高考方程式题解题技巧,高考方程式题

1.1978年高考 解方程 6?+8?=10?

2.高三数学高考题，参数方程，谢谢

3.高中化学比较重要的化学方程式（考试常考到的）

4.二氧化氮支持带火星的木条燃烧的化学方程式

5.想找一些一元二次方程题做

6.化学高考必考的方程式？

7.高考数学参数方程题型

重要的化学反应方程式：

① 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑

Cl2 + H2O = HCl + HClO

Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O

4HCl(浓)+MnO2 == MnCl2 + 2H2O + Cl2↑

2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2↑

2KmnO4 + 16HCl（浓） = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O

② 2Al+NaOH+2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + 2H2O

Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2 + 2H2O

2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O

Al2(SO4)3 +6 NH3.H2O = 2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4

③ 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O

H2S + Cl2 = S + 2HCl Cu + S == Cu2S

2H2SO4（浓）+ Cu == CuSO4 + 2H2O + SO2↑

2H2SO4（浓）+ C == CO2 ↑+ SO2 ↑+ 2H2O

SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

2 Si + 2NaOH +H2O = Na2SiO3 + 2H2

2H2O2 === 2H2O + O2↑

NaCO3 + SiO2 ===Na2SiO3 + CO2↑

④ 4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O

4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3

4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3

Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O

3Cu + 8HNO3（稀）= 3Cu(NO3)2+2NO ↑+ 4H2O

4HNO3（浓）+ C = 2H2O + 4NO2 ↑+ CO2↑

Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 ↑+ S↓ + H2O

Cu(NO3)2 === CuO + 4NO2 ↑+ O2↑

2AgNO3 === 2Ag + NO2 ↑+ O2↑

⑤ FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl

2Al + Fe2O3 === 2Fe + Al2O3

3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 + 4H2

FeO + 4HNO3(浓) = Fe(NO3)3 + NO2 ↑+ 2H2O

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

2FeCl3 + Cu = CuCl2 + 2FeCl2

2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + S↓ + 2HCl

2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2(OH)2CO3

4CuO === 2Cu2O + O2 ↑

CuSO4 + 4NH3.H2O = [Cu(NH3)4]SO4 + 4H2O

2Hg === 2Hg + O2 ↑ 2Ag2O ===4Ag + O2 ↑

MgO + C === Mg + CO↑

⑥ FeCl3 +3H2O === Fe(OH)3（胶体）+3HCl

6FeSO4 + 3Br2 = 2Fe2(SO4)3 +2FeBr3

2FeSO4 + 2HNO3（浓）+ H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2NO2 ↑+ 2H2O

4FeS2 + 11O2 === 2Fe2O3 + 8SO2

SO2 + 2NH3 + H2O = (NH3)2SO3

(NH4)2SO3 + H2SO4 = (NH4 )2SO4 + SO2 ↑+ H2O

⑺ CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br

nCH2=CH2 ——→ [-CH2-CH2-]n

卤代烃同NaOH的水溶液反应：C2H5Br + H—OH → C2H5—OH + HBr

卤代烃同NaOH的醇溶液反应：C2H5Br + NaOH ——→ CH2=CH2 + NaBr + H2O

2CH3CH2OH + O2 ——→ 2CH3CHO + 2H2O CH3CH2OH ——→ CH2=CH2 + H2O

CH3CHO + H2 ——→ CH3CH2OH 2CH3CHO + O2 ——→ 2CH3COOH

CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH ——→ CH3COONH4 + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O

CH3CHO + 2Cu(OH)2 ——→ CH3COOH + Cu2O + 2H2O

CH3COOH + HO-C2H5 ——→ CH3COOC2H5+ H2O CH3COOC2H5 + H2O ——→ CH3COOH + C2H5OH

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1978年高考 解方程 6?+8?=10?

无机化学部分

非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）

1． 氧化性：

F2 + H2 === 2HF

2F2 +2H2O===4HF+O2

Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3

2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2

Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl（2004北京高考）

2． 还原性

S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O

3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O

（X2表示F2，Cl2，Br2）

PX3+X2===PX5

C+CO2===2CO

(生成水煤气)

(制得粗硅)

Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑

3．（碱中）歧化

Cl2+H2O===HCl+HClO

（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性

4Na+O2===2Na2O

2Na+S===Na2S（爆炸）

2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑

2Al+6H2SO4(浓、热)===Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)

Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

Fe+CuCl2===FeCl2+Cu

非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)

1．还原性:

16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（实验室常用）

2H2S+SO2===3S↓+2H2O

2NH3+3Cl2===N2+6HCl

8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O

4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO)

2．酸性:

4HF+SiO2===SiF4+2H2O（HF保存在塑料瓶的原因，此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）

H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl

H2S+FeCl2===（不反应）

3．碱性：

NH3+HCl===NH4Cl

NH3+HNO3===NH4NO3

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl

（此反应用于工业制备小苏打，苏打）

4．不稳定性：

2H2O2===2H2O+O2↑

非金属氧化物

1．低价态的还原性：

2SO2+O2+2H2O===2H2SO4

（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）

SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl

2NO+O2===2NO2

2CO+O2===2CO2

2．氧化性：

NO2+2KI+H2O===NO+I2↓+2KOH

（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）

(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)

