高考电离水解,高考化学电离水解图像选择题

1.高中化学：哪些盐类既可以电离又可以水解啊？详细说明 谢谢

2.高中化学常见弱离子的水解和电离

3.高中化学水解与电离

4.高中化学 弱电解质的电离 水解 题

5.高中化学，怎么判断电离和水解哪个程度大

我来给你简单说说；

电离就是电解质在水溶液中或熔融状态下发生解离而形成阴离子和阳离子的过程，例如氯化钠在水溶液中电离为钠离子和氯离子NaCl = Na+ + Cl-，这个过程是完全的，就是溶液中所有的氯化钠都变成了Na+ 和Cl-，像这种能全部电离的物质叫强电解质；他不会发生水解；

下来说弱电解质，还有一种物质，就是把它溶解之后，并不是百分之百全部电离，而是只有一小部分发生电离，如乙酸CH3COOH <=> CH3COO- + H+，他就是部分电离，边电离同时边合成乙酸分子，电离数量等于化合的数量能达到动态平衡，所以要用可逆符号表示；这就是电离；

再来看水解，水解是相对盐的一种性质来说的，一般强酸强碱盐不水解，如Na2SO4,它是由强酸硫酸和强碱氢氧化钠反应生成的，因为硫酸和氢氧化钠都是强电解质，在水中完全电离，所以Na2SO4不发生水解；发生水解的盐分两种：强酸弱碱盐、强碱弱酸盐；

强酸弱碱盐：它是由强酸和弱碱发生中和反应的产物，以NH4Cl为例，它是由强酸盐酸和弱碱氨水生成的产物，大家都知道，氨水是一种弱碱，在溶液中可少部分电离出 NH4+ 和 OH-，大部分是以NH3.H3O的形式存在，所以在盐酸和氨水反应生成NH4Cl以后，因为氨水是一种弱碱，是弱电解质，所以它其中的NH4+要和水中的OH-结合，生成难电离的NH3.H2O，反应式为NH4+ + H2O = NH3.H2O + H+，在这个过程中，产生了大量的H+，所以就显酸性，即NH4Cl的溶液是显酸性的；

强碱弱酸盐：和上面的同理，强碱弱酸盐的溶液就显碱性，例如NaF溶液，

钠离子不发生水解，而F-就要水解(因为HF为弱酸)，F- + H2O = HF + OH-,这样NaF溶液就显碱性了；

判断水解溶液的酸碱时，记住一句话“谁强显谁性，水弱谁水解，越弱越水解”，理解这了，就好判断了；NH4Cl中，NH4+是弱碱的阳离子，所以它就水解；NaF中，F-是弱酸的阴离子，所以它就水解；

氨水为什么会电离程度大于 NH4CL水解的程度

氨水为什么会电离？NH4CL又为什么水解？

答：因为电离是第一步，没有电离就不会发生水解，所以有没有水解，都会有电离；能水解的物质先要电离才进行下一步的水解；后两个问题上面的文字已经说明了。

高中化学：哪些盐类既可以电离又可以水解啊？详细说明 谢谢

如果是纯的水溶液，在一般室温下，你是对的。

如果是酸溶液，因为H2O=H++OH-,当水电离出10^-13mol的OH-时，水同时电离出了10^-13mol的H+。水中：10^-14除10^-13mol的OH-等于10^-1H+,所以PH=1

如果是碱溶液，因为H2O=H++OH-,当水电离出10^-13mol的OH-时，水同时电离出了10^-13mol的H+.所以PH=13

酸或碱电离出的氢离子和OH-会对上水的电离有抑制作用。

酸中，水电离的氢离子会变少

碱中，水电离的OH-会变少

高中化学常见弱离子的水解和电离

能水解的盐肯定含弱碱的阳离子或弱酸的阴离子（包括酸式酸根离子）如亚铁离子，铁离子，铜离子、铝离子，铵根离子、碳酸根离子、硫离子、磷酸根离子、亚硫酸根离子等；所有的盐在一定条件下都能电离呀，所以含有弱碱的阳离子和弱酸的阴离子的盐既能电离双能水解。

