_______;

　②通过已知条件列出生成氯化钾质量(x)的比例式为_________;

　③剩余固体混合物中氯酸钾的质量为________g 。

　17.氢氧化镍是某种混合动力汽车电池的一种材料。镍原子结构示意图为Ni

　(1)镍原子最外层电子数是________;

　(2)氢氧化镍的化学式为_________，从组成上看，它属于_______(选填?氧化物?、?酸?、?碱?、?盐?) ，预测该物质能与稀硫酸发生反应。

　(3)按实验方案设计的路径，寻找两物质发生反应的证据。

　查阅资料：①氢氧化镍：蓝绿色微溶于水的固体

　②硫酸镍溶液呈绿色

　③碳酸镍：浅绿色难溶于水的固体

　路径 步骤 现象 结论

　反应物角度 取少量氢氧化镍(新制)悬浊液于试管中，向其中滴加过量稀硫酸，振荡 ①________ 氢氧化镍和稀硫酸反应的化学方程式

　④_____________

　生成物角度 ②________ ③___________

2017年中考化学试卷答案

　一、选择题(每小题2分，共20分)

　1-5：BDABA 6-10：CDBCD

　二、非选择题(每空1分，共40分)

　11.(1)元素 (2)煮沸 (3)2:1 (4)+1 (5)180

　12.(1)干冰(CO2) (2)①有气泡生成(有气体生成) ②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2?

　③H+ ④C D

　13.(1)导电性 (2)铝的表面形成一层致密的氧化物薄膜 (3)b (4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　(5)①H2(氢气) ②AgNO3

　14.(1)纯碱 (2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (3)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3?+2NaOH

　(4)①无明显现象(溶液显紫色) ②过量CaCl2(BaCl2等)溶液 ③产生白色沉淀，溶液红色消失

　④Na2CO3溶于水呈碱性与CO32-有关

　15.(1)N2 (2)B C (3)质量守恒定律 9.2(或11.2)

　16.(1)酒精灯 (2)A (3)2KClO3=2KCl+3O2? (4)①增大 ② ( )

　③1.05

　17.(1)2 (2)Ni(OH)2，碱

　(3)①悬浊液变澄清，溶液呈绿色(或蓝绿色沉淀消失，溶液呈绿色)

　②取上述澄清液少许于试管中，滴加过量NaOH溶液 ③产生蓝绿色沉淀

　[②取上述澄清液少许于试管中，滴加过量Na2CO3溶液 ③产生浅绿色沉淀]

　④Ni(OH)2+H2SO4=NiSO4+2H2O

求一篇高中化学试卷分析

　对于想要在高中化学考试中取得好成绩的人来说，一定要复习好高中化学的可逆反应平衡状态，这也是高中化学考试中必考的知识点。下面是我为您整理的化学可逆反应达到平衡状态，希望对您有所帮助!

化学可逆反应达到平衡状态

　在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的物质的量浓度不再发生改变的状态，叫化学平衡状态。其特点有：

　(1)?逆?：化学平衡研究的对象是可逆反应。

　(2)?等?：化学平衡的实质是正、逆反应速率相等，即：v(正) = v(逆)。

　(3)?动?：v(正) = v(逆) ?0

　(4)?定?：平衡体系中，各组分的浓度、质量分数及体积分数保持一定(但不一定相等)，不随时间的变化而变化。

　(5)?变?：化学平衡是在一定条件下的平衡，若外界条件改变，化学平衡可能会分数移动。

　(6)?同?：在外界条件不变的前提下，可逆反应不论采取何种途径，即不论由正反应开始还是由逆反应开始，最后所处的平衡状态是相同的，即同一平衡状态。

　可逆反应达到平衡状态的标志及判断 方法 如下：

　以mA(g) + nB(g) pC(g)+ qD(g)为例：

化学可逆反应达到平衡状态的标志

　一、直接标志：

　①速率关系：正反应速率与逆反应速率相等，即：A消耗速率与A的生成速率相等，A消耗速率与C的消耗速率之比等于m : p;