3．与水的作用:

SO2+H2O===H2SO3

SO3+H2O===H2SO4

3NO2+H2O===2HNO3+NO

N2O5+H2O===2HNO3

P2O5+H2O（冷）===2HPO3

P2O5+3H2O（热）===2H3PO4

(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)

4．与碱性物质的作用:

SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3

(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4=== (NH4)2SO4 + 2H2O + 2SO2 生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)

SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O

(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)

SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O

CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O

CO2(过量)+NaOH===NaHCO3

CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O

2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2

CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3

CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O (强碱缓慢腐蚀玻璃)

金属氧化物

1．低价态的还原性:

FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O

2。氧化性:

MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.，一般通过电解制Mg和Al.

(制还原铁粉)

3．与水的作用:

Na2O+H2O===2NaOH

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

4．与酸性物质的作用:

Na2O+CO2===Na2CO3

2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2

MgO+SO3===MgSO4

MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O

Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3是两性氧化物)

FeO+2HCl===FeCl2+3H2O

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

含氧酸

1．氧化性:

HClO+H2SO3===H2SO4+HCl

HClO+H2O2===HCl+H2O+O2

(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,

但浓,热的HClO4氧化性很强)

H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化

H2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2↑+2H2O

H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2

4HNO3(浓)+C===CO2↑+4NO2↑+2H2O

6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2↑+2H2O

5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2↑+H2O

6HNO3（浓、热）+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

4HNO3(稀)+Fe（不足）===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

8HNO3(稀)+3Fe（过量）===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

2．还原性:

H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)

2H2SO3+O2===2H2SO4

H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O

H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl

3．酸性:

H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HF↑

H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl↑

H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl↑

H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3

2HNO3+CaCO3===Ca(NO3)2+H2O+CO2↑(用HNO3和浓H2SO4不能制H2S，HI，HBr，SO2等还原性气体)

4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca(H2PO4)2（重钙）

3． 不稳定性：

2HClO===2HCl+O2↑

碱

1．低价态的还原性：

4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

2．与酸性物质的作用：

2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O

NaOH+SO2（足量）===NaHSO3

2NaOH+SiO2===Na2SiO3+H2O

2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O

NaOH+HCl===NaCl+H2O

NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O

2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O

3NaOH+AlCl3===Al（OH）3↓+3NaCl

NaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O

NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O

Mg(OH)2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3·H2O

Al(OH)3+NH4Cl （或NH3·H2O不溶解）

3．不稳定性:

盐

1．氧化性:

2FeCl3+Fe===3FeCl2

2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版)

2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓

2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2↓

FeCl2+Mg===Fe+MgCl2

2．还原性:

2FeCl2+Cl2===2FeCl3

3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓+4H2O

3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O

2Na2SO3+O2===2Na2SO4

3．与碱性物质的作用:

MgCl2+2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+NH4Cl

AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl

FeCl3+3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl

4． 与酸性物质的作用:

Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑

3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl

3Na2CO3+2FeCl3+3H2O==2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl

3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑ + 3NaCl

3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑+ 3NaCl

3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3↓+ 3 NaCl

5． ＋HO－NO2

浓硝酸

NO2＋H2O

Δ

＋Br2

催化剂

Br2＋HBr

浓H2SO4

140℃

C2H5- -OH＋H- -O－C2H5

C2H5－O－C2H5＋H2O

2CH3CH2OH+2Na

2CH3CH2ONa+H2↑

C2H5- -OH＋H- -Br

C2H5Br＋H2O

Δ

C2H5OH(液)＋3O2(气)

2CO2（气）＋3H2O（液）

点燃

2CH3CH2OH＋O2

2CH3CHO＋2H2O

催化剂

Δ

Δ

CH3CHO＋2Cu(OH)2

CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O

催化剂

2CH3CHO＋O2

2CH3COOH

不稳定性:

Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

有机化学部分

高三数学高考题，参数方程，谢谢

1978年高考解方程6?+8?=10?如下：14x=10，x=4/7。

拓展知识：

一、自主探究式学习法

自主探索是让学生自主学习、自主探索、自主研究的一种课堂教学模式，充分体现了学生的主体地位。在新课程标准实施以来在各学科都应用得较为广泛，且在教学中能更好地激发学生的学习积极性、主动性，让学生自己去探讨新知识的来由并研究其特征，探索其在实际生活中的应用价值。

锻练了学生的思维能力、理解能力，增强了学生学好数学的自信心。学生会把自主学习结果看成是一种成功，从而产生一种成就感和喜悦感，激发了学生对整个学习过程的坚强自信心和自主探索、自觉钻研的兴趣，培养创新精神。

