离子反应高考题-离子反应高考题照片

1.2010年全国高考卷1化学第28题答案详解

2.高考常见的复杂氧化还原反应的离子方程式、一定是复杂的。，像普通的置换反应就不用说了。谢谢！

3.高考化学 离子方程式 中的小量 大量 足量该如何判断

4.某混合物的水溶液中，可能含有以下离子中的若干种：K ＋ 、Mg 2 ＋ 、Fe 3 ＋ 、Al 3 ＋ 、Cl － 、CO

5.现在高三复习离子反应，谁能把高考常见的离子氧化性强弱和还原性强弱顺序写一下，谢谢

2010年全国高考卷1化学第28题答案详解

是不是这题

28．（15分）有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。

根据上述实验信息，请回答下列问题：

（1） 能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：

（2） 不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：

解析(I)由题干表述可知A和E不是盐，又由纯E为无色油状液体，推知E为硫酸（③步操作进一步确定）；（II）由题干和①步操作可知A为氨水； (III)再由②步操作可知F中阳离子为Ag+发生的反应为：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4＋；AgOH＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O；而常见的盐中只有AgNO3可溶于水，故F为AgNO3；（IV）由③步操作可知B中阴离子应为CO32-,由于此无色无味的气体只能是CO2, B、C、D中能生成沉淀说明不能是HCO3-,而阳离子可是常见的K+、Na+、NH4+等待定（V）同样由②步操作D中能与氨水生成沉淀的无色溶液中常见的为阳离子为Mg2+或Al3+，而阴离子需待下步反应再确定；（VI）由④步操作生成的沉淀为可能为AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3(不合理)等，但限于题干所述中学常用试剂，则沉淀应为AgCl和BaSO4，才不溶于HNO3，一个是与AgNO3结合生成的沉淀，一个是与硫酸结合形成的沉淀，故C应该同时含有Ba2+和Cl-即，C为BaCl2,进而推出D中阴离子应该为SO42-，因为题干所述盐溶液中阴离子均不同，故D为Al2(SO4)3或MgSO4其他解析见答案

答案(1)A NH3·H2O或NH3 ；E H2SO 4 F AgNO3 C BaCl2

若C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分

（2）B Na2CO3或K2CO3 用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈**则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液

D Al2(SO4)3或MgSO4 取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液。

高考常见的复杂氧化还原反应的离子方程式、一定是复杂的。，像普通的置换反应就不用说了。谢谢！

10HNO3+4Zn=NH4NO3+4Zn（NO3）2+3H2O

首先先标出变化了的元素的化合价 包括反应前后。（化合价无变化的不标，如本例中的H和O元素）

+5 0 -3 +5 +2 +5

H N O3 + Zn = N H4 N O3 + Zn ( N O3 ) + H2 O

可以看到只有N的化合价降低了 也只有Zn的化合价上升了。

化合价上升多少可看作是失去多上电子 同样化合价降低多少可认为得到多少电子。

由电子守恒即可配平 变化的元素 再利用观察法即可将整个式子配平

10HNO3+4Zn=NH4NO3+4Zn（NO3）2+3H2O

观察法：就是在原来的基础上（系数比例不变），观察一种元素保证其前后的量一致在该题中 就是现配平剩余的氧或者氢在配平剩下的一种

详细说明

第一步，跟据化合价的升降来配平化合价有变化的元素

HNO3+4Zn _ NH4NO3+Zn(NO3)2+H2O

第二步，根据锌守恒在Zn（NO3）前配4

HNO3+4Zn _ NH4NO3+4Zn(NO3)2+H2O

第三步，根据N守恒在HNO3前配10（可看作一个N化合价变化了的HNO3+9个未变化的HNO3）

10HNO3+4Zn _ NH4NO3+4Zn(NO3)2+H2O

第四步，根据氧守恒在H2O前配3

10HNO3+4Zn _ NH4NO3+4Zn(NO3)2+3H2O

第五步，根据H验证是否配平衡（既反应前等于反应后），相等后短线改为等号

10HNO3+4Zn=NH4NO3+4Zn（NO3）2+3H2O

希望你能懂 所谓观察法就是利用元素守恒（反应前后元素的总数量不会改变）来配平

高考化学 离子方程式 中的小量 大量 足量该如何判断

以NaOH与Ca(HCO3)2反应为例,

教你一种简单,实用的方法吧.

像以上反应,遇到过量或不足时,不足的肯定要完全反应，过量的物质肯定有剩余。因此方程式肯定依据不足（量少）的来说书写，也就是“少定多变”，你先把少量的物质当做1mol 该物质在方程式中的计量数当做1.再考虑反应.

如:过量的NaOH与Ca(HCO3)2反应.

则Ca(HCO3)2量不足，肯定完全反应，把Ca(HCO3)2当做1mol.那么1mol的Ca(HCO3)2就有1mol的Ca2+ 和2mol的HCO3- ，两种离子均要完全反应，反应时,就需要2mol的OH-也就是2mol的NaOH.即:2HCO3- + 2OH- = 2H2O + 2CO32-

生成的2mol的CO32-又与1mol的Ca2+反应生成1mol的CaCO3沉淀.

即:CO32- + Ca2+ = CaCO3↓

所以,反应的离子方程式写为:

2HCO3- + 2OH- + Ca2+ = CaCO3↓+ CO32-+2H2O

练习：少量的NaOH与足量的Ca(HCO3)2反应,

就把OH-当做1mol

反应的离子方程式:

就是实际可以分步理解，但一定要综合书写

练习：少量NaOH与Ca(HCO3)2

答案：OH- +HCO3- = CO32-+H2O 与CO32- + Ca2+ = CaCO3↓（分步理解）

因此方程式为：OH- + HCO3-+ Ca2+ = CaCO3↓+H2O

这类问题关键是理解，一旦理解了，以后一了百了，都好处理。类似练习

另有

往NaOH(aq)中滴入Ca(HCO3)2（aq)离子方程式，依上

OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3+H2O

往Ca(HCO3)2（aq)中滴入NaOH(aq)

2OH-+2HCO3-+Ca2+=CaCO3+CO32-+H2O

某混合物的水溶液中，可能含有以下离子中的若干种：K ＋ 、Mg 2 ＋ 、Fe 3 ＋ 、Al 3 ＋ 、Cl － 、CO

现在高三复习离子反应，谁能把高考常见的离子氧化性强弱和还原性强弱顺序写一下，谢谢

还原性：S(2-)>SO3 (2-)>I(-)>Fe(2+)>Br(-)>Cl(-)>OH(-)>水中（OH（-) )>含氧酸根>F(-)

氧化性：S>SO4(2-)>I2>Fe(3+)>Br2>Cl2>O2