　②反应体系中各物质的百分含量保持不变。

　二、间接标志：

　①混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的改变而改变(m + n ? p + q);

　②各物质的浓度、物质的量不随时间的改变而改变;

　③各气体的体积、各气体的分压不随时间的改变而改变。

　对于密闭容器中的可逆反应：mA(g) + nB(g) pC(g)+ qD(g)是否达到平衡还可以归纳如下表：

　

化学可逆反应达到平衡状态例题

　例题1可逆反应：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是

　① 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

　② 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

　③ 用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态

　④ 混合气体的颜色不再改变的状态

　⑤ 混合气体的密度不再改变的状态

　⑥ 混合气体的压强不再改变的状态

　⑦ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

　A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部

　解析：①单位时间内生成n mol O2必消耗2n mol NO2，而生成2n mol NO2时，必消耗n mol O2，能说明反应达到平衡;②不能说明;③中无论达到平衡与否，化学反应速率都等于化学计量系数之比;④有颜色的气体颜色不变，则表示物质的浓度不再变化，说明反应已达到平衡;⑤体积固定，气体质量反应前后守恒，密度始终不变;⑥反应前后△V ? 0，压强不变，意味着各物质的含量不再变化;⑦由于气体的质量不变，气体的平均相对分子质量不变时，说明气体中各物质的量不变，该反应△V ? 0，能说明该反应达到平衡。

　答案：A

　点拨：化学平衡状态的根本标志是：①v(正) = v(逆)，②各组分百分含量不变。在解题时要牢牢抓住这两个根本标志，并明确气体的颜色、密度、压强、平均相对分子质量的变化与根本标志的关系，才能全面分析，正确作答。

　例题2在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应X2(g) + Y2(g) 2XY(g)已达到平衡的是：

　A.容器内的总压不随时间变化

　B.容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化

　C.XY气体的物质的量分数不变

　D.X2和Y2的消耗速率相等

　解析：该反应的特点：首先是可逆反应，其次是反应前后气体体积相等。根据压强之比等于气体物质的量之比的推断，该反应在整个反应过程中总压强是不变的，A不能说明该反应已经达到平衡。同理推断，容器中气体的平均相对分子质量始终不随时间变化，B不能说明该反应已经达到平衡。X2和Y2的化学计量数相等，其消耗速率始终相等，D不能说明该反应已经达到平衡。C选项符合题意，能说明该反应已经达到平衡。

　答案：C

　点拨：结合化学反应方程式的特点，反应前后系数不变，正确利用直接标志与间接标志判断。

　例题3在一定温度下可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是：

　A.C的生成速率与C的分解速率相等

　B.单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B

　C.A、B、C的浓度不再发生变化

　D.A、B、C的分子个数比为1 : 3 : 2

　解析：化学平衡的标志是正反应速率与逆反应速率相等，C的生成速率是正反应速率，C的分解速率是逆反应速率，因此A选项正确;A、B、C的浓度不再发生变化，是平衡状态的宏观表现，因此选项C正确;B选项中由于A、B都是逆反应速率，与正反应无关，因此错误;A、B、C的分子个数比为1 : 3 : 2的偶然存在性，不能作为判断平衡标志的依据。

　答案：A、C

　点拨：化学平衡的标志①： v(正) = v(逆);②反应混合物中各组分的浓度和含量不变。用速率描述时，一定要注意一?正?、一?逆?，且相等。

　练习1对于可逆反应2HI(g) I2(g) + H2(g)，下列叙述能够说明已达到平衡状态的是

　A.各物质的量的浓度比2 : 1: 1

　B.容器内的总压不随时间变化

　C.断裂2 mol H-I键的同时生成1 mol I-I键

　D.混合气体的颜色不再变化时

　答案：D

　点拨：该反应的特点是反应前后气体物质的化学计量系数和相等，因此压强始终保持不变;因此B选项错误;在反应过程中的任意时刻断裂2 mol H-I键的同时生成1 mol I-I键，因此C选项错误。