使学生明白数学中看似深奥的知识，只要积极探索，认真思考就能很快解决。数学来源于生活，又更好地应用于生活。

二、小组讨论学习法

这种模式以学生为主，让学生分组共同协作商量和讨论教师提出的问题，与教师形成一种互动的方式，小组讨论有利于培养学生集体主义思想，课堂上小组讨论有利于在学习数学的过程中分类思想、综合思维能力、理解能力的培养。

同时也能培养学生与学生、学生与教师相互交流的能力，能增进同学之间、师生之间的感情，通过小组讨论可从多角度获得解题思路和思维途径，往往是讨论和交流融为一体，在讨论中理解，在交流中加深印象。

这样可以增强课堂教学效果，比教师直接讲授要好得多，对学生的学习起到推动作用，教师也能从中得出意想不到的收获。

三、发现式学习方法

发现式学习方法是继自主探索式学习法、小组讨论学习法之后的又一种以学生为主体的教学模式和方法，通过阅读教材来发现新知识、发现新问题、发现新的解题思路和解题方法、发现数学规律、发现学生容易出问题的地方。

这样学生对新的知识有一种优先掌握的心理，且学生对自己所发现的知识、问题、思路和方法有较深刻的印象，对学生掌握知识很重要，找到了发现知识的渠道。

有时候，还可能会使学生突发奇想，象某些数学家一样提出一些稀奇古怪的数学问题。还会促进学生学习数学的学习积极性，有利于提高课堂教学的质量。

四、演示与表演学习法

演示教学法是数学教学乃至所有学科的教学最基本的、最普遍使用的一种模式。主要是教师演示课堂教学内容和讲述新的知识内容。有的教学内容无需学生去进行探究和发现，如定义、概念和公理等。这些内容我们都是直接讲述或借助教学用具进行演示或说明理论知识的形成。

高中化学比较重要的化学方程式（考试常考到的）

(I)曲线C的普通方程是x^2/25+y^2/b^2=1.

直线l:p(sinΘ-cosΘ)/√2=c/√2，

即y-x=c,亦即x-y+c=0.

(II)M(5cosφ,bsinφ)到l的距离=|5cosφ-bsinφ+c|/√2

=|√(25+b^2)cos(φ+u)+c|/√2，

其最大值=[√(25+b^2)+c]/√2=4√2，

∴√(25+b^2)=8-c,

平方得25+b^2=64-16c+c^2,b^2=25-c^2,

∴2c^2-16c+14=0,0<c<5,

∴c=1,b^2=24,b=2√6.

二氧化氮支持带火星的木条燃烧的化学方程式

（这些反应方程式是从上千套近20年全国各地高考试题和模拟试题中提炼出来的。在这66个方程式中，还可进一步归类，如1-5为碱溶液中通入酸性气体；6-12为盐溶液中通入酸性气体；16-20为亚铁盐溶液与卤素的反应；23-25为盐溶液与单质的反应；27-31为硝酸参与的氧化还原反应；34-51均为盐溶液与碱液的反应；52-60均为盐溶液与酸液的反应等。练好这些化学方程式和离子方程式的书写，可以说再解此类题所向披靡。）

1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 ： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O

2、在标准状况下2.24LCO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：CO2+NaOH

NaHCO3

3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO3

4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2

5、氨水中通入少量二氧化碳：

2NH3?H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O

6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫 ： Na2CO3+ SO2

Na2SO3+ CO2↑

7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3

8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc

9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3

10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 2FeCl3+2 HI

2Fe Cl2+ I2+2 H Cl

11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4

12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4

13、氯气通入水中：Cl2+H2O

HCl+HClO

14、氟气通入水中：2F2+2H2O

4HF+O2↑

15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O

16、FeBr2溶液中通入过量Cl2： 2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2

17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+ 6C12

4FeCl3+2FeBr3+ 3Br2

18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI2

2FeCl3+2I2

19、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2

FeBr2+ I2

20、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3

21、钠与水反应： 2Na+2H2O

2NaOH +H2↑

22、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O

2 Na [Al（OH）4]

+3H2↑

23、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+ Fe

3 FeCl2

24、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+ Cu

CuCl2+2FeCl2

25、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I2

S↓+ HI+NaI

26、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

27、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3（浓）

Cu（NO3）2+ 2NO2↑+ 2H2O

28、铜与稀硝酸：3Cu+8HNO3（稀）

3Cu（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O

29、稀硝酸除银镜：3Ag+4HNO3

3AgNO3+ NO↑+ 2H2O

30、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8HNO3（稀）

3Fe（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O

31、FeS和稀硝酸反应：FeS+4HNO3══Fe（NO3）3+NO↑+S↓+2 H2O

32、电解饱和食盐水：2 NaCl+2H2O C12↑+ H2↑+2NaOH

33、用石墨电极电解硫酸铜溶液：2CuSO4+2H2O

O2↑+2Cu+ 2H2SO4

34、醋酸加入氨水： CH3COOH+NH3?H2O

CH3COONH4+H2O

35、氢氧化镁加入醋酸： Mg(OH)2+2CH3COOH

（CH3COO）2Mg+2H2O

36、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液:

CuSO4+ Ba(OH)2══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓

37、石灰乳与海水制取氢氧化镁：MgCl2+Ca（OH）2══Mg（OH）2↓+ CaCl2

38、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：Ca(HCO3)2+ Ca（OH）2

2CaCO3↓+2H2O

39、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：

Ca(HCO3)2+ 2NaOH══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O

40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：Ca（OH）2+ 2NaHCO3══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O

41、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：

Mg（HCO3）2+ 2Ca（OH）2══2CaCO3↓+ Mg（OH）2↓+ 2H2O

42、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应：

Mg (HCO3)2 + Ba(OH)2

Mg（OH）2↓+ BaCO3↓+2H2O

43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠：

Mg (HCO3)2+ 4NaOH

Mg（OH）2↓+2 Na2CO3+2H2O

44、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：

NH4HCO3+2NaOH（过量）══Na2CO3+ NH3↑+2 H2O

45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全

NH4HSO4+ Ba(OH)2══BaSO4↓+ NH3?H2O+ H2O

46、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:

NH4HCO3+ Ba(OH)2══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O

47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：

NH4HSO3+ 2NaOH

Na2SO3+ NH3?H2O+ H2O

48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：

2Na HSO4+ Ba（OH）2══Na2 SO4 +BaSO4↓+2 H2O

49、硝酸铝溶液中加入过量氨水： Al（NO3）3+ 3NH3?H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4NO3

50、明矾溶液中加入过量的氨水：

2KAl（SO4）2+ 6NH3?H2O

2Al（OH）3↓+ K2 SO4+ 3（NH4）2 SO4

51、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：

6Ba（OH）2+6KAl（SO4）2

6BaSO4↓+3K2 SO4+ 4Al（OH）3↓+ Al2（SO4）3

52、大理石与盐酸反应制CO2气体：CaCO3+ 2HCl══ 2CaCl2+ CO2↑+ H2O

53、碳酸钙中滴入醋酸溶液：

CaCO3+ 2CH3COOH==（CH3COO）2Ca +CO2↑+ H2O

54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：

CH3COOH十NH4HCO3

CH3COONH4+CO2↑+H2O

55、硫化钠溶液中加入盐酸: Na2S+2HCl

2NaCl+ H2S↑

56、碳酸氢钙溶液和盐酸反应: Ca(HCO3)2+ 2HCl

CaCl2+ 2CO2↑+2H2O

57、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：Na2CO3+ HCl

NaCl+ NaHCO3

58、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸：

Na2CO3+ CH3COOH== CH3COONa +NaHCO3

59、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中：

2Na [Al（OH）4]+ H2SO4

2Al（OH）3↓+Na2SO4+2H2O

60、硫酸铜溶液中加入氢硫酸：CuSO4+ H2S === CuS↓+ H2SO4

61、Na2CO3的水解：Na2CO3+ H2O NaHCO3+ NaOH

62、硫氢化钠的水解：NaHS+ H2O H2S

想找一些一元二次方程题做

加热硝酸铜固体发生如下反应：2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2↑+O2↑，用向上排空气法收集在集气瓶瓶中，当集气瓶中充满红棕色气体时，瓶中带火星的木条复燃了，说明二氧化氮支持燃烧吗？

答案解析是：硝酸铜分解产生的混合气体中氧气的体积分数与空气中氧气的体积分数相同，若二氧化氮不支持燃烧，则木条不会复燃。

带火星的木条在空气中不能复燃，但是能在该混合气体中复燃，说明该混合气体中有不同于空气中的助燃物质。因为O2的量和空气中一样，所以只可能是NO2支持燃烧

“在NO2与氧气以4：1浓度混合的气体中，木条复燃”？

这个实验中，木条无法在空气中复燃，证明浓度为21%的氧气不能使木条复燃（空气中氧气含量为21%），而在NO2与O2的混合气体内复燃，因在其中O2浓度为20%与空气接近，可知不是O2使木条复燃，而是其中的NO2，因此证明了NO2可以助燃