不过，由于绝大多数的盐都是强电解质，电离是不可逆的，所以不需要考虑电离平衡。只有弱酸的酸式酸根离子既针对电离，又会水解，都是可逆的，所以同时存在电离和水解平衡，如碳酸氢根离子，硫氢根离子，亚硫酸氢根离子。

不明白再问我，呵呵。

高中化学水解与电离

水解：(其中等号全为可逆符号，看清楚了）

CH3COO-+H2O====CH3COOH+OH-

CO32- +H2O====HCO3- +OH-(弱酸的水解要分步水解，且以第一步为主）

HCO3- +H2O====H2CO3 +OH-

S2- +H2O====HS-+OH-

HS- +H2O====H2S+OH-

ClO-+H2O====HClO+OH-

NH4+ +H2O====NH3.H2O+ H+

电离：（同上）

H2CO3====HCO3-+H+

HCO3-====CO32-+H+

CH3COOH====CH3COO-+H+

NH3.H20===NH4+ +OH-

高中化学 弱电解质的电离 水解 题

假设，溶液中全是HClO分子（都没有电离），虽然水解常数大于电离常数，你说此时电离平衡向哪个方向移动？显然朝电离方向移动啊。既然朝电离方向移动，那么原来是中性的水，不就是酸性了吗。

关键是你没弄懂概念，水解常数大于电离常数可以说明什么？可以说明在溶液中，同时存在等量（比如都是1mol）的次氯酸（单独存在呈酸性）和次氯酸钠（单独存在呈碱性）时溶液会呈现碱性。

这是一个平衡问题，这种问题最好的办法是极限思维解决，类似我第一段的思想。

没看懂的话可以追问。

高中化学，怎么判断电离和水解哪个程度大

1.

1）对试管以热水浴方式加热,观察试管中的溶液,现象?

颜色变淡，因加热氨水中的氨会挥发出去更多

2）将加热的试管放入约20度的水中冷却,现象?

变色变深，氨水溶液溶解平衡，降温溶解到水中的氨会更多。

2.可加入醋酸钠吗？详细原因？

可以，醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质。加入醋酸后，溶液在的部分H+会与醋酸根离子结合成醋酸，使溶液中的H+浓度下降，反应速度变慢，且不影响生成氢气的量，因醋酸会电解出H+，H+又会反应变成氢气，会促进醋酸的电解。

3

碳酸根对应的酸是弱酸，越弱越水解原则，碳酸钠溶液的碳酸根离子会水解，水解方程式右边有OH-

稀释时，相当于水电离出来的H+增加了，水解反应向右

HCO3-的浓度与碳酸根浓度的比值将变大

4：

碳酸氢胺中阴阳离子都对应，双水解，

碳酸氢钠酸为弱，单水解

故，碳酸氢胺中的碳酸根离子的浓度大

判断电离和水解哪个程度大理论上是比较电离常数和水解常数的大小。酸（或碱）越弱，电离程度越小，对应离子的水解的程度越大。

盐电离出的离子结合了水电离出的氢离子和氢氧根离子生成弱电解质分子的反应。水解是物质与水发生的导致物质发生分解的反应（不一定是复分解反应）也可以说是物质与水中的氢离子或者是氢氧根离子发生反应。

扩展资料：

电离导致的电子的损失后的亚原子粒子碰撞，碰撞与其他原子，分子和离子，或通过与光的相互作用。异裂和杂原子取代反应可导致离子对的形成。电离能发生放射性衰变的内部转换过程，并将其能量激发原子核的内层电子使其喷出。

电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动阴阳离子的过程。将电子从基态激发到脱离原子，叫做电离，这个过程所需的能量叫电离电势能。

例如氢原子中基态的能量为-13.6eV（电子伏特），使电子电离的电离势能就是13.6eV（即2.18×10-18焦耳）。简单点说，就是电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子过程。

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