　练习2在恒容密闭容器中，不能作为反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)达到平衡的标志是：

　A.混合气体的分子数之比为2 : 1: 2

　B.混合气体的压强不再发生变化

　C.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

　D.混合气体的密度不再发生变化

　答案：A、D

　点拨：A选项是在特殊情况下出现的情况，B、C选项均说明混合气体的物质的量不再变化，D选项利用公式d= m/V，m、V不变，所以密度一直不变。

　练习3在一定温度下的密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，表明反应

　A(s) + 2B(g) C(g) + D(g)已达到平衡的是

　A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度

　C. B的物质的量浓度 D. 气体的总物质的量

　解析：题给反应是一个反应前后气体分子总数不变的可逆反应。显然混合气体压强和总的物质的量始终保持不变，不能用来判断反应是否达到平衡;由于A是固体，所以密度是一个变化量，那么B的浓度也是一个变化量，因此当混合气体的密度、B的物质的量浓度不再变化时，说明反应已达平衡。

　答案：B、C

　四：应注意的问题：

　(1)正逆反应速率相等与反应混合物中各组分的百分含量均保持不变是判断化学平衡状态的基本方法。这两个关系中的任何一个都可以单独用作判断化学反应是否达到平衡状态的标准。

　(2)在mA(g) + nB(g) pC(g)+ qD(g)反应中，

　v(A) : v(B) : v(C) : v(D) = m : n : p : q，在应用v(正) = v(逆)判断化学平衡状态时要充分注意这一点。

　(3)化学平衡状态中，反应混合物里各组成成分的浓度(或百分比含量)保持不变，但是反应混合物里各组成成分的浓度(或百分含量)保持不变的化学反应状态并不一定是化学平衡状态。因此，在应用反应混合物里各组成成分的浓度、百分含量、物质的颜色、气体的压强、气体的密度、气体的平均摩尔质量等判断化学平衡状态时，一定要慎重。

　(4)向气相化学平衡体系加入惰性气体以后，化学平衡是否被破坏，要按照?增大气体压强，化学平衡向气体体积缩小的反应方向移动;减小压强化学平衡向气体体积扩大的反应方向移动?的原则作分析判断。

　(5)物质的化学变化都伴随着能量的变化。处在绝热容器内的可逆反应，当体系内的温度恒定时，化学反应的状态是平衡状态。

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如何评价2017年高考全国卷1的理综

如果你是老师，已知全体学生成绩等统计数据的考试，你可以采用列表的形式将参加考试每道题目的得分率进行统计分析，将每道题目的考点和学生解答的常见错误进行总结分析，并对出现的问题在今后的教学中制定相应的策略。如果你是学生分析自己的试卷，那么重点针对错题分析错题原因，弄清考点和知识点掌握不好的地方，制定相应的措施来改进学习当中的漏洞。

下面提供两篇范文，仅供参考！

（一）

2010年的高考已经落下帷幕，通过对高考理综化学试卷的认真研读分析，可以看出试卷的整体设计注重将“认知性学习目标、技能性学习目标和体验性学习目标”这三个方面的课程目标有机整合在真实的问题中，以高中化学基础知识和基本技能为载体，以能力和科学素养立意，于平稳中呈现新课程特色，于平淡中突出学科能力考查，试卷难度略高于2009年，内容和范围符合《考试说明》的要求，没有出现难题、偏题、怪题。试题呈现以下一些主要特点。