首先明确4HNO3==4NO2+O2+2H2O

该体系中O2的体积分数约为20%与空气中O2的体积分数接近，却可以让带火星的木头复燃，肯定需要有其他支持燃烧的气体存在，再结合本题题干，应为NO2

浓硝酸分解的气体是VNO2:VO2=4:1的混合气体，其中氧气就可以支持复燃（浓度满足时），所以二氧化氮是否起到复燃作用必须用其它实验验证。

联想空气的组成，氧气约五分之一不能复燃，所以此混合气体如能使带火星的木条复燃，必定二氧化氮也起支持燃烧的作用

注意一定要干燥，原来出过一道高考题，就是考的干燥，不干燥不支持燃烧，不能说是二氧化氮不支持，因为有水蒸气

高考中经常提到的就是硝酸分解干燥后的气体，以及硝酸铜分解生成的气体

恰好是4：1的成分，和空气中氮气与氧气的成分相同

带火星的木条，原来是在空气中是“火星”。但放在收集的气体中复燃了，氧气的影响只能是火星，除非有其他支持燃烧的气体存在。

也就证明二氧化氮支持了。

化学高考必考的方程式？

(1)x^2-9x+8=0 答案：x1=8 x2=1

(2)x^2+6x-27=0 答案：x1=3 x2=-9

(3)x^2-2x-80=0 答案：x1=-8 x2=10

(4)x^2+10x-200=0 答案：x1=-20 x2=10

(5)x^2-20x+96=0 答案：x1=12 x2=8

(6)x^2+23x+76=0 答案：x1=-19 x2=-4

(7)x^2-25x+154=0 答案：x1=14 x2=11

(8)x^2-12x-108=0 答案：x1=-6 x2=18

(9)x^2+4x-252=0 答案：x1=14 x2=-18

(10)x^2-11x-102=0 答案：x1=17 x2=-6

(11)x^2+15x-54=0 答案：x1=-18 x2=3

(12)x^2+11x+18=0 答案：x1=-2 x2=-9

(13)x^2-9x+20=0 答案：x1=4 x2=5

(14)x^2+19x+90=0 答案：x1=-10 x2=-9

(15)x^2-25x+156=0 答案：x1=13 x2=12

(16)x^2-22x+57=0 答案：x1=3 x2=19

(17)x^2-5x-176=0 答案：x1=16 x2=-11

(18)x^2-26x+133=0 答案：x1=7 x2=19

(19)x^2+10x-11=0 答案：x1=-11 x2=1

(20)x^2-3x-304=0 答案：x1=-16 x2=19

(21)x^2+13x-140=0 答案：x1=7 x2=-20

(22)x^2+13x-48=0 答案：x1=3 x2=-16

(23)x^2+5x-176=0 答案：x1=-16 x2=11

(24)x^2+28x+171=0 答案：x1=-9 x2=-19

(25)x^2+14x+45=0 答案：x1=-9 x2=-5

(26)x^2-9x-136=0 答案：x1=-8 x2=17

(27)x^2-15x-76=0 答案：x1=19 x2=-4

(28)x^2+23x+126=0 答案：x1=-9 x2=-14

(29)x^2+9x-70=0 答案：x1=-14 x2=5

(30)x^2-1x-56=0 答案：x1=8 x2=-7

(31)x^2+7x-60=0 答案：x1=5 x2=-12

(32)x^2+10x-39=0 答案：x1=-13 x2=3

(33)x^2+19x+34=0 答案：x1=-17 x2=-2

(34)x^2-6x-160=0 答案：x1=16 x2=-10

(35)x^2-6x-55=0 答案：x1=11 x2=-5

(36)x^2-7x-144=0 答案：x1=-9 x2=16

(37)x^2+20x+51=0 答案：x1=-3 x2=-17

(38)x^2-9x+14=0 答案：x1=2 x2=7

(39)x^2-29x+208=0 答案：x1=16 x2=13

(40)x^2+19x-20=0 答案：x1=-20 x2=1

(41)x^2-13x-48=0 答案：x1=16 x2=-3

(42)x^2+10x+24=0 答案：x1=-6 x2=-4

(43)x^2+28x+180=0 答案：x1=-10 x2=-18

(44)x^2-8x-209=0 答案：x1=-11 x2=19

(45)x^2+23x+90=0 答案：x1=-18 x2=-5

(46)x^2+7x+6=0 答案：x1=-6 x2=-1

(47)x^2+16x+28=0 答案：x1=-14 x2=-2

(48)x^2+5x-50=0 答案：x1=-10 x2=5

(49)x^2+13x-14=0 答案：x1=1 x2=-14

(50)x^2-23x+102=0 答案：x1=17 x2=6

(51)x^2+5x-176=0 答案：x1=-16 x2=11

(52)x^2-8x-20=0 答案：x1=-2 x2=10

(53)x^2-16x+39=0 答案：x1=3 x2=13

(54)x^2+32x+240=0 答案：x1=-20 x2=-12

(55)x^2+34x+288=0 答案：x1=-18 x2=-16

(56)x^2+22x+105=0 答案：x1=-7 x2=-15

(57)x^2+19x-20=0 答案：x1=-20 x2=1

(58)x^2-7x+6=0 答案：x1=6 x2=1

(59)x^2+4x-221=0 答案：x1=13 x2=-17

(60)x^2+6x-91=0 答案：x1=-13 x2=7

(61)x^2+8x+12=0 答案：x1=-2 x2=-6

(62)x^2+7x-120=0 答案：x1=-15 x2=8

(63)x^2-18x+17=0 答案：x1=17 x2=1

(64)x^2+7x-170=0 答案：x1=-17 x2=10

(65)x^2+6x+8=0 答案：x1=-4 x2=-2

(66)x^2+13x+12=0 答案：x1=-1 x2=-12

(67)x^2+24x+119=0 答案：x1=-7 x2=-17

(68)x^2+11x-42=0 答案：x1=3 x2=-14

(69)x^20x-289=0 答案：x1=17 x2=-17

(70)x^2+13x+30=0 答案：x1=-3 x2=-10

(71)x^2-24x+140=0 答案：x1=14 x2=10

(72)x^2+4x-60=0 答案：x1=-10 x2=6

(73)x^2+27x+170=0 答案：x1=-10 x2=-17

(74)x^2+27x+152=0 答案：x1=-19 x2=-8

