化学高考实验题多少分_化学高考实验题

1.2008年高考全国一理综，28化学题里**金属氧化物是什么物质？化学式是什么？

分析：①用pH计测得溶液pH大于7，说明溶液呈碱性；

②加入盐酸，产生有色刺激性气体，说明溶液中含有NO2-；

③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体，说明溶液中含有Cl-、NO2-；

④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色，说明溶液含有CO32-，没有SO42-、SO32-；

⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色，说明溶液中含有具有氧化性的离子NO2-、或SO32-．

解答：解：由实验④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色，可知白色沉淀是BaCO3，气体是CO2，所以可以排除SO42-和SO32-；

实验③可以证明含有Cl-，由于要放出有色刺激性气体，所以只能是亚硝酸的自身分解，反应的方程式为：2HNO2═H2O+NO↑+NO2↑所以因此该同学只需要完成③④两个实验，即可得出此结论，选项B正确．

故选B．

点评：本题考查常见阴离子的检验，要掌握常见阴离子的检验方法，并会设计合理的实验．

2008年高考全国一理综，28化学题里**金属氧化物是什么物质？化学式是什么？

你的题目好像有点小问题，BaSO4应为少量的白色沉淀，不然说不通。

1、因为少量的白色沉淀BaSO4生成，发生的氧化还原反应少。所以看不出绿色/灰白色（Fe2+）（我问老师的）。Fe(OH)3胶体为红褐色。

2、向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是：先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶液变为**，原因是氢氧化铁胶粒带正电荷，加入盐酸会中和其部分正电荷，使氢氧化铁粒子之间易相互结合成较大的氢氧化铁颗粒，形成氢氧化铁沉淀，后沉淀溶解。向上述所得的溶液中加入过量盐酸，说明盐酸中和了氢氧化铁，并且盐酸要与SO32-反应，2H+ +SO32- =H2O+SO2气体。所以Na2SO3被耗尽，又因为加入BaCl2稀溶液有白色沉淀生成，说明白色沉淀不溶于盐酸（盐酸过量），有上面的方程式可知SO32-不可能存在。而且生成的是Fe(OH)3胶体，并不是沉淀，也说明双水解得不彻底，还存在氧化还原反应，所以，有SO42-离子存在。

3、用稀的溶液原因是 第一 浓溶液（水解少），只可能发生氧化还原反应（猜测）

第二 稀溶液（水解多），只可能发生水解（猜测）

由于有上述两个可能，所以要做两次实验，以证明所有情况下两个反应都进行。

对于同时发生应该理解：两个反应都发生，只是反应的速率不同。

………………还有问题我再修改

常见的**金属物有

Na2O2、Mg3N2、FeS2、AgI等

但是那个物质是不能确定的

但可从题目推出Z是硫元素

参考答案：

28．解析：分析近几年高考化学实验题，不难看出高考实验题涉及到的知识点都能在教材中找到原形，其“根基”在课本，在复习过程中要以教材为本，对常用仪器的主要用途和使用方法、各类化学实验的原理、基本操作、实验现象等基本知识的技能，必须熟练掌握。本题是一个探究性实验设计和实验评价题，通过对教材实验进行挖掘、重新设计或改进创新而成，充分考查了学生实验能力和知识的综合应用能力。

本题给出限定的实验装置、反应条件、实验现象和有关数据，要求考生根据实验原理及试题中所给予的信息，结合元素化合物知识，要求考生通过已知实验事实，根据性质分析出被检验物质的组成。本题突破口为：

①中学化学中常见的**粉末状化合物有Na2O2、Mg3N2、FeS2、AgI、TNT等,从而导致大部分考生在以上几种化合物上消耗时间，造成解题错误。

②中学化学中能使澄清石灰水变浑浊的气体通常有CO2、SO2等；显然上述化合物MZ是与单质碳反应生成的产物能使澄清石灰水变浑浊，故Z元素一定为O元素，但M元素不能由此断定是何种+2价的金属元素。

③综上所述，MZ只能是MO。

④反应前后通入N2的目的为：一是排除整个装置中的空气，二是作保护气，防止生成的单质金属在高温下被O2氧化；

由以上分析可知：

（1）元素Z是硫元素。

（2）停止加热前不需要先断开a和b的连接处，因为连续通入的氮气流可防止发生倒吸现象。

（3）反应管a中发生的反应的化学方程式显然有MO+C M+CO↑，但生成的CO也可还原MO，故还可能发生反应MO+CO

M+CO2↑，且C与CO2也能在高温下反应，故还可能发生反应C+CO2 2CO

（4）本实验的尾气需处理，因为尾气中含有有毒气体CO；要除去CO，有的考生马上想到的是点燃法，使CO燃烧生成CO2，但此处的尾气是CO、N2、CO2的混合气体，该混合气体有可能不能燃烧；最好的方法是利用热还原法，将气体通过一个加热的装有Fe2O3粉末反应管中。