　 一、内容特点

1．重视学科主干知识

试题的内容重点考查化学基本概念、基本理论、元素化合物、有机化学、化学实验、化学计算等内容。要求学生运用化学基础知识和基本技能分析真实问题，渗透情感、态度和价值观，凸显科学过程与方法，注重考查基本科学素养。例如：选择题第7题“储氢原理” 问题考查氧化还原反应知识；粒子半径；化学常识。属送分题；第8题“实验操作或装置” 问题，主要考查基础化学实验基本仪器和基本操作；第9题“溶液中能大量共存的离子和分子”问题，主要考查水溶液中的离子（分子）间的沉淀反应、气体反应、氧化还原以及结合成弱电解质反应等；高考说明中有相关例题，中等题；第10题对化学反应速率和化学平衡的简单考查。高考说明中有相应例题。容易题。第11题固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质，对电化学中固体原电池的考查。涉及到原电池反应原理、氧化还原反应、简单的计算。高考说明中有相关的例题。中等难度。第12题“稀硫对Fe-Gr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果”问题，对学生能力的考查。要求学生有一定的识图、析图能力。难题。第13题溶液中阴离子浓度的大小顺序这是一道多年的陈题，对学生守恒思想的考查，是一道典型的“计而不算”的计算题。中等题；由此可以看出，化学试题考查的知识点都是中学化学主干知识，对离子反应方程式的书写、氧化还原反应、原电池、电解质溶液、化学平衡化学反应速率、化学计算、化学实验等主干热点知识。考查的题型都是常见题型，在安徽省的考试说明所给的题例中都能找到相应的范例。　　

2．强化实验能力考查

2010年安徽高考化学试题尤其实验题不仅注重考查掌握化学科学的基本方法与基本技能而且突出对分析问题并解决问题能力以及实验探究能力的考查。10年理综化学安徽卷第25题为原子结构与元素推断题，涉及元素周期表结构、原子核外电子排布、σ键、键的极性强弱、键长、盖斯定律及其应用、热化学方程式书写等；第26题为有机合成题，涉及有机物结构简式书写、有机反应类型判断、有机方程式书写、根据有机物结构进行性质推断等；第27题为研究性学习实验题，涉及氧化还原反应离子方程式书写及简单计算、化学实验基本操作、离子间沉淀反应等； 2010年安徽高考化学试题在考查的方式上有所创新，主要体现在第28题化学实验题本题的目的是考查学生对实验现象变化点的观察和推理能力，根据完成实验需要对某一过程的实施方案进行推理的猜测能力，对实验过程中出现的某些异常现象进行分析、验证、评价、并提出对实验方案进行改进的创新能力和探究能力。实验设计、评价能力是学生创新能力、探究能力的具体体现，因此实验设计、评价能力的考查既是近几年化学考题的一个亮点，同时也是我们中学化学教学中难以把握的一个难点。

3．考查学生科学素养。

10年安徽理综化学试题大量选取与人类生产、生活、科技、环境有关的素材进行考查。例如：第7题、第10题、第11题、第12题、第26题、第27题、等都是以简洁的语言创设了问题赖以展开的情景，而这些情景涉及科学事实、社会生活、社会环境、工业生产等众多方面。例如：与新材料有关的储氢材料问题，燃料电池问题，合金问题，合成新型降压药替米沙坦的中间体问题，锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源问题等，这些情景的创设极大地丰富了试题的内涵，赋予试题以积极的人文特色和教育意义，突出体现了化学科学在人类生产、生活、科技、环境等方面的实践价值。这些正面的化学科学应用情景的呈现有着积极的引导作用——要多关心生活、生产中的化学常识，能用所学化学知识解释实际问题，尤其是与化学相关的新闻、科技、发明创造等，特别关注日益突出的环保问题。

4．体现试题的开放性

试题涉及内容不拘泥于传统的“以本为本，以纲为纲”，尤其不取材于“一标多本”情况下的任何一种教材。而是在高考大纲和考试说明的框架内灵活设计，注重对考生自主学习、探究学习等能力的考查。例如，第27题以锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源为题境，核心考点在于氧化还原反应的规律和应用。要求能根据题述信息和流程设计，解决混合物的分离和提纯的问题，并解决对应量化关系的定量计算。另外，部分问题的设计利于学生思维的发散，答案不唯一，考生可根据已有知识灵活处理，答案有较强的开放性。例如，第28题的实验探究问题的思考与交流部分“甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此得出结论：Fe（NO3）3溶液中的Fe3＋和NO 都氧化了Ag。　你是否同意丙同学的结论，并简述理由”这个问题有多种可能的合理答案，明显具有利于考生思维和解答的开放性。

二、 教学建议　　

根据10年安徽高考化学卷的特点，可以发现“强化基础、结合实践、重视探究、注重思维”是未来几年课改实验区高中化学教学的主旋律和生命线。基于此，对2011高考化学复习备考提出以下建议：　　