(75)x^2-2x-99=0 答案：x1=11 x2=-9

(76)x^2+12x+11=0 答案：x1=-11 x2=-1

(77)x^2+17x+70=0 答案：x1=-10 x2=-7

(78)x^2+20x+19=0 答案：x1=-19 x2=-1

(79)x^2-2x-168=0 答案：x1=-12 x2=14

(80)x^2-13x+30=0 答案：x1=3 x2=10

(81)x^2-10x-119=0 答案：x1=17 x2=-7

(82)x^2+16x-17=0 答案：x1=1 x2=-17

(83)x^2-1x-20=0 答案：x1=5 x2=-4

(84)x^2-2x-288=0 答案：x1=18 x2=-16

(85)x^2-20x+64=0 答案：x1=16 x2=4

(86)x^2+22x+105=0 答案：x1=-7 x2=-15

(87)x^2+13x+12=0 答案：x1=-1 x2=-12

(88)x^2-4x-285=0 答案：x1=19 x2=-15

(89)x^2+26x+133=0 答案：x1=-19 x2=-7

(90)x^2-17x+16=0 答案：x1=1 x2=16

(91)x^2+3x-4=0 答案：x1=1 x2=-4

(92)x^2-14x+48=0 答案：x1=6 x2=8

(93)x^2-12x-133=0 答案：x1=19 x2=-7

(94)x^2+5x+4=0 答案：x1=-1 x2=-4

(95)x^2+6x-91=0 答案：x1=7 x2=-13

(96)x^2+3x-4=0 答案：x1=-4 x2=1

(97)x^2-13x+12=0 答案：x1=12 x2=1

(98)x^2+7x-44=0 答案：x1=-11 x2=4

(99)x^2-6x-7=0 答案：x1=-1 x2=7

(100)x^2-9x-90=0 答案：x1=15 x2=-6

(101)x^2+17x+72=0 答案：x1=-8 x2=-9

(102)x^2+13x-14=0 答案：x1=-14 x2=1

(103)x^2+9x-36=0 答案：x1=-12 x2=3

(104)x^2-9x-90=0 答案：x1=-6 x2=15

(105)x^2+14x+13=0 答案：x1=-1 x2=-13

(106)x^2-16x+63=0 答案：x1=7 x2=9

(107)x^2-15x+44=0 答案：x1=4 x2=11

(108)x^2+2x-168=0 答案：x1=-14 x2=12

(109)x^2-6x-216=0 答案：x1=-12 x2=18

(110)x^2-6x-55=0 答案：x1=11 x2=-5

(111)x^2+18x+32=0 答案：x1=-2 x2=-16

高考数学参数方程题型

1、非金属单质

（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）

1, 氧化性：

　F2 + H2 === 2HF

F2 +Xe(过量)===XeF2 （室温、紫外线照射）

2F2（过量）+Xe===XeF4 （400℃）

3F2+Xe=高压=XeF6

nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)

2F2 +2H2O===4HF+O2

2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O

F2 +2NaCl===2NaF+Cl2

F2 +2NaBr===2NaF+Br2

F2+2NaI ===2NaF+I2

F2 +Cl2 (等体积)===2ClF

3F2 (过量)+Cl2===2ClF3

7F2(过量)+I2 ===2IF7

Cl2 +H2 ===2HCl (点燃)

3Cl2 +2P===2PCl3

Cl2 +PCl3 ===PCl5

Cl2 +2Na===2NaCl

3Cl2 +2Fe===2FeCl3

Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3

Cl2+Cu===CuCl2

2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

Cl2 +Na2S===2NaCl+S

Cl2 +H2S===2HCl+S

Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl

Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2

2O2 +3Fe===Fe3O4

O2+K===KO2

O2+2K=K2O2（燃烧）

S+H2===H2S （加热）

2S+C===CS2 （加热）

S+Fe===FeS （加热）

S+2Cu===Cu2S （加热）

3S+2Al===Al2S3

S+Zn===ZnS （点燃）

N2+3H2===2NH3

N2+3Mg===Mg3N2 （点燃）

N2+3Ca===Ca3N2

N2+3Ba===Ba3N2

N2+6Na===2Na3N

N2+6K===2K3N

N2+6Rb===2Rb3N

P2+6H2===4PH3

P+3Na===Na3P

2P+3Zn===Zn3P2

2．还原性

S+O2===SO2 （点燃）

S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O

3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O

N2+O2===2NO

4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)

2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）

PX3+X2===PX5

P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O

C+2F2===CF4

C+2Cl2===CCl4

2C+O2(少量)==点燃==2CO

C+O2(足量)==点燃==CO2

C+CO2===2CO

C+H2O==高温==CO+H2(生成水煤气)

2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)

