高考离子反应类型的题型_高考离子反应专题

1.高中离子反应方程式的归纳。

要想准确、快速解答此类题目，需要将有关离子反应的相关知识进行归类整理。并进行针对性强的大量相关练习，牢固记忆。下面是常见考点。

一、离子共存

1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存

(1)有气体产生。例如：CO32—、SO32—、S2—、HCO3—、HSO3—、HS—等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

(2)有沉淀生成。例如：Ba2+、Ca2+、Ag+等不能与SO42—、CO32—等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH—大量共存；Pb2+与Cl—，Fe2+与S2—，Ca2+与PO43—，Ag+与Cl-，Br-、I—等不能大量共存。

(3)有弱电解质生成。例如：OH—、CH3COO—、PO43—、HPO42—、H2PO4—、F—、ClO—、AlO2—、SiO32—、CN—、C17H35COO—、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根，例如：HCO3-、HPO42—、HS—、H2PO4—、HSO3—不能与OH—大量共存；NH4+与OH—不能大量共存。

(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的：

　例如：AlO2—、S2—、CO32—、C6H5O—等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；

　再如：Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。

这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。例如：3AlO2—十Al3+十6H2O＝4Al(OH)3↓等。

2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存

(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。例如：S2—、HS—、SO32—、I—和Fe3+不能大量共存。

(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。例如：MnO4—、Cr2O72—、NO3—、ClO—与S2—、HS—、SO32—、HSO3—、I—、Fe2+等不能大量共存；SO32—和S2—在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S—十SO32—十6H+＝3S↓十3H2O反应不能共存。H+与S2O32—不能大量共存。

3．水解性较强的阳离子跟水解性较强的阴离子在水溶液中不能大量共存

例如：Al3+和HCO3—、CO32—、HS—、S2—、AlO2—、ClO—等；Fe3+与CO32—、HCO3—、AlO2—、ClO—等不能大量共存。

4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存

例如：Fe3+与SCN—不能大量共存；Fe3+与不能大量共存。

二、离子方程式

离子方程式书写的基本规律要求

(1)要符合客观事实，不可臆造产物及反应。

(2)化学式与离子符号使用正确合理。

(3)“＝”、“”、“→”、“↑”、“↓”等符号符合实际。

(4)两边原子数、电荷数必须守恒，氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。

(5)依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。

(6)结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。

高中离子反应方程式的归纳。

某些反应随着反应物的量不同（或滴加顺序不同）而发生不同的反应（或产生不同的现象），我们称为“不确定反应”。不确定反应离子方程式的书写因其不确定性历来是学习的难点，也是高考考查的高频题。本文对这一问题进行分析归纳总结并寻找解决问题的方法。 一．碳酸氢盐与碱的反应———“以少定多”法 所谓“以少定多”就是将量少的物质看作1mol，以此确定量多的物质的用量； 1．小苏打溶液与澄清石灰水反应 ⑴碳酸氢钠溶液中加入过量的澄清石灰水 碳酸氢盐与碱反应的实质是：HCO3－+OH－=CO32－+H2O。在此反应中碳酸氢钠的量少将其定为1mol，含有1mol的HCO3－离子需要1mol的OH—离子与其反应，生成的1mol CO32—离子与1mol Ca2+离子结合生成1mol CaCO3沉淀，离子方程式为：HCO3－+OH－+ Ca2+= CaCO3↓+ H2O ⑵澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液 在此反应中氢氧化钙的量少将其定为1mol，含有2molOH－离子和1mol Ca2+离子。2molOH－离子需要2molHCO3－离子与其反应，生成的2mol CO32—离子只有1mol与1mol Ca2+离子结合生成1mol CaCO3沉淀，离子方程式为：2OH－+ Ca2++2HCO3－= CaCO3↓+ 2H2O+ CO32－。2.碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应 ⑴碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 同样将碳酸氢钙看作1mol，含有2mol HCO3－离子和1mol Ca2+离子。2mol HCO3－离子需要2mol OH－离子与其反应，生成的2mol CO32—离子只有1mol与1mol Ca2+离子结合生成1mol CaCO3沉淀，离子方程式为：2OH－+ Ca2++2HCO3－= CaCO3↓+ 2H2O+ CO32－。 ⑵氢氧化钠溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液 同理，离子方程式为：HCO3－+OH－+ Ca2+= CaCO3↓+ H2O “以少定多”的方法同样适用于亚硫酸氢钠溶液与澄清石灰水、亚硫酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液之间的反应，这里不再赘述。值得注意的是：⑴碳酸氢钙溶液与澄清石灰水之间的反应是个“确定”反应，离子方程式为：HCO3－+OH－+ Ca2+= CaCO3↓+ H2O。⑵碳酸氢镁溶液与澄清石灰水反应时Mg(HCO3)2与OH－反应生成的是比MgCO3 更难溶的Mg(OH)2，因此Mg(HCO3)2与少量Ca(OH)2反应的离子方程式为Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓；Mg(HCO3)2与过量Ca(OH)2反应的离子方程式为Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－= Mg(OH)2↓+CaCO3↓+2H2O。同样碳酸氢镁溶液与氢氧化钠溶液反应的情况与此类似。二．酸式铵盐溶液与碱溶液的反应———注意反应顺序 1．酸式铵盐溶液与氢氧化钠（或氢氧化钾）溶液的反应 ⑴碳酸氢铵溶液与氢氧化钠（或氢氧化钾）溶液的反应 NH4HCO3与NaOH反应时OH－离子先与HCO3－离子反应生成CO32－和H2O，剩余的OH－离子再与NH4+离子反应生成NH3?H2O。因为即使OH－离子先与NH4+离子反应，生成的NH3?H2O因其碱性也要和HCO3－离子反应生成CO32－、H2O和NH4+。因此，①碳酸氢铵溶液与少量的氢氧化钠（或氢氧化钾）溶液反应的离子方程式为：HCO3－+ OH－ = CO32－+H2O，②碳酸氢铵溶液与过量的氢氧化钠（或氢氧化钾）溶液反应的离子方程式为：NH4++HCO3－+ 2OH－ = CO32－+H2O+NH3?H2O。⑵硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液的反应 根据上述的反应顺序可得①硫酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：NH4++H++ 2OH－= H2O+NH3?H2O。②硫酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：H+ + OH－= H2O 2．酸式铵盐溶液与氢氧化钡溶液的反应 ⑴碳酸氢铵溶液与氢氧化钡溶液的反应 ①碳酸氢铵溶液与过量的氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：NH4++HCO3－+ 2OH－+Ba2+ = BaCO3↓+ NH3?H2O +H2O，②氢氧化钡溶液与过量的碳酸氢铵溶液反应的离子方程式为：2HCO3－+ 2OH－+Ba2+ = BaCO3↓+ CO32－+2H2O。 ⑵硫酸氢铵溶液与氢氧化钡溶液的反应 ①硫酸氢铵溶液与过量的氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：NH4++ H+ +SO42－+2OH－+Ba2+ = BaSO4↓+ NH3?H2O +H2O，②氢氧化钡溶液与过量的硫酸氢铵溶液反应的离子方程式为：2H++SO42－+2OH－+Ba2+ = BaSO4↓+2H2O。 三．分别反应，统一定量 1．硫酸氢纳溶液与氢氧化钡溶液的反应 NaHSO4与Ba(OH)2的反应实质就是分别发生了下面的两个离子反应：⑴H+ + OH－ = H2O，⑵SO42－+Ba2+ = BaSO4↓。若是二者混合后溶液呈中性，则根据反应（1）确定NaHSO4与Ba(OH)2按照2∶1进行反应，离子方程式为：2H+ + SO42－ +2OH－+Ba2+=2H2O+ BaSO4↓。此时溶液中还有 SO42—离子没有沉淀，如果继续加入Ba(OH)2应有：SO42－+Ba2+ = BaSO4↓，溶液呈碱性。若是二者混合后溶液中SO42－和Ba2+刚好完全沉淀，则根据反应（2）确定NaHSO4与Ba(OH)2按照1∶1进行反应，离子方程式为：H+ + SO42－+OH－+Ba2+=H2O+ BaSO4↓。此时溶液呈碱性，如果继续加入NaHSO4应有：H+ + OH－= H2O。还有不懂就追问