1．强化学科基础。学科的主干知识是重点考查的内容，复习教学中围绕着物质组成、结构、性质、电解质溶液、元素周期表的结构及元素的周期律、氧化还原、元素知识、基本实验、有机化学知识和计算等主干知识。尤其是基本概念、基本理论，是形成能力的载体，也是考查的重点，所以更要当作重中之重。对概念和理论的学习，要通过关键字词的分析、挖掘，准确把握其内涵和外延，注意在应用中深化对概念和理论的理解，提高正确运用基本概念和基本的能力　

2．注重科学素养。建立起基本的科学观念，这些观念的形成又离不开对核心知识的正确理解。通过化学学科的学习，能有效地解决日常生活中所遇到的与化学相关的问题，知道如何获取信息，并且在需要时能进行科学的决策。在复习教学中，注意引导学生关心自然、社会、科技以及生产、生活中的化学问题，了解化学学科研究的最新成果，帮助学生学会运用已有知识对现实问题进行初步研究，使他们逐步形成对社会、对自然的正确的情感、态度和价值观，注重培养学生科学素养、创新精神和运用所学知识综合解决实际问题的能力。　　

3．提高思维能力。引导培养学生观察、比较、分析、归纳等的能力，适度进行较高要求思维训练。可以将工业品的制备、化学反应中的热效应、生产中使用某些化学物质的目的等内容为背景，融合在一起，训练学生通过分析处理题给信息，并综合运用所学化学知识解决相关生产实际问题的能力。可以参照10高考理综化学第27题的命题特点，编写训练题要求学生真正理解基础知识，并且对已有知识具有创新和迁移能力，灵活、开放的解题思路。　　　

4．倡导实验探究。化学实验是化学学习的重要方面，对训练学生的思维也十分重要。从10安徽高考理综化学题来看，探究实验的考查在高考化学卷中所占比例也相当大。探究学习是新课改理念下倡导的最重要学习方式之一，复习教学中，用心设计引发学生思考与探究是非常关键的，是提高学生学科能力的核心。可以通过对一些典型问题的探究，配以拓展训练，提高学生思维的广阔性、变通性、整体性，帮助学生将知识转化为能力，将解法提炼为技巧，从而真正提高学生提取信息、分析问题和解决问题的能力。

（二）

2010年高考化学试卷分析

整体感觉：

考点稳定，题型稳定，变化不大。选择题仍以基础理论、基本概念为主，非选择题在编排上和去年相识，考点亦基础稳定。试题整体仍然沿袭历年高考化学试题稳中求变、立意新的特点。试卷题型常规、难度适中，知识点全，无偏、难、怪题，虽看似容易，但对学生知识点掌握的要求甚高，要求对知识的掌握准、全、精、实，并能充分将基础知识的考察和基本能力的考察有机地结合起来。试题难在知识的准确掌握、理论的灵活运用、审题的细致缜密、切入点的精准、解题方法灵活，语言表述科学规范，落笔果断明确，答题要求做到精、准、细。

具体分析：

一、考点全面、题型常规。

考察的知识点：氧化还原反应、离子反应、热化学、元素周期表与元素周期律、电解质溶液、化学反应速率、化学平衡、电解池、无机物性质的鉴别和推断、有机推断（包括有机分子式计算及结构式的推断、同分异构体、有机反应方程式的书写、信息迁移运用）。

二、试题详述

选择题（8道）

第6 题考察离子反应的实质。而09年考察的是离子共存问题。

第7题考察燃烧热的定义。以正丁烷的几个热化学反应方程式，来判断属于丁烷燃烧热的热化学反应方程式。2009年的考察以计算形式出现。5摩尔氢气和丙烷的混合气体充分燃烧放出一定的热量，求混合气体中氢气和丙烷的物质的量的比值。