Si(粗)+2Cl===SiCl4

(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)

Si(粉)+O2===SiO2

Si+C===SiC(金刚砂)

Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2

3，（碱中）歧化

Cl2+H2O===HCl+HClO

（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O

3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2

11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

3C+CaO===CaC2+CO

3C+SiO2===SiC+2CO

2、金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性

2Na+H2===2NaH

4Na+O2===2Na2O

2Na2O+O2===2Na2O2

2Na+O2===Na2O2

2Na+S===Na2S（爆炸）

2Na+2H2O===2NaOH+H2

2Na+2NH3===2NaNH2+H2

4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti

Mg+Cl2===MgCl2

Mg+Br2===MgBr2

2Mg+O2===2MgO

Mg+S===MgS

Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2

2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2

Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb

2Mg+CO2===2MgO+C

2Mg+SiO2===2MgO+Si

Mg+H2S===MgS+H2

Mg+H2SO4===MgSO4+H2

2Al+3Cl2===2AlCl3

4Al+3O2===2Al2O3（钝化）

4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg

4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn

2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr

2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe

2Al+3FeO===Al2O3+3Fe

8Al+3Fe3O4===4Al2O3+9Fe

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2

2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2

2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O

(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)

Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2

2Fe+3Br2===2FeBr3

Fe+I2===FeI2

Fe+S===FeS

3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

Fe+2HCl===FeCl2+H2

Fe+CuCl2===FeCl2+Cu

Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2

(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全

还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)

3、 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)

1,还原性:

　4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O

4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O

16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O

2H2O+2F2===4HF+O2

2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O

2H2S+O2(少量)===2S+2H2O

2H2S+SO2===3S+2H2O

H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O

3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O

5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O

3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O

2 高中化学方程式小结（仅供参考）

H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH

2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

2NH3+3Cl2===N2+6HCl

8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O

4NH3+5O2===4NO+6H2O

4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO)

NaH+H2O===NaOH+H2

4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2

CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2

2,酸性:

　4HF+SiO2===SiF4+2H2O

（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）

2HF+CaCl2===CaF2+2HCl

H2S+Fe===FeS+H2

H2S+CuCl2===CuS+2HCl

H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3

H2S+HgCl2===HgS+2HCl

H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3

H2S+FeCl2=== FeS+2HCl↑

2NH3+2Na==2NaNH2+H2

(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)

3，碱性：

NH3+HCl===NH4Cl

NH3+HNO3===NH4NO3

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3↓+NH4Cl

（此反应用于工业制备小苏打，苏打）

4，不稳定性：

2HF===H2+F2

2HCl===H2+Cl2

2H2O===2H2+O2

2H2O2===2H2O+O2

H2S===H2+S

2NH3===N2+3H2

4、非金属氧化物

1，低价态的还原性：

　2SO2+O2===2SO3

2SO2+O2+2H2O===2H2SO4

（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）

SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl

SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr

SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI

SO2+NO2===SO3+NO

2NO+O2===2NO2

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2

（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）

2CO+O2===2CO2

CO+CuO===Cu+CO2

3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

CO+H2O===CO2+H2

2，氧化性：

SO2+2H2S===3S+2H2O

SO3+2KI===K2SO3+I2

NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH

（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）

4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O

2NO2+Cu===4CuO+N2

CO2+2Mg===2MgO+C

(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)

SiO2+2H2===Si+2H2O

SiO2+2Mg===2MgO+Si

3,与水的作用:

SO2+H2O===H2SO3

SO3+H2O===H2SO4

3NO2+H2O===2HNO3+NO ↑

N2O5+H2O===2HNO3

P2O5+H2O===2HPO3

P2O5+3H2O===2H3PO4

(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)

P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3

CO2+H2O===H2CO3

4,与碱性物质的作用:

SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3

SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3

(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,

再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2

生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)

SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O

(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)

SO3+MgO===MgSO4

SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O

CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O

CO2(过量)+NaOH===NaHCO3

CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O

2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2

CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3

CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3

SiO2+CaO===CaSiO3

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O

(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)

SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2 ↑

SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2 ↑

5、金属氧化物

1,低价态的还原性:

　6FeO+O2===2Fe3O4

FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O

2,氧化性:

　Na2O2+2Na===2Na2O

（此反应用于制备Na2O）

MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.

一般通过电解制Mg和Al.

Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)

Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O

3,与水的作用:

　Na2O+H2O===2NaOH

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 ↑

(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;

2H2O2===2H2O+O2↑. H2O2的制备可利用类似的反应:

BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)

MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)

4,与酸性物质的作用:

　Na2O+SO3===Na2SO4

Na2O+CO2===Na2CO3

Na2O+2HCl===2NaCl+H2O

2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2

MgO+SO3===MgSO4

MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O

(Al2O3是两性氧化物:

Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)

FeO+2HCl===FeCl2+3H2O

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O

Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

6、含氧酸

1,氧化性:

　4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl ↑

HClO3+HI===HIO3+HCl ↑

3HClO+HI===HIO3+3HCl ↑

HClO+H2SO3===H2SO4+HCl ↑

HClO+H2O2===HCl+H2O+O2 ↑

(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,

但浓,热的HClO4氧化性很强)

2H2SO4(浓)+C===CO2↑+2SO2↑+2H2O

2H2SO4(浓)+S===3SO2↑+2H2O

H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化

6H2SO4(浓)+2Fe加热Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2↑+2H2O

H2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O

H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O

H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2 ↑

2H2SO3+2H2S===3S+2H2O

4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2↑+2H2O

6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2↑+2H2O

5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2↑+H2O

6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O

36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

2,还原性:

H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX

(X表示Cl2,Br2,I2)

2H2SO3+O2===2H2SO4

H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O

5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O

H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl ↑

3,酸性:

H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HF ↑

H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl ↑

H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl ↑

H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3

3H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4

2H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2

3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3

2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2 ↑

（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）

等还原性气体）

4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）

H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBr

H3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI

4，不稳定性：

2HClO===2HCl+O2 ↑

4HNO3===4NO2↑+O2↑+2H2O

H2SO3===H2O+SO2 ↑

H2CO3===H2O+CO2 ↑

H4SiO4===H2SiO3+H2O

7、碱

1，低价态的还原性：

4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3

2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O

NaOH+SO2（足量）===NaHSO3

1，与酸性物质的作用：

2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O

2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O

2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O

NaOH+HCl===NaCl+H2O

NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O

2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O

3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl

NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O

（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）

NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O

Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O

Al(OH)3+NH4Cl 不溶解

3,不稳定性:

　Mg(OH)2===MgO+H2O

2Al(OH)3===Al2O3+3H2O

2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O

Cu(OH)2===CuO+H2O

8、盐

1,氧化性:

　2FeCl3+Fe===3FeCl2

2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2

(用于雕刻铜线路版)

2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2

FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl

Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应)

Fe(NO3)3+Ag 不反应

2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl↑+S ↓

2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2

FeCl2+Mg===Fe+MgCl2

2,还原性:

　2FeCl2+Cl2===2FeCl3

3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓ +4H2O

3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O

2Na2SO3+O2===2Na2SO4

3,与碱性物质的作用:

MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2↓ +NH4Cl

AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3↓ +3NH4Cl

FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3↓ +3NH4Cl

4,与酸性物质的作用:

Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl

Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl

NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl

Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 ↑

3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl

3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl

3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓ +3CO2 ↑

3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓ +3CO2 ↑

3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓ +3H2S ↑

3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3 ↓

5,不稳定性:

Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2↑+H2O

NH4HCO3===NH3+H2O+CO2 ↑

2KNO3===2KNO2+O2 ↑

Cu(NO3)3===CuO+3NO2+O2 ↑

2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑

2KClO3===2KCl+3O2 ↑

2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2 ↑

Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2 ↑

CaCO3===CaO+CO2 ↑

MgCO3===MgO+CO2↑

H2SO3===H2O+SO2↑

高考数学参数方程是一种常见的数学题型，它通常涉及一些具有特定参数的方程或不等式，要求考生根据参数的范围或条件来求解方程或不等式的解。

以下是一些高考数学参数方程题型的解题思路和方法：

1.了解参数的意义和作用：在解决参数方程问题之前，首先需要了解参数的意义和作用。参数通常是一种用来描述某个问题或者某种关系的数值或变量，它可以是数字、字母或者其他数学对象。在参数方程中，参数通常会出现在方程的系数、指数、根式等位置，对于不同位置的参数需要进行分类讨论，明确参数的范围和作用。

2.选择适当的参数方程形式：在解决参数方程问题时，需要根据具体问题选择适当的参数方程形式。常见的参数方程形式包括一元二次方程、一元高次方程、二元二次方程组、指数方程、对数方程等。在选择参数方程形式时，需要考虑方程的特点、参数的范围和作用，以及具体的解题需求。

3.利用参数的限制条件：在参数方程问题中，参数通常受到一些限制条件，如参数的范围、取值方式等。在解题时，需要充分利用这些限制条件，缩小参数的范围或者确定参数的值。同时，还需要注意参数的取值是否具有实际意义，避免出现不符合实际的解。

4.分类讨论：在解决参数方程问题时，经常需要对参数进行分类讨论，以确定不同情况下的解。分类讨论可以按照参数的取值范围、方程的形式、方程的性质等特点进行分类，需要注意分类的完整性、分类的合理性和不重不漏的原则。

5.转化和化简：在解决参数方程问题时，经常需要对方程进行转化和化简。转化和化简的目的是将复杂的方程转化为简单的形式，或者将多个方程转化为一个简洁的表达式。在转化和化简过程中，需要注意符号、根式、指数等细节问题，避免出现错误。

6.求解方程或不等式的解：在解决参数方程问题时，最终目的是求解方程或不等式的解。在求解过程中，需要根据具体的问题选择适当的求解方法，如因式分解、求根公式、不等式求解等。同时，还需要注意解的存在性、唯一性、合理性等问题，避免出现不符合实际的解。