非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）

1． 氧化性：

F2 + H2 === 2HF

2F2 +2H2O===4HF+O2

Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3

2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2

Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl（2004北京高考）

2． 还原性

S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O

3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O

PX3+X2===PX5

C+CO2===2CO

(生成水煤气)

(制得粗硅)

Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑

3．（碱中）歧化

Cl2+H2O===HCl+HClO

（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性

4Na+O2===2Na2O

2Na+S===Na2S（爆炸）

2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑

2Al+6H2SO4(浓、热)===Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)

Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

Fe+CuCl2===FeCl2+Cu

非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)

1．还原性:

16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（实验室常用）

2H2S+SO2===3S↓+2H2O

2NH3+3Cl2===N2+6HCl

8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O

4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO)

2．酸性:

4HF+SiO2===SiF4+2H2O（HF保存在塑料瓶的原因，此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）

H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl

H2S+FeCl2===（不反应）

3．碱性：

NH3+HCl===NH4Cl

NH3+HNO3===NH4NO3

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl

（此反应用于工业制备小苏打，苏打）

4．不稳定性：

2H2O2===2H2O+O2↑

非金属氧化物

1．低价态的还原性：

2SO2+O2+2H2O===2H2SO4

（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）

SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl

2NO+O2===2NO2

2CO+O2===2CO2

2．氧化性：

NO2+2KI+H2O===NO+I2↓+2KOH

（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）

(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)

3．与水的作用:

SO2+H2O===H2SO3

SO3+H2O===H2SO4

3NO2+H2O===2HNO3+NO

N2O5+H2O===2HNO3

P2O5+H2O（冷）===2HPO3

P2O5+3H2O（热）===2H3PO4

(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)

4．与碱性物质的作用:

SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3

(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4=== (NH4)2SO4 + 2H2O + 2SO2 生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)

SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O

(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)

SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O

CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O

CO2(过量)+NaOH===NaHCO3

CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O

2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2

CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3

CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O (强碱缓慢腐蚀玻璃)

金属氧化物

1．低价态的还原性:

FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O

2。氧化性:

MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.，一般通过电解制Mg和Al.

(制还原铁粉)

3．与水的作用:

Na2O+H2O===2NaOH

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

4．与酸性物质的作用:

Na2O+CO2===Na2CO3

2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2

MgO+SO3===MgSO4

MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O

Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3是两性氧化物)

FeO+2HCl===FeCl2+3H2O

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

含氧酸

1．氧化性:

HClO+H2SO3===H2SO4+HCl

HClO+H2O2===HCl+H2O+O2

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