第8题考察的内容较多，主要有：（1）选项A氯气在饱和食盐水和水中的溶解度，侧重在考察氯水平衡体系中饱和食盐水对该平衡的影响。使氯气在饱和食盐水中溶解度降低。（2）B选项是碘在碘化钾溶液中的溶解度的大小比较，看起来原理同A选项，其实用到碘单质在碘离子溶液中会结合形成多碘离子，从而增大了它的溶解度。（3）选项C是醋酸在醋酸钠溶液中的溶解度与纯水中进行比较，仔细分析其原理是弱电解质溶液中的电离平衡中的同离子效应，会降低它在醋酸钠中的溶解度。（4）D选项是硫酸工业中二氧化硫的催化氧化的平衡体系，往往通过增大某一反应物的浓度来增大另一反应物的转化率。考察内容较多但是考察的根本都是化学平衡的移动影响。09年考察的也是化学平衡的影响因素。2010年出题立意让人耳目一新。对于基本知识不牢固的学生失分较多。

第9题考察强弱电解质的性质。以图像的方式比较一元强酸和一元弱酸的电离情况，强调的是两种酸在PH值相同的情况下与足量Zn粉的反应。此题模式常见，属于容易题型，学生得分率较高。

第10题考察氧化还原反应。以硫酸胺强热分解，其分解产物分别是SO2、N2、NH3、和水。来求化合价发生变化的N和化合价未发生变化的N的原子个数的比值。这道题首先是要求学生会判断氧化产物和还原产物，进而要求学生利用氧化还原反应的化合价守恒的思想来判断。此题模式也属常见，考察了学生的双基，得分率也较高。

第11题考察化学的基本计算—差量法的应用。难度增加的仅仅在于此气体为混合气体。

第12题考察元素周期表、元素周期律的基础知识。由题给最外层电子数与电子层数的比值这一信息，学生不难推导出W、X、Y、Z四种元素，再根据元素周期率，得出性质及变化规律。属于得分率较高的题型。

第13题考察有机化学信息的迁移及应用。对信息的观察能力不够的学生，往往会造成丢分。

以上是对选择题的分析，总体8道选择题难度适中，没有出现难题和偏题，学生得分一般在32—42之间，程度好的学生往往会拿到满分。

主观题(4道)

第27题（15分）主要考察化学平衡的有关计算、化学反应的速率的影响因素、化学平衡的移动。计算难度较易。但题给数据均为字母，使学生的计算难度增大。同时，反应进行2分钟时，A的浓度减少三分之一，B的物质的量减少了1/2a，如果学生读不懂减少三分之一和物质的量减少了1/2a的意思则整个计算出问题。因此，此题也将会在计算上失分。

第28题（15分）主要考察无机化合物的性质推断和鉴别。题给信息明确，使推断难度大大降低。问题设置直白、难度低、答题要求化学用语准确描述。得分率较高。

第29题（15分）主要考察电化学知识中的电解池。首先根据该题的两个条件：惰性电极、电解质溶液。学生可以清楚考查电解原理，知道属于电解水型。阴极产生氢气，阳极产生氧气。所以U型管两侧收集电极产物氢气和氧气。问题出现写出电极反应式和检验氢气和氧气的方法。难度较低，但要求答题精、准，会造成一些小的失分。

第30题（15分）主要考察有机推断和性质、同分异构体、有机分子式、结构式的推断、判断有机反应类型、判断官能团名称、有机反应方程式的书写。题型常规，难度适中，考察全面。两个有机反应方程式的书写是此题的失分处。这要求学生仔细、认真，以减少无谓的失分。分子式和结构式的推断、有机反应类型和官能团的判断是本题的得分点。

2017高考化学26-28题考哪些内容

2017高考全国Ⅰ卷理综卷化学试题整体特点为：选材新颖，稳中有升。

从表格中可以看出，近三年选择题考点没有太大变化，去年的压轴选择题比较新颖，是一道结合周期律考察的元素推断题，今年的压轴选择题回归选修四的酸碱滴定曲线，综合考察反应原理的相关考点。三道必做大题一般是实验题、流程题和原理题的出题顺序，今年仍然秉承了这一出题顺序。2017年全国Ⅰ卷跟往年相比，考查的知识点分布稳定，整体难度比去年略有上升，个别题目情景新颖，考查灵活，具有较高的效度和区分度。

三、试卷整体分析

源于教材 回归课本

试题立足于教材又高于教材，不仅注重对基础知识和主干知识的考查，还注重对知识的整合，考查方式灵活多样。选择题侧重对化学基础知识和基本技能的考查，知识覆盖面大，难易搭配合理。考题的内容与课本的联系增大，如10题中实验室制备氢气的原理，35题基态钾原子的能层特点与电子云轮廓图形状等，为课本上内容的延伸，充分体现了回归教材的命题趋势。

能力立意 难度适中

工业生产流程题取材于真实的、广阔的工业生产和日常生活，问题设计更加灵活，更有化学味，化学高考试题的发展趋势必然是重视与生产、生活的紧密联系，但不管如何灵活多变，工业生产离不开反应原理中的方向、速率和限度问题。Ⅰ卷以锂离子电池的电极材料制备为载体，考查了离子方程式的书写、转化率升高等问题，综合性较强。第（4）问的过氧键数目比较新颖，但问题并不难，抓住正负化合价代数和为零即可解决。

很多同学遇到反应原理问题就头疼，这种纯理论性的知识拼出一道综合题，学生经常不知道从何处入手去解决。Ⅰ卷的原理题延续化学原理综合应用的拼题，考查学生应用盖斯定律、热化学方程式、转化率、平衡常数、化学反应速率等理论联系实际。此题（1）（2）问难度不大，区分度在第（3）问。实际上，我们只要抓住主要矛盾，便可简化解题思路。第（3）的问题是改变条件后转化率的变化情况，那我们只需要从列三段式计算考虑问题即可。

突出实验 重视基础

2017年高考全国Ⅰ卷的实验题以蛋白质中氮含量测定出发为背景，考查方式较前几年稍显反常，重视基础操作和流程，在描述实验现象和解释原因上对学生的表达能力也有较高的要求。

新课标倡导的探究学习、自主学习在试题中得到了很好的体现。实验试题特别突出了化学学科的特点，考查了基本操作、常用仪器、物质的检验、分离提纯等。这样的设计有利于做过实验的学生，有利于中学的探究性实验教学，对脱离实验的化学教学起到了很好的警示作用，引导中学教学重视实验教学，回归化学本质。

结语

总体上看，本套试卷为一套好题，在考查问题的灵活程度方面、考查基础知识运用能力方面、考查学生的细心程度方面都很到位。2018年的考生朋友，复习时要注重双基，注重基础知识的掌握，重视利用信息解决问题的能力、重视对题干的整体把握能力。同时，建议同学们从高一、高二的学习中，就开始重视基础知识、基本方法、基本实验、基本原理的理解和落实，在高三复习中挖掘教材中的试题素材，进一步提升学科能力。

2017高考化学26-28题考哪些内容

第一，推断题所考察的物质，一定是高中教材内最重要的典型物质，非金属主要考察四个：氯、硫、氮、碳，金属主要考察三个：钠、铝、铁。

第二，主要考察七个重要元素重要化合物的典型化学性质，你可以将你认为可能是的答案直接代入题目当中进行验证，如果所有的反应点都能解释，说明你的答案是正确的。

在复习元素及其化合物与其他元素及其化合物之间的相互关系、区别及联系。重新审视以前所犯的错误，在方法、技巧上多作总结。例如在解化学信息题时，如果遇到新情景也不会慌乱，找到题眼，寻找原形，展开联想，解决问题。教材既是我们平时学习的工具，也是高考试题命题人的依据，他们不可能超出教材的知识水平去编写谁都不会的习题。换一种讲法，即不论试题的情景如何新颖，但答题的"采分点"基本上都来源于教材。所以，一定要通读教材，认真思考，按高考考试说明上的要求一点点落实，并尽量查找自己对基本概念和基本理论的理解上的漏洞。回归教材也不是泛读，而是要"思前想后"，把与本章知识点相联系的知识尽可能地补充进来，使思维发散开去，重新构筑自己的